Giỏo ỏn t chn Hoỏ hoc 9 - nõng cao
PHOèNG GIAẽO DUC - AèO TAO CAM Lĩ
TRặèNG THCS TRệN HặNG AO
* * *
GIAẽO AẽN T CHN

9
NNG CAO
Hoỹ vaỡ tón: TRệN HặẻU KHặNG
Tọứ: HOAẽ SINH
Nm hoỹc: 2008 2009
Giỏo viờn: Trn Hu Khng - Trng THCS Trn Hng o
1
Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao
Tuần 18. Tiết 33,34 Soạn: 03/1/2008
Giảng: 12/1/2008
BÀI TẬP TỔNG HỢP
A. Mục tiêu
1. Học sinh củng cố, khắc sâu các dạng toán đã học.
2. Vận dụng kiến thức, thực hiện thành thạo phương pháp giải bài tập cụ thể.
3. Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động.
B. Phương pháp
Học sinh tự học - thảo luận. Giáo viên hướng dẫn - sửa bài tập.
C. Chuẩn bị
1. Giáo viên: Nội dung kiến thức.
2. Học sinh: Rèn luyện, ôn tập dạng toán biện luận.
D. Tiến trình lên lớp
(Tiết 33)
I. Ổn định (1’)
II. Kiểm tra bài cũ
III. Bài mới (44’)

2
2
(1)
(2)
(3)
8,96
0,4( )
22,4
12,32
0,55( )
22,4
13,44
0,6( )
22,4
H
H
H
n mol
n mol
n mol
= =
= =
= =
∑
∑
∑
• khi cho A vào nước:
Ba + 2H
2
O

0,55 0,1
0,55( ) .2 0,3( )
3
H Ba
H Al
n x x x mol n x mol
n mol n mol
= + = = ⇒ = =
−
= ⇒ = =
• khi cho A vào dd HCl:
Ba + 2HCl
→
BaCl
2
+ H
2

0,1mol 0,1mol
Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo
2
Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao
b) Bài tập 2. (24’)
Cho 2,16g hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe
vào nước dư thu được 0,448 lít khí H
2
(đktc) và chất rắn B gồm 2 kim loại.
Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200g
dung dịch CuSO
4

(3)
0,6( ) 0,6 0,55 0,05( )
H Mg
n mol n mol= ⇒ = − =
Vậy:
m = (137.0,1) + (27.0,3) + (24.0,05) = 23 (g)
b) % = ?
%Ba = 59,56%
%Al = 35,21%
%Mg = 5,23%
Bài tập 2.
a) Khối lượng kim loại:
2Na + 2H
2
O
→
2NaOH + H
2

xmol xmol
2Al + 2NaOH + 2H
2
O
→
2NaAlO
2
+ 3H
2

xmol xmol 1,5xmol

4

→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
ymol 1,5ymol 0,5ymol 1,5ymol
Fe + CuSO
4

→
FeSO
4
+ Cu
zmol zmol zmol zmol
27 56 1,66 0,02( )
1,5 0,05 0,02( )
y z y mol
y z z mol
+ = =
 
⇒
 
+ = =
 
m

4FeSO
4

→
4Fe(OH)
2

→
Fe
2
O
3

0,01mol 0,01mol
CuSO
4

→
Cu(OH)
2

→
CuO
Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo
3
Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao
? Khối lượng dung dịch sau phản ứng
tính ntn.
0,01mol 0,01mol
m

và Na
2
SO
3
cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được hỗn hợp khí X có khối lượng mol
trung bình 56g / mol.
Cho 0,224 lít (đktc) khí X đi qua 1 lít
dung dịch Ba(OH)
2
. Sau thí nghiệm
phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2M
để trung hoà Ba(OH)
2
dư.
a) Tính % theo n mỗi khí trong X
và % theo m mỗi chất trong A.
b) Nồng độ mol dung dịch
Ba(OH)
2
ban đầu.
? Ba(OH)
2
dư cho biết điều gì
? Còn có cách tính nào khác
Hs. Tính từng số mol từ đầu.
Bài tập 3.
Na
2
CO

BaCO
3
 + H
2
O
amol amol
SO
2
+ Ba(OH)
2

→
BaSO
3
 + H
2
O
bmol bmol
n
HCl
= 0,05.0,2 = 0,01(mol)
Ba(OH)
2
dư + 2HCl
→
BaCl
2
+ H
2
O

106
% .100
106 126
106
.100 35,93%
106 126.1,5
% 64,07%
Na CO
Na SO
a
m
a b
a
a a
m
= =
+
= =
+
=
b) Theo đề bài:
0,224
a + b = 0,01( )
22,4
X
n mol= =
(2)
Từ 1 và 2
0,004( )
0,006( )

lượng chất rắn thu được.
c) Tính nồng độ phần trăm các
chất trong C.
? Nếu không đun nóng, dung dịch NH
3
tồn tại thì xảy ra phản ứng nào
? Dung dịch sau phản ứng gồm
? Khối lượng dung dịch sau phản ứng
tính như thế nào.
2
( )
1
0,005( )
2
Ba OH du HCl
n n mol= =
2
( )
0,004 0,006 0,005 0,015( )
Ba OH
n mol= + + =
∑
2
(dd Ba(OH) )
0,015
0,015( )
1
M
C M= =
Bài tập 4.

4
0
t
→
BaSO
4
 + 2NH
3
 + H
2
O
0,05mol 0,05mol0,05mol 0,1mol
Ba(OH)
2
+ CuSO
4

→
BaSO
4
 + Cu(OH)
2

0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol
a) A:
2 3
0,2 va 0,1
H NH
n mol n mol= =
V

Ba OH
m g= =
m
ddC
= (27,4+500) – (0,2.2+0,1.17+0,1125.233+0,0625.98)
= 492,9625(g)
14,9625
% .100 3,035%
492,9625
C = =
IV. Củng cố (3’)
Các bước cơ bản giải toán tổng hợp.
V. Dặn dò (2’)
* Ôn tập tính chất hoá học của kim loại và phi kim.
* Xem lại các dạng bài tập vận dụng kim loại và phi kim.
* Bài sau: Bài tập kim loại - phi kim.
• Bổ sung:
Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo
5