www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Chuyên đề 3.

Sự điện li

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

[3.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Xét các phản ứng sau:
1, NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O
2, AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl
3, CH3NH2 + H2O
CH3NH3+ + OH4, C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH
Phản ứng nào là phản ứng axit bazo ?
A: 1, 2
B: 1, 2 ,3 , 4
C: 1, 3
D: 1, 2 ,3
Câu 4.
[3. 23] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung
dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M
thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị V là
A: 0,214 lít
B: 0,424 lít
C: 0,134 lít
D: 0,414 lít
Câu 5.
[3.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Theo thuyết
bronstet, số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A: 4
B: 3
C: 2
D:1
Câu 6.
[4.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần 3


ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M và 200 ml HCl 0,02M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có

Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Dung dịch HCl làm quì tím hóa đỏ.
B. CaCO3, HBr, K2S là những chất điện ly yếu.
C. Chất điện ly là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
D. Các chất chứa liên kết cộng hóa trị đều không phải là chất điện ly.
Câu 12. [10.26] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ
Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba2+; 1,3 mol Na+; a mol OH– và b mol Cl–. Cho 400 ml dung dịch Y
(gồm H2SO4 0,25M; HCl 0,25M và ZnSO4 1M) vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu
được kết tủa G. Nung toàn bộ G đến khối lượng không đổi thu được 69,59 gam chất rắn H. Giá trị của
b là
A. 0,58 hoặc 1,62. B. 0,18 hoặc 0,58.
C. 1,52 hoặc 0,48.
D. 0,18 hoặc 1,22.
Câu 13. [11.11] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Bến Tre
Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được 500 ml
dung dịch có pH = 12 . Giá trị của a là
A. 0,0225M
B. 0,02M.
C. 0,25M.
D. 0,12M
Câu 14. [12.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 3
Với dung môi là H2O thì chất nào sau đây không phải là chất điện li ?
A. CH3COONa.
B. Na2SO4.
C. HCl.
D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 15. [14.9] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 5
Một dung dịch chứa hai cation là Al3+ (0,2 mol )và Fe2+ (0,1 mol ).Trong dung dịch trên còn chứa hai
anion là Cl- (x mol) và SO42- (y mol ). Tìm x và y biết rằng cô cạn dung dịch trên thu được 46,9 gam
hỗn hợp muỗi khan .


ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 16 (14.12) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 5
Cho các dung dịch có nồng đô mol/l : NaHCO3 (1) ; Na2CO3 (2) ; NaCl(3) ; NaOH (4). pH của các
dung dịch tăng theo thứ tự là
A.
(1)(2)(3)(4).
B.
(3)(1)(2)(4).
C.
(2)(3)(4)(1).

Cho các chất: NaOH; HF; C6H5ONa; CH3COOH; C2H5OH, C12H22O11 (saccarozo); HCOONa; NaCl,
H2SO4; C3H5(OH)3. Số chất điện ly và chất điện li mạnh là:
A. 8 và 6
B. 7 và 5
C. 7 và 6
D. 8 và 5
Câu 22 [19.7]. Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 4
Chia dung dịch A chứa các ion Fe3+; NH 4 ; SO 24 và Cl- thành hai phần bằng nhau.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dược 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí
(đktc).
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng muối khan
thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch A là:
A. 3,73 gam
B. 4,76gam
C. 6,92gam
D. 7,46gam
Câu 23 [20.3] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần 1
Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2 ; 0,3 mol Mg 2 ; 0,4 mol Cl và a mol HCO3 . Đun dung dịch X đến
cô cạn thu được muối khan có khối lượng là
A. 49,4 gam
B. 28,6 gam
C. 37,4 gam
D. 23,2 gam
Câu 24 [21.5] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →
(3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaSO3 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (3), (6)
C. (3), (4), (5), (6)
D. (2), (3), (4), (6)
Câu 25 [21.9] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung
dịch có pH > 7 là
A. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
B. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa
D. Na2CO3, NH4Cl, KCl

(2) Na2CO3 + CaCl2 (3) (NH4)2CO3 + Ca(OH)2
(4) K2CO3 + Ca(NO3)2
(5) H2CO3 + CaCl2 (6) CO2 + Ca(OH)2
Số phản ứng có 1 phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32- → CaCO3 là:
A.4
B.3
C.5
D.6
Câu 31 [24.33] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam
Dung dịch muối nào dưới nào dưới đây có pH > 7 ?
A. NaHSO4.
B. NaNO3.
C. NaHCO3.
D. (NH4)2SO4.
Câu 32 [25.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần 3
Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu
được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân
của các ion và sự điện ly của nước).
A. Na+, HCO3- và SO42B. Ba2+, HCO3- và Na+ C. Na+ và SO42- D. Na+,
HCO3
Câu 33 [29.18] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I
tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác
dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E
bằng
A. 3,055g.
B. 9,165g.
C. 5,35g.
D. 6,11g.
Câu 34 [29.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.

Dung dịch Y gồm Al3+; Fe2+; 0,05 mol Na+; 0,1 mol SO42−; 0,15 mol Cl−. Cho V lit dung dịch NaOH
1M, vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị V là
A. 0,40.
B. 0,25.
C. 0,35.
D. 0,30.
Câu 41 [34.36] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quảng Xương 3.
Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong đó số mol của ion Cl- là 0,1 mol. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 3 gam kết tủa. Hỏi nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì
thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A. 9,21 gam
B. 9,26 gam
C. 8,79 gam
D. 7,47 gam
Câu 42 [35.28] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 1
Một dung dịch chứa các ion: x mol Mg2+, y mol K+, z mol Clvà t mol SO42- . Biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t là
A. 2x + 2t = y + z.
B. x + y = z + t.
C. x + 2y = 2z + t.
D. 2x + y = z + 2t.
Câu 43 [36.33] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Tuyên Quang
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,5 mol Cl và 0,3 mol NO3 . Thêm từ từ dung dịch Y
chứa hỗn hợp K2CO3 1M và Na2CO3 1,5M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể
tích dung dịch Y cần dùng là :
A. 160 ml.
B. 600 ml.
C. 320 ml.
D. 480ml.
Câu 44 [37.13] Trong số các dung dịch: KHCO3, NaCl, C2H5COONa, NH4NO3, NaHSO4, C6H5ONa,


bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

D. Ca(HCO3)2 và NaHSO4
Câu 50 [40.19]. Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thăng Long
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung
dịch X. Lấy 300ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M
thu được dung dịch Z có pH = 2. Giá trị của V là:
A. 0,214
B. 0,424
C. 0,134
D. 0,08
Câu 51[ 41.7] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Lam Kinh - Thanh Hóa
Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH-  CO32- + H2O là
A.2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
B.2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
C.NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O.
D.Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
Câu 52 [42.43] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đoàn Thượng - Hải Dương
Cho các phản ứng sau: (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4; (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2; (3)
dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2; (4) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2; (5) dung dịch
(NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2; (6) dung dịch Na2S + dung dịch CuSO4. Số phản ứng tạo đồng thời
cả kết tủa và khí bay ra là
A. 2.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Câu 53 [43.17.] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Vĩnh Bảo
Cho ba dd có cùng giá trị pH, các dd được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:
A. NH 3 , NaOH, Ba(OH) 2
B. NH 3 , Ba(OH) 2 , NaOH
C. NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2
D. Ba(OH) 2 , NaOH, NH 3

(4): pH của dung dịch sẽ không thay đổi.
(5): cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tạo thêm ion CH3COO–.
Chọn ý đúng trong 5 ý trên.
A. (2), (4), (5).
B. (1), (2), (4).
C. (2), (5).
D. (2), (3), (5).
Câu 56 [44.39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Na+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ba2+, NO3-,Cl-. Để nhận ra sự có mặt của
ion Fe2+ trong dung dịch, người ta có thể dùng chất nào sau đây?
A. NaOH.
B. NH3 .
C. Na2CO3.
D.
HCl
Câu 57 [46.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Hỗn hợp dung dịch HNO3 0,04M và H2SO4 0,03M (coi H2SO4 điện li hoàn toàn) có pH là:
A. 1
B. 2
B. 3
D. 4
Câu 58 [46.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Để làm mềm một mẫu nước cứng chứa x mol Mg2+, y mol Ca2+ và 0,06 mol HCO3-, người ta phải
dùng một thể tích vừa đủ dung dịch nào dưới đây:
A. 15 ml dung dịch Na2CO3 2M
B. 30ml dung dịch HCl 2M
C. 20ml dung dịch NaCl 1M
D. 10ml dung dịch Na3PO4 1M
Câu 59[48 .39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quang Trung
Dung dịch X chứa 0,07mol Na+, x mol SO42 , 0,01 mol OH-. Dung dịch Y chứa y mol H+, z mol Ba 2


, 0,02mol NO3 . Trộn X với Y, sau khi phản ứng xong được 500ml dung dịch có pH = 2 và thu được m
gam kết tủa. Tính m
A. 0,5825g
B. 3,495g
C. 0,345g
D. 6,99g
Câu 60 [49.13] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai
Dung dịch X gồm 0,1 mol Na+; 0,3 mol H+; 0,2 mol Fe3+ và x mol SO42-. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư
vào X đến phản ứng hòa toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 140,2.
B. 137,9.
C. 116,5
D. 114,6.
Câu 61 [49.19] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai
Dung dịch nào sau đây có [H+] bằng 0,1M?
A. Dung dịch NaOH 0,1M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1M.
C. Dung dịch HCl 0,1M.
D. Dung dịch H2SO4 0,1M
Câu 62 [50.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh
Trộn 200 mL dung dịch HCl 1,25M với 300 mL dung dịch NaOH 1M thu được 500 mL dung dịch
pH là:
A. 12,3
B. 0,7
C. 1,0
D. 13,0
Câu 63 [50.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh
Dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol SO42-. Đun dung dịch X đến
cạn thu được muối khan có khối lượng là:


uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 66 [51.10] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Theo Bronstet ion nào sau đây là lưỡng tính?
1. PO432. CO323. HSO34. HCO35. HPO32A. 3, 4, 5.
B. 1, 2, 5.
C. 2, 4, 5.
D. 1, 4, 5.
Câu 67 [51.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?
A. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
B. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
C. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
D. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
Câu 68 [51.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl và a mol Y2- . Cô cạn dung dịch

ww

w.

fa


Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH,
SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3 , H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là
A. 7.
B. 8.
C. 9.
D. 10.
Câu 70 [51.39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Một cốc dung dịch chứa các ion: a mol Na+, b mol Al3+, c mol SO42-, d mol Cl-. Biểu thức liên hệ
a,b,c,d, là
A. a + 3b = c + d
B. a + 3b = 2c + d
C. a +2b = c +d
D. a +2b = c + 2d
Câu 71 [52.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – Trung tâm luyện thi Nam Thái
Dung dịch A chứa các cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ và các anion gồm Cl- và NO3-. Thêm từ từ dung
dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa thu được lớn nhất thì dừng lại, lúc này
người đo được lượng dung dịch Na2CO3 đã dùng là 250ml. Tổng số mol các anion có trong dung dịch
A là:
A. 0,25
B. 0,75
C. 0,5
D. 1,0
Câu 72 [54.6] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đồng Lộc
Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion
trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.
B.BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2.
C .Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3
D.Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu 73 [54.50] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đồng Lộc

iH
oc
01

(III) Ba(HCO3)2 + K2CO3
(IV) BaCl2 + MgCO3
Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là:
A. (I), (II)
B. (I), (III), (IV)
C. (I), (II), (III)
D. (I), (IV)
Câu 76 [57.12] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Cho các chất sau: CuSO4, CH2Cl2, KCl, HF, CH3COOH, CH3COONa, C6H6, C2H5OH
Số chất điện li mạnh là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Câu 77 [57.49] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Cho axit oxalic (C2H2O4) tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa Barioxalat. Phương trình ion thu gọn của
phản ứng này là?
A. 2C2H2O4 + Ba2+ + 2OH- 
 Ba(C2HO4)2  + 2H2O
B. C2H2O4 + 2OH- 
 C2O4 2 + 2H2O
C. C2H2O4 + Ba2+ + 2OH- 
 BaC2O4  + 2H2O

ww


Câu 78 [58.5] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc
Trộn 400 ml dung dịch X chứa Na+, K+ và x mol OH– (tổng số mol Na+ và K+ là 0,06) với 600 ml dung
dịch Y chứa 0,01 mol SO24 , 0,03 mol Cl–, y mol H+. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 1,0.
B. 12,0.
C. 2,0.
D. 13,0.
Câu 79 [58.27] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc
Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COONa, NaCl,
NH4NO3. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là
A. 8 và 6
B. 8 và 5
C. 7 và 5
D. 7 và 6
+
2+
Câu 80[ 59.3]Một dung dịch X gồm 0,02 mol Na ; 0,01 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ
qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là
A. OH  và 0,02
B. Cl  và 0,02
C. NO3 và 0,01
D. CO32 và 0,01
Câu 81[ 59.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đinh Chương Dương
Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. Na3PO4  3Na+ + PO43- .
B. CH3COOH  CH3COO- + H+ .
+
C. HCl  H + Cl .
D. H3PO4  3H+ + 3PO43- .
Câu 82[60.6 ] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hàn Thuyên


iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. V1 = V2
B. V1= 2V2.
C. V2= 2V1.
D. V2= 10V1
Câu 86 [64.30] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần 1
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 x M.Thu được m gam
kết tủa và 500ml dd có pH=12. Giá trị của m và x lần lượt là
A: 1,165 gam và 0,04M
B: 0,5825 và 0,03M
C: 0,5825 và 0,06M
D: 1,165 gam và 0,05M
Câu 87 [64.35:] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần 1
Cho các ion Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl-. Các ion nào sau đây tồn tại đồng thời trong dung dịch?
A: Ag+, Na+, NO3-, ClB: Fe3+, Na+, NO3-, OHC: Fe3+, Na+, Cl-, OHD: Na+, Fe3+, Cl-, NO3Câu 88 [65.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hạ Long
Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 3,20

om

Câu 3.12: Câu 3.17: ý A và C có BaS, FeS là chất rắn => phải cho vào pt ion rút gọn

ok

=> Đáp án D

.c

ý B có HClO3 điện ly yếu => cũng phải cho vào pt

bo

Câu 3. 23: 300 ml dung dịch A có 0,07 mol H+, dung dịch B có 0,49V mol OH-.

ce

Ta có pH = 2 nên sau phản ứng H+ còn dư và nồng độ H= là 0,01

fa

=> 0,01 = (0,07 - 0,49V)/(V + 0,3) => V = 0,134 lít

ww

w.

=> Đáp án C
Câu 3.42: Các chất lưỡng tính gồm Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2.

Câu 8. 32: Có nCaCl2 = nCa2+ = 0,02 mol ; nNa2SO4 = nSO42- = 0,02 mol

Khi phản ứng tạo ra CaSO4 thì 1 phần CaSO4 tan chuyển dịch theo cân bằng:

iL

ie

+/ CaSO4  Ca2+ + SO42- và tích số tan = [Ca2+].[SO42-] = 2,5.10-5.

Ta

=> Giả sử lượng CaSO4 tan là S M => tích số tan = S2 = 2,5.10-5

s/

=> S = 0,005 M => nCaSO4 tan = 0,002 mol

up

Mà nCaSO4 tạo ra = 0,02 mol => nCaSO4 kết tủa = 0,02 – 0,002 = 0,018 mol

ro

=> mkết tủa = 2,448 g

/g

=>=>A



=>A
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

11/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 10.26: Xét X : bảo toàn điện tích : 0,25.2 + 1,3 = a + b = 1,8 mol
Xét Y : nSO4 = 0,5 mol ; nH+ = 0,3 mol ; nZn2+ = 0,4 mol
Khi cho X + Y => nBaSO4 = nBa2+ = 0,25 mol

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Sau khi nung thu được H
=> mH = mBaSO4 + mZnO
=> nZnO = nZn(OH)2 = 0,14 mol < nZn2+
+/ TH1: tạo kết tủa ; kết tủa không tan:
=> OH- hết
=> a = nH+ + 2nZn(OH)2 = 0,58 mol
=> b = 1,22 mol

om

=>Do pH = 12 => OH- dư => nOH- dư = 0,5. 10-2 = 0,005 mol = nOH- - nH+

ok

=> a = 0,12 M

bo

=>D

fa

ce

Câu 12.20: Chất không điện li là C6H12O6 (glucozơ) , ngoài ra có este, xeton, andehit
=> Đáp án D
Câu 14.9: Bảo toàn điện tích : 3.0,2 + 2.0,1 = x + 2y

ww

w.

Có mmuối = 27.0,2 + 56.0,1 + 35,5x + 96y = 46,9g
=>x= 0,2 mol ; y= 0,3 mol
=>A
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

iL

Bảo toàn điện tích: n HCO3- = 0,6 mol => n CO32- = 0,3 mol

up

s/

Ta

=> tạo 0,1 mol MgCO3 và 0,2 mol CaCO3
=> dung dịch còn 0,8 mol NaCl

ie

=>D

ro

=> m muối khan = m NaCl + m MgCO3 + m CaCO3 = 75,2g

/g

=>A

om

Câu 17.14.

.c

13/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

n kết tủa = n Fe(OH)3 = 0,01 mol
Phần 2: n kết tủa = n BaSO4 = 0,02 mol
=> toàn bộ A có 0,06 mol NH4+ ; 0,04 mol SO42- ; 0,02 mol Fe3+

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

=> Theo BT điện tích có n Cl- = 0,04 mol
=> m muối khan = 7,46g
=>D

Câu 20.3: Bảo toàn điện tích ta có : 2nCa2+ + 2nMg2+ = n Cl- + n HCO3=> a = 0,4 mol.
Khi đun nóng thì: 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O

=> m muối khan = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4g

iL

=>A



Câu 21.24: Do Na2SO4 là muối trung hòa tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên khi hòa tan vào dd
cho pH = 7 => không làm thay đổi pH của nước (=7)

bo

=>D

ce

Câu 21.45: Ta có n NaOH = 0,01V. 10-3 mol ; n HCl = 0,03V.10-3 mol

fa

=> Sau phản ứng trung hòa :n HCl dư = 0,02V.10-3 mol

ww

w.

=> [H+] = 0,02V.10-3/(2V.10-3) = 0,01 M
=> pH = -log[H+] = 2
=>C
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

14/2



Câu 40

Ta

X(Z=7) => X là Nito

s/

Y(Z= 9)=> Y là Flo

up

Z(Z= 15) => Z là Photpho

ro

T(Z= 19) => T là Clo

om

/g

=> Flo có độ âm điện lớn nhất ; trong 1 nhóm A thì độ âm điện giảm từ trên xuống dưới => đọ âm
điện F > Cl hay Y>T; tương tự với N> P hay X>Z

.c

=>A

bo


Theo đề có

n Ba(HCO3)2 = n Na2SO4

=>n Ba2+ = n SO42- = 0,5 n HCO3=> HCO3- dư sau phản ứng và dung dịch còn Na+
=>D

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 29.18: _ Phần 1: NH4 + + OH ‒ → NH3 + H2O
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

=> nNH4+ = nNH3 = 0,03 mol
nMg2+ = nMg(OH)2 = 0,01 mol
_Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4
=> nSO42- = 0,02 mol

ie

=> E ban đầu có : 0,04 mol SO42-

iL


Khi Mg và Zn dư hoặc vừa đủ

bo

=> 2c + d < 2a + 2b

ce

=>D

fa

Câu 29.34:

ww

w.

Các axit yếu , bazo yếu
=>C
Câu 29.44:
Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

16/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01


up

0,02mol

ro

0,02 mol

s/

Ca2+ + SO4 2- → CaSO4

Ta

nCaCl2 = 0,02 mol ; nNa2SO4 = 0,02 mol

=> S

S

ok

S

uO
nT
hi
Da
iH
oc

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

=> nOH- dư = 0,02 mol => C OH- = 0,1 M
pH = 14 + pOH = 14
=>A
Câu 33.35: Theo DLBT điện tích 3 nAl3++2nFe2+ + nNa+ = 2nSO42- + nCl-

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

để thu được kết tủa lớn nhất thì NaOH phản ứng vừa đủ Tạo hidroxit và không hòa tan kết tủa =>
nOH- = 3 nAl3++2nFe2+ = 0,3 mol
VNaOH =0,3 l
=>D
Câu 34.36.

Khi 1/2X phản ứng với dd Ca(OH)2 dư thì HCO3- đi vào hết kết tủa

ie

=> n HCO3- = n CaCO3= 0,03 mol

iL

Khi 1/2X phản ứng với dd NaOH dư do n CaCO3 = 0,02 mol < 0,03 => HCO3- dư, Ca2+ hết


bo

=> chọn C

.c

m rắn = m Ca2+ + m CO3- + m Na+ + mCl- = 8,79g

ce

Câu 35.28: D

fa

Câu 36.33:

ww

w.

Để kết tủa đạt cực đại thì ion kim loại phản ứng hết với CO32-. Theo định luật bảo toàn điện tích thì:
2nMg2+ + 2nBa2+ +2 nCa2+ = nCl + nNO3 = 2nCO32→ nCO32- = 0,4 mol = VY.(CM (K2CO3) + CM (Na2CO3))

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

18/2


Câu 38.12:

Ta

H2SO4 → 2H+ + SO42-

s/

HCl → H+ + Cl-

up

- Do H2SO4 và HCl đều là axit mạnh nhưng H2SO4 phân ly H+ nhiều hơn.

ro

pH (H2SO4) < pH HCl

/g

- KNO3 muối tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh => trung tính

om

- Na2CO3 là muối của axit yếu , bazo mạnh => tính bazo yếu.

bo

Câu 39.16:


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 40.13. A
Câu 40.19. Lấy 300 ml dung dịch X
=> nH+ = 2.0,1.0,1+ 0,2.0,1 + 0,3 .0,1 = 0,07 mol
n OH- = 0,2 V + 0,29V = 0,49 V mol

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

H+ + OH- → H2O
Dung dịch có PH = 2 => [H+] = 10-2
=> 0,07 – 0,49V = 0,01 (V + 0,3)
=> nH+ = 0,01 (V + 0,3)
=> V = 0,134 lít
=> đáp án C

iL

ie

Câu 41.7: B
Câu 42.43: A

ro

=> pH = -lg[H+] = 1

ce

=> A

fa

Câu 48.39:

ww

w.

Dung dịch X. Số mol (SO4)2- = 0,03 mol.
Từ pH = 2 ta tính được số mol H+ = 5. 10-3 mol.
Vậy số mol H+ trong dung dịch Y là : 0,01 + 5. 10-3 = 0,015 mol

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

20/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Số mol của Ba2+ = 2,5.10-3 mol.
Ba2+ + SO42-  BaSO4
Vậy khối lượng kết tủa: m = 2,5.10-3.233 = 0,5825 gam.


Câu 50.26: A

up

Câu 51.1: D

ro

Câu 51.10:

/g

Các ion lưỡng tính ở đây vừa có thể cho và nhận proton

om

=> 3, 4, 5.

.c

=> Đáp án A

ok

Câu 51.17:

bo

Đó là các chất H2S, CH3COOH, HClO, NH3.

Câu 51.37:
=> có 8 chất (trừ C6H6, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, CH4, HCOOCH3)

Câu 51.39:
Bảo toàn điện tích, tổng điện tích dương = tổng điện tích âm
=> a + 3b = 2c + d
=> Đáp án B
Câu 52.15: C
Câu 54.6:

ie

PbCl2, BaCO3, PbSO4 kết tủa nên loại B, C, D

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

=> Đáp án B

iL

=> Đáp án A
Câu 54.50:

up


bo

 Đáp án A

ce

Câu 55.37: gồm các PTHH (I), (II), (III) => Đáp án C

fa

Câu 57.12: Là các chất CuSO4, KCl, HF

ww

w.

=> Đáp án C
Câu 57.49:
Câu 58.5:

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

22/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01



Câu 60.6 :

up

ro

Loại ý A vì Ag+ tác dụng với Fe2+

s/

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch nếu chúng không phản ứng với nhau

/g

Loại B vì NO3- trong môi trường H+ tác dụng với Fe2+

om

Lo HCl ại C HSO4- là axit, tác dụng với OH-

ok

bo

Câu 60.37 :

.c

=> Đáp án D

nT
hi
Da
iH
oc
01

pH=3 => CM=0.001mol/l => nH+ = 0.008mol (1)
pH=12 => pOH =2 =>CM= 0.01mol/l => nOH- = 0.01a (2)
pH=11 => pOH =3 =>CM= 0.001mol/l =>nOH- = 0.001(8+a) (3)
Vì môi trường mang tính bazo nên OH dư
=> lấy (2) - (1) = (3)
=> a xấp xỉ 1.78(l)
=> Đáp án B
Câu 63.41
ta có n NaOH = n OH- = V1. 10pH-14=0,01V1

Trung hòa => nH+ = n OH- => 0,01V1= 0,02V2 =>V1=2V2

iL

=>B

ie

n H2SO4 = ½ nH+ = V2. 10-pH= 0,01V2

s/

Ta


ce

=> Đps án C

fa

Câu 64.35:D

ww

w.

Câu 65.17: Ta có: nKOH= 0,2 mol ; nHCl= 0,03 mol

=> Dung dịch Y có KOH dư, nKOH= 0,2-0,03 = 0,17 mol

Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

24/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

=> [OH-] =

=> pH = 14 + log[OH-] = 12,53



= 0,02 mol

ie

=>

iL

=> z= 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X

Ta

=> t = 0,12 mol

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om