SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN
N HOÀN TÍNH CHẤT
CH
CỦA
A CÁC NGUYÊN TỐ
T HOÁ HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I/ TÍNH KIM LOẠI,
I, TÍNH PHI KIM
1/ Tính kim loại – phi kim :
 Tính kim loại :
M - ne

 Mn+

- Tính KL là tính chất củaa một
m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường
ng e để
đ trở thành ion
dương.
- Nguyên tử càng dễ nhường
ng e  tính KL càng mạnh
 Tính phi kim:
X + ne  Xn-- Tính PK là tính chất củaa một
m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận
n thêm e đ
để trở thành ion
âm.
- Nguyên tử càng dễ nhận
n e  tính PK càng mạnh.
 Không có ranh giới rõ rệtt giữa


S

Cl

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

1


Kl

Kl

Tính

điển mạnh

Chất

hình

Kl

Pk

Pk

Pk


 Trong 1 chu kì: đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng
lần lượt từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro của các PK giảm từ 4 đến 1.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

2


IA IIA IIIA IVA VA

VIA VIIA

Hchất
oxit
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
cao
nhất
Hc khí
với

RH4 RH3 RH2

RH

hiđro
 Kết luận: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi
tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT
 Trong 1 chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ
của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

bazơ

l/tính

axit

axit

axit

axit

NaOH Mg(OH) Al(OH) H2SiO H3PO4 H2SO4 HClO4

Hidr
oxit

Bazơ
mạnh

2

3

3

Bazơ

Axit


 Trong 1 nhóm A : Đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ
của các oxit và hidroxit tăng, tính axit giảm dần.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

3


V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN :
Định luật tuần hoàn:
“Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp
chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân nguyên tử”

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

4