Mã ký hiệu
Đ04H- 08-KTBKIL11
Đề thi Bán kỳ I Lớp 11, ban cơ bản
Năm học: 2008 2009
Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề này gồm 24 câu, 3 trang)
I- PHN TRC NGHIM (4.0 )
Cõu 1: H
2
O úng vai trũ gỡ trong quỏ trỡnh in li cỏc cht:
a. Cht cú tớnh trung ho
b. Dung mụi phõn cc
c. Dung mụi cú th hũa tan tt c cỏc cht
d. Cú kh nng to liờn kt hidro vi cỏc cht
Cõu 2: Proton l:
a. Ion dng
b. Ht nhõn ca nguyờn t hidro
c. Ht nhõn khụng cú electron
d. C 3 cõu trờn u ỳng
Cõu 3: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dd NaOH có pH= 12.
a. 0,2 g b. 0,3 g c. 2,0 g d. 0,1 g
Cõu 4: Hp cht no khụng phi l cht lng tớnh:
a. Al(OH)
3
b. Zn(OH))
2

c. Ca(OH)
2
d. Pb(OH)

2
SO
4
; Na
2
S
b. NaHSO
4
; NH
4
NO
3

c. Na
2
S; Na
2
CO
3
; Na
2
SO
3

d. NaHSO
4
; Na
2
CO
3

; SO
4
2-
b. Cu
2+
; K
+
; Cl
-
; OH
-

1
c. Fe
2+
; Al
3+
; NO
3
-
; SO
4
2-
d. Ca
2+
; NH
4
+
; NO
3

c. NH
3
; H
2
O d. Cả 3 đều đúng
Câu 11: Thuốc ở phần vỏ bao diêm chủ yếu là
a. Bột S b. Bột P đỏ
c. Bột P trắng d. Bột C
Câu 12: Hiệu suất phản ứng giữa nitơ và hidro tạo thành amoniac tăng nếu
a. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
b. Giảm nhiệt độ và áp suất
c. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
d. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
Câu 13: cho các chất và ion sau: KHCO
3
; AlO
2
-
, NH
4
+
; Fe(OH)
2
; Cl
-
; KHCO
3
;
CH
3

2
.
d. KHCO
3
; CH
3
COONH
4

Câu 14: Có các dung dịch bị mất nhãn sau đây: NH
4
Cl; (NH
4
)
2
SO
4
; Na
2
SO
4
;NaCl; Chỉ
dùng một hóa chất để nhận biết:
a. NaOH b. Ba(OH)
2

c. Pb(NO
3
)
2

c. 56 d. 50,4
Câu 17: Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO
3
0,5M giải phóng V
1
lit khí NO
duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO
3
0,5M và H
2
SO
4
0,25M giải
phóng V
2
lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận đònh nào
sau đây là đúng?
a. V
1
< V
2
b. V
1
= V
2

c. V
1
> V
2

Câu 20: Trộn 200 ml dung dòch NaOH 0,15M với 300 ml dung dòch Ba(OH)
2
0,2M
thu được 500 ml dung dòch Z. pH của dung dòch Z là bao nhiêu?
a. 13,87 b. 11,28 c. 13,25 d. 13,48
II. PHẦN TỰ LUẬN (6.0 đ)
Câu 21 (1.0 đ).
Trộn 200 ml dung dịch Na
2
CO
3
0.01M với 200ml dung dịch HCl 0.03M thu
được dung dịch A. Tính pH của Dung dịch A?
Câu 22 (1,5 đ). Viết phương trình phân tử và ion thu gọn khi cho
a. Từ từ NH
3
cho đến dư tác dụng với dung dịch Al(NO
3
)
3
b. Từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch Al(NO
3
)
3
Câu 23 (1.5 đ).
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau di d¹ng ph©n tư vµ ion rót gän (nÕu cã):
a. NH
4
+
+ ?

thấy có 0.896 lit khí khơng màu bị hóa nâu trong khơng khí bay ra (ở đktc).
Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
đầu.
Cho Ag = 108; Fe= 56; Mg= 24; O= 16; Zn =65; Al = 27.
……………………………………Hết ……………………………………………………………………
3