Giáo án giảng dạy hóa học 10 GV: Võ Minh Ngà
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ
Bài 17:
PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ
I. MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1. Kiến thức cơ bản:
- Sự oxi hóa, sự khử, chất oxy hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa – khử là gì?
- Cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.
2. Kỹ năng: Biết cách xác định loại phản ứng, trên cơ sở đó có thể viết và cân bằng phương
trình phản ứng và giải thích hiện tượng thực tế
3. Giáo dục tư tưởng: Giáo dục tính cẩn thận, chính xác
II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
1. Phương pháp: đàm thoại, trao đổi
2. Phương tiện: SGK lớp 10
III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
1. Chuẩn bị: Ổn định lớp + Kt bài cũ
2. Nội dung bài
TG Nội dung bài Hoạt động của GV Hoạt động của học sinh
I. Định nghĩa
Các ví dụ các phản ứng:
Mg
O
2
MgO
2
0
0
+2

-2
Trong đó Mg nhường e

electron.
Quá trình khử (sự khử) là quá
trình thu electron.
Phản ứng oxi hóa – khử là
phản ứng hóa học, trong đó
có sự chuyển electron giữa
các chất phản ứng, hay phản
ứng oxi hóa – khử là phản
ứng hóa học trong đó có sự
thay đổi số oxi hóa của một
 Hoạt động 1
- Nhắc lại định nghĩa sự
oxi hóa ở lớp 8: “Sự tác
dụng của oxi với một chất
là sự oxi hóa”.
- Lấy thí dụ:
2Mg + O
2
→ 2MgO (1)
- Chỉ ra bản chất (nhường
electron). Đưa ra định
nghĩa mới: “Sự oxi hóa là
sự nhường electron”.
Hoạt động 2
- Nhắc lại định nghĩa sự
khử ở lớp 8. Lấy thí dụ:
CuO + H
2
→ Cu +
H

 69 
Giáo án giảng dạy hóa học 10 GV: Võ Minh Ngà
số nguyên tố
.
II. Lập PTHH của phản
ứng oxi hóa–khử
Cân bằng phản ứng oxi hóa
khử theo phương pháp thăng
bằng electron. Phương pháp
này dựa theo nguyên tắc:
Tổng số electron do chất khử
nhường phải đúng bằng tổng
số electron mà chất oxi hóa
nhận.
Ví dụ:
P
O
2
P
2
O
5
Bước 1:
Xác định số oxi hóa của các
nguyên tố trong phản ứng để
tìm chất oxi hóa và chất khử:
P
O
2
P

mà chất oxi hóa nhận.
P P
4
e
0
+5
O
2
O
2
-2
0
5
e
x
4
5
x
Bước 4:
Đặt các hệ số của chất oxi
hóa và chất khử vào sơ đồ
phản ứng, từ đó tính ra hệ số
của các chất khác có mặt
trong phương trình hóa học.
Kiểm tra cân bằng số nguyên
tử của các nguyên tố và cân
bằng điện tích hai vế để hoàn
oxi hóa (chất bị khử).
- Nêu định nghĩa:“chất
khử là chất nhường

tử N
-3
nhường electron,
còn nguyên tử N
+5
thu
electron . Như vậy, chỉ có
sự thay đổi số oxi hóa của
một nguyên tố là nitơ.
- Yêu cầu HS xác định
số oxi hóa của các nguyên
tố trước và sau phản ứng.
So sánh các phản ứng (3),
(4), (5) với các phản ứng
(1), (2) về bản chất sự
chuyển electron (và có sự
thay đổi số oxi hóa) để rút
ra định nghĩa mới, tổng
quát hơn về phản ứng oxi
hóa-khử.
Chú ý:
a) GV có thể lấy thí dụ các
phản ứng khác nhưng
tương đương với các phản
ứng trong SGK.
b) Cần nhấn mạnh sự oxi
hóa và sự khử là hai quá
trình trái ngược nhau,
nhưng diễn ra đồng thời
trong một phản ứng (tính

tất việc lập phương trình hóa
học của phản ứng.
P
O
2
P
2
O
5
4
5
2
III. Ý nghĩa của phản ứng
oxi hóa - khử trong thực
tiễn
Phản ứng oxi hóa – khử là
loại phản ứng hóa học khá
phổ biến trong tự nhiên và có
tầm quan trọng trong sản xuất
và đời sống.
phản ứng oxi hóa-khử
theo sự thay đổi số oxi
hóa: “Phản ứng oxi hóa –
khử là phản ứng hóa học
trong đó có sự thay đổi số
oxi hóa của một số
nguyên tố”.
-Cân bằng PTHH của
phản ứng oxi hóa- khử
theo phương pháp thăng

tự tìm được những phản
ứng oxi hóa-khử có ý
nghĩa trong tự nhiên, trong
đời sống và sản xuất hóa
học.
- GV bổ sung thêm các
nội dung HS không thể tự
-Làm bài tập ví dụ
-Theo dõi, liên hệ thực tế
để thấy được ý nghĩa của
lý thuyết đã học
-Hoạt động nhóm, làm bài
tập nhằm khắc sâu kiến
thức
Người soạn:Võ Minh Ngà
 71 
Giáo án giảng dạy hóa học 10 GV: Võ Minh Ngà
tìm được.
Hoạt động 7 (củng cố
bài): Sử dụng các bài tập
1,2,3 trong SGK.
IV. BTVN
Các BT: 4.1-4.12 SBT tr.29-30
Người soạn:Võ Minh Ngà
 72 
Giáo án giảng dạy hóa học 10 GV: Võ Minh Ngà
Bài 18 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA VÔ CƠ
I. MỤC ĐÍCH CỦA BÀI DẠY
1. Kiến thức cơ bản:
Học sinh biết: Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy có thể thuộc loại phản ứng oxy hóa

Zn + HNO
3
(l) → ………..
Phân loại phản ứng?
TG Nội dung bài Hoạt động của GV Hoạt động của học sinh
I. Phản ứng có sự thay đổi số
oxi hóa và phản ứng không có
sự thay đổi số oxi hóa
1. Phản ứng hóa hợp
H
2
O
2
2H
2
O
0
+1 -2
0
CaO + CO
2
+2 -2
CaCO
3
+2 +4 -2
+4 -2
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi
hóa của các nguyên tố có thể
thay đổi hoặc không thay đổi
2. Phản ứng phân hủy

thay đổi số oxi hóa và
phản ứng thứ hai không
có sự thay đổi số oxi
hóa.
- Yêu cầu HS xác định
số oxi hóa của các
nguyên tố trước và sau
phản ứng.
Hoạt động 2
- GV yêu cầu HS nhắc
lại định nghĩa phản ứng
phân hủy.
- GV lấy hai thí dụ
phản ứng phân hủy trong
- HS nhắc lại khái niệm :
Phản ứng oxi hóa khử là
gì ? (ở lớp 8 PT)
- HS làm việc theo
nhóm : tìm ra các khái
niệm dựa vào các phản
ứng GV đã cho. Sau đó
trình bày trước lớp ý kiến
của nhóm mình.
- Rút ra kết luận : Trong
phản ứng hóa hợp, số oxi
hóa của các nguyên tố có
thể thay đổi hoặc không
thay đổi.
Người soạn:Võ Minh Ngà
 73 