Tên bài dạy :
LUYỆN TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN
ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I.Mục tiêu :
1.Về kiến thức :
-Học sinh biết : Cấu tạo của bảng tuần hoàn, đònh luật tuần hoàn.
-Học sinh hiểu : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử
của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử,
độ âm điện và hóa trò.
2.Về kó năng : Học sinh có kó năng sử dụng bảng tuần hoàn : Từ vò
trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại.
3.Về thái độ : Đònh luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn giúp học sinh
học tập một cách có hệ thống và biết suy luận quy luật.
II.Trọng tâm : Cấu tạo bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn.
III.Chuẩn bò :
1.GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập để học sinh chuẩn bò trước ở
nhà. Khi tới lớp, GV hướng dẫn HS tham gia các hoạt động luyện
tập. Bảng tuần hoàn
2.HS : Chuẩn bò theo yêu cầu của GV.
IV.Tiến trình :
1.n đònh tổ chức : GV kiểm tra só số lớp
2.Kiểm tra bài cũ : ( Kết hợp với luyện tập )
Câu hỏi 1 : Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành
chu kì nhóm ? Thế nào là chu kì ? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu
kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ?
Câu hỏi 2 :Trình bày sự biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi
kim, giá trò độ âm điện qua từng chu kì theo chiều tăng của điện tích
hạt nhân ( trừ chu kì 1 )
Đáp án :

(SGK/53)
Đáp án : Câu C sai.
-Hoạt động 4 :
-HS trả lời câu hỏi : Nhóm A có
những đặc điểm gì ?
-HS làm bài tập 4 (SGK/ 54 )
Trả lời :
- Số thứ tự của nhóm trùng với số
electron ở lớp ngoài cùng ( cũng
là electron hóa trò) của nguyên tử
thuộc các nguyên tố trong nhóm.
-Trong BTH, nhóm IA, IIA, IIIA
gồm hầu hết các nguyên tố là kim
loại. Nhóm VA, VIA, VIIA gồm
hầu hết các nguyên tố là phi kim.
A.Kiến thức cần nắm vững :
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a)Nguyên tắc sắp xếp :
-Các nguyên tố được xếp theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân
nguyên tử.
-Các ngtố có cùng số lớp electron
trong nguyên tử được xếp thành
một hàng.
-Các nguyên tố có số electron hóa
trò như nhau được xếp thành một
cột.
b) Ô nguyên tố : Mỗi nguyên tố
xếp vào một ô
c) Chu kì :

hiếm có 8 elec tron lớp ngoài
cùng ( trừ He có 2e lớp ngoài
cùng )
-Hoạt động 5 : HS chỉ vào bảng
tuần hoàn và trình bày về sự biến
thiên tuần hoàn tính chất kim loại,
phi kim, giá trò độ âm điện qua
từng chu kì theo chiều điện tích
hạt nhân tăng dần (trừ chu kì 1)
Hoạt động 6 : HS chỉ vào BTH và
trình bày sự biến thiên tuần hoàn
của cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử, hóa trò cao
nhất với oxi , hóa trò trong hợp
chất với hidro ở các nguyên tố
thuộc chu kì 2 và 3 theo chiều
điện tích hạt nhân tăng dần .
Hoạt động 7 : HS phát biểu đònh
luật tuần hoàn.
-Hoạt động 8 : HS giải bài tập 6
(SGK/54)
2.Sự biến đổi tuần hoàn :
a) Cấu hình electron của nguyên tử
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ
1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến
VIIIA. Cấu hình electron nguyên
tử của các nguyên tố biến đổi tuần
hoàn
b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim

hidro là RH
2
%R trong phân tử RH
2
là : 100 –
5,88 = 94,12%
Ta có tỉ lệ khối lượng :
2
R
H
M
M
=
94,12
5,88
Suy ra M
R
=
2 .94,12
5,88
H
M
=
2.1.94,12
5,88
= 32
Nguyên tử khối của R bằng 32 vậy
R là lưu huỳnh
4.Củng cố :
Hoạt động 10 : GV củng cố toàn bài, nhấn mạnh :