BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG 1
A . Xác định số phân tử chất tạo thành từ các đồng vị của chúng
Bài 1: Có các đồng vị: 816O ; 817O; 818O và 11H ; 12H hỏi có thể tạo ra được bao nhiêu phân
tử HOH có thành phần đồng vị khác nhau ?3
Bài 2: Có các đồng vị sau: 1735Cl ; 1737Cl và 11H ; 12H ; 13H . Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu
phân tử hiđroclorua có thành phần đồng vị khác nhau.6
Bài 3: Có các đồng vị: 816O ; 817O; 818O và 612C ; 613C hỏi có thể tạo ra được bao nhiêu phân
tử khí cacbonic có thành phần đồng vị khác nhau ? 12
B. Bài toán liên quan đến các hạt tạo thành một nguyên tử:
Bài 1: Tổng số các loại hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là
13=1,5069.10^-26kg=9u
a. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó. Viết cấu hình electron nguyên tử và ion
nguyên tử của nguyên tố đó.
Bài 2: Tổng số các loại hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 21.
a. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó.
b. Viết cấu hình electron nguyên tử và ion nguyên tử của nguyên tố đó.
c. Tính tổng số obitan nguyên tử của nguyên tố đó.
Bài 3: Ba nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16,
hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1
tổng số e trong ion [X3Y]- là 32. Tìm ba nguyên tố đó.
Bài 4: Có hợp chất MX3. Cho biết:
Tổng số hạt p, n và e là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 60. Nguyên tử khối
của X lớn hơn M là 8. Tổng ba loại hạt trong ion X- nhiều hơn ion M3+ là 16.
Tìm M, X và MX3.
Bài 5: Một hợp chất có công thức M2X.
- Tổng số hạt trong hợp chất 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 36
- Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9.
- Tổng các loại hạt trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17.
Xác định số khối của M và X

một notron. Tính nguyên tử khối
trung bình của Mg. Biết số nguyên tử trong hai đồng vị tỉ lệ X : Y = 2 : 3 đs
24,6
Bài 3: Một nguyên tử X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 . Hạt nhân nguyên
tử X có 35 p. Trong nguyên tử
của đồng vị thứ nhất có 44 n. Số n trong nguyên tử của đồng vị thứ hai nhiều hơn
trong đồng vị thứ nhất là 2 n.
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X ? dds79,92
Bài 4: X và Y là hai đồng vị của nguyên tố A ( có số thứ tự là 17 ) có tổng số khối là 72.
Hiệu số n của X, Y bằng 1/8 số
hạt mang điện dương của B ( có số thứ tự 16 ). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là
32,75 : 98,25.
2


37 ; 35
Tính số khối của hai đồng vị trên. Suy ra khối lượng mol trung bình của A .
35,5
Bài 5: a. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có hai đồng vị X và Y có
tổng số khối là 128. Số nguyên
tử của đồng vị X= 0,37 số nguyên tử của đồng vị Y. Xác định số khối của X và Y ?
đs 63;65
b. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị
X2 có tổng số hạt là 20
Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau.
Xác định nguyên tử khối
trung bình của X ? đs 13
Bài 6: Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí clo thu được 14,05943
gam muối clorua với hiệu suất 95%. Kim loại X có 2 đồng vị A và B có đặc điểm:
- Tống số phần tử trong 2 nguyên tử là 186.

a. Khối lượng của 1 nguyên tử 919F tính bằng gam là bao nhiêu ?
b. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo ?
c. Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử flo so với thể tích của hạt nhân nguyên tử ?
Bài 4: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 Ao và có nguyên tử khối là 27.
a. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al ?
b. Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại
là các khe trống. Định khối lượng riêng đúng của Al ?
E. Dựa vào cấu hình e để xác định nguyên tố là kim loại hay phi kim ?
Bài 1: a. X, Y2+, Z- đều có cấu hình e là 1s22s22p6. X, Y, Z là kim loại hay phi kim ?
a. Viết cấu hình e của Cu ( Z =29 ). Trên cơ sở đó xác định hoá trị của Cu ?
Bài 2: Cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p5. Tỉ lệ số n và điện tích hạt
nhân bằng 1,3962. Số n trong
Nguyên tử X gấp 3,7 lần số n của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 1,0725 gam Y
tác dụng với lượng dư X thu
được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY.
a. Viết cấu hình e của X.
b. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên của X và Y .
c. X, Y là kim loại hay phi kim ?
Bài 3: Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngoài cùng là
3p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp ngoài cùng là 4s.
a. Trong nguyên tố A, B: nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim ?
b. Xác định cấu hình e của A, B cho biết tổng số e có trong phân lớp ngoài cùng của A
và B là 7.
Bài 4: Hãy viết cấu hình e đầy đủ và cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố có cấu
hình e ngoài cùng
như sau:
a. 2s1
b. 2s22p3
c. 2s22p6
d. 3s2