H
2
SO
4
đặc
0
170 c
H
2
SO
4
đặc
Sở Gd&Đt Nghệ an
Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 12
Năm học 2008 - 2009
hớng dẫn và biểu điểm Chấm đề chính thức
(Hớng dẫn và biểu điểm chấm gồm 06 trang)
Môn: hoá học 12 tHPT - bảng A
Câu Nội dung
Biểu
điểm
1 2
Do A phản ứng đợc với axit và bazơ, và:
A + HNO
2
B(C
9
H
10
O
3

thức
cấu tạo
4 chất
cho
4x0,25
=1
Các phơng trình phản ứng:
+ HNO
2
+ N
2
+H
2
O
+H
2
O
+ 2KMnO
4
+3H
2
SO
4

+2MnSO
4
+CO
2
+ K
2

O (1)
2C
n
H
2n+1
OH (C
n
H
2n+1
)
2
O + H
2
O (2)
Vì d
B
A
= 0,7

M
B
< M
A
nên chỉ xảy ra phản ứng (1)
M
A
= 14n + 18, M
B
=14n


2
-CH
2
NH
2
HOOC
CH
2
-CH
2
OH
HOOC
CH
2
-CH
2
OH
H
2
SO
4
đặc
170
0
c
HOOC
CH=CH
2
HOOC
CH=CH

OH
Cấu tạo của B: CH
3
- CH = CH
2
0,25
b
Khi sục B vào dd nớc Brom, theo cơ chế phản ứng:
Bớc 1: Tạo ra cacbocation ( giai đoạn này chậm)
CH
3
- CH = CH
2
+ Br
2
CH
3
- CH-CH
2
Br + Br
-

Bền hơn
CH
3
-CHBr-CH
2
+ Br
-


3
- CHOH-CH
2
Br + H
+
(3)
CH
3
- CH-CH
2
Br + CH
3
OH CH
3
- CH-CH
2
Br + H
+
(4)

OCH
3

Có 4 sản phẩm chính
CH
3
-CHBr-CH
2
+ Br
-

2
+ CH
3
OH CH
3
- CHBr-CH
2
OCH
3
+ H
+
(7)
Có ba sản phẩm phụ
Viết
đúng cơ
chế cho
0,5
điểm
Viết đợc
bốn sản
phẩm
chính và
ba sản
phẩm
phụ cho
1 điểm
3 2,5
Xác định chất E:
2
3,808

Số mol H
2
O = 5a = 0,1

số mol H = 0,2
Số mol HCl = 0,02

số mol H = số mol HCl = 0,02
Tổng số mol H = 0,2 + 0,02 = 0,22
Xác
định đ-
ợc công
thức
phân
tử chất
E cho
0,5
điểm
Trang 2/ 6 - Hoá học 12 THPT - Bảng A
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Tỉ lệ C:H:Cl = 0,12:0,22:0,02 = 6 : 11 : 1
Công thức đơn giản của E là: C

(A)
3C
2
H
2
(4)
(B)
+ 3H
2
(5)

(D)

+ Cl
2
+ HCl (6)
(E)

+ + HCl (7)
(F)
+ Cl
2
(8)
(G)
+ 2NaOH + 2NaCl (9)
(H)
+ 2H
2
O (10)
hoặc + 2H

0,5
điểm
Trang 3/ 6 - Hoá học 12 THPT - Bảng A
t
0
lò điện
than
600
0
Ni
t
0
as
Cl
Cl
kiềm
trong ancol
Cl
Cl
t
0
Cl
Cl
H
2
SO
4
đặc
180
0

m
+ nBr
2
0,5
Theo phơng trình cứ (54n + 104m) g cần 160n g Br
2

Theo dữ kiện 6,324 g cần 3,807 g Br
2

Ta có
54 104 160
6,324 3,807
n m n+
=


1
2
n
m
=
0,5
Công thức cấu tạo 1 đoạn mạch của A:
-CH
2
-CH=CH-CH
2
-CH-CH
2

+ 2NaOH CH
2
-COONa + C
2
H
4
(OH)
2
(1)
COO-CH
2
COONa
+ 2NaOH CH
2
-COONa + CH
3
CHO + H
2
O (2)

COONa
CH
3
COOCH=CH
2
+ NaOH CH
3
COONa + CH
3
CHO (3)

H
5
C
6
H
5
CH
2
COO
COO
CH-CH
3
CH
2
COO
COO
CH-CH
3
CaO
t
0
CaO
t
0
(-CH
2
-CHBr-CHBr-CH
2
)
n

+ 6NH
4
Br
0,5
. H
2
S: dd Br
2
mất màu, có kết tủa màu vàng
H
2
S + Br
2
2HBr + S

0,5
. C
2
H
4
: dd brom mất màu, tạo chất lỏng phân lớp
C
2
H
4
+ Br
2
C
2
H

2
3
3
2 2
c
NH
K
N H=



0,25
Ban đầu: 1 4 0 (mol.l)
Phản ứng x 3x
Cân bằng (1-x) (4-3x) 2x (mol.l)
0,25
Tổng nồng độ của hệ ở cân bằng là (5-2x) mol.l 0,25
Vì nhiệt độ không đổi, thể tích các khí trớc và sau phản ứng đều bằng thể tích
bình chứa nên: P
T
: P
S
= n
T
:n
S
=



0.25
Vì
1 4
1 3
<
nên hiệu suất phản ứng tính theo N
2

0,25
H=
0,5
1
=50%
0,25
8 1,5
Khi gọt bỏ vỏ PVC, lõi đồng ít nhiều vẫn còn PVC nên khi đốt sẽ có quá trình
sinh ra CuCl
2
, CuCl
2
phân tán vào ngọn lửa, ion Cu
2+
tạo màu xanh lá mạ đặc
trng. Khi hết CuCl
2
(hết PVC) ngọn lửa lại không màu. Nếu cho dây đồng áp
vào PVC thì hiện tợng lặp lại
0,5