#. Hiện tượng nào sau đây được mô tả không đúng ?

NH 3
A. Thổi khí

CrO3
qua

đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

K 2 Cr2 O 7
B. Đun nóng S với

thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

Cr(OH)2
*C. Nung
trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen.
D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.
$. Màu sắc của các hợp chất crom:
CrO: đen

Cr2 O3
: lục thẫm

CrO3
: đỏ thẫm

Cr(OH)2
: vàng


+2

Cr(OH)3

Cr(OH)3
→

(2)

Na[Cr(OH) 4 ]
+ NaOH →

(3)

CrCl2
Khi cho NaOH vào

Cr(OH)2
sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng của

Cr(OH) 2
. Khi để trong không khí kết tủa

Cr(OH)3
bị oxh thành

màu lục xám. Nhưng sau đó NaOH dư sau phản ứng đầu tiên sẽ hòa tan

Na[Cr(OH) 4 ]
.

sẽ

Cr(OH)3

= 10,3 gam

= 0,1 mol

tạo ra


CrSO 4

Ba(OH) 2

##. Cho 300 ml dung dịch
1 M vào 200 ml dung dịch
hoàn toàn thì thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là
*A. 80,2 (g)
B. 100,8 (g)
C. 90,5 (g)
D. 78,5 (g)

CrSO 4
$.

Ba(OH) 2
+

Cr(OH)2

Như vậy, sau toàn bộ quá trình thì chỉ có các kết tủa:

m↓
→

= 0,1.103 + 233.0,3 = 80,2 gam

Cr2 O3
##. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam

và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được

H2
23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí
(ở đktc). Giá trị của
V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
*A. 7,84
B. 4,48
C. 3,36
D. 10,08
$. Trong phản ứng nhiệt nhôm, không có chất nào tách ra khỏi hỗn hợp rắn, nên khối lượng hỗn hợp chất rắn trước
và sau phản ứng bằng nhau.

n Al

23,3 − 15, 2
27

→
=



+ Cl2

→

+ HCl

→

##. Cho dãy biến đổi sau: Cr
X, Y, Z, T là

X

+ NaOH,du

→

Y

Br2 / NaOH

→

Z

T.

CrCl2 CrCl3 NaCrO 2 Na 2 CrO 4


,

,

+ Cl2
Br2 / NaOH
+ NaOH,du

→ CrCl 2 
→ CrCl3 
→ NaCrO 2 
→ Na 2 CrO 4
+ HCl

$. Cr
#. Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom ?

H 2SO 4
A. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch
đặc nguội.
*B. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol.
C. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom.
D. Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước.

HNO3
$. Al và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch
đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại
này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ dàng.


V là
A. 4,48.
B. 3,36.
*C. 7,84.
D. 10,08.

m Al
$.

m Cr2 O3

mX
=

-

Cr2 O3
2Al +

= 23,3 - 15,2 = 8,1 gam →

→

→

+ 2Cr

n Al,du
= 0,2 mol;



Cl2
lưu huỳnh khử thành X và oxi hóa HCl thành

. X, Y, Z lần lượt là

Cr2 O3 K 2 CrO4 K 2 Cr2 O 7
*A.

,

,

CrO3 K 2 CrO 4 K 2 Cr2 O7
B.

,

,

Cr2 O3 K 2 Cr2 O7
C.

K 2 CrO4

,

,

CrO3 K 2 Cr2 O7 K 2 CrO 4

→

H2O

K+
(Z) + 2

+

##. X là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy X với NaOH trong
không khí thu được chất Y có màu vàng dễ tan trong nước. Y tác dụng với axit chuyển thành chất Z có màu da cam.
Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X. Chất Z oxi hóa HCl thành khí T. Chọn phát biểu sai ?

Cr2 O3
A. X là

Na 2 CrO4
B. Y là

Na 2 Cr2 O7
C. Z là

H2
*D. T là khí

Cr2 O3
$. X là chất bột màu lục thẫm, không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm →

Cr2 O3
2


K 2 Cr2 O 7

Cl2
+3

H2O
(T) + 7

C2 H5 OH

##. Cho phản ứng:
+
+ HCl →
Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là
A. 22
B. 24
*C. 26
D. 28

CH3 CHO
+X+Y+Z

.


K 2 Cr2 O 7

C2 H 5OH


$. Đơn chất là lưu huỳnh:

trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Tính số mol

=

= 0,6 mol

Fe 2 O3 Cr2 O3

Al2 O3

##. Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm
,
và
tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản
ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng

Cr2 O3
10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của
100% )
A. 50,67%.
B. 20,33%.
C. 66,67%.
*D. 36,71%.

m Fe2 O3
$.

n Fe2 O3

= 2.0,1 - 0,1 = 0,1 mol

0,1.152
.100
41, 4
%Cr =

= 36,7%

AlCl3
##. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan

CrCl3
và

vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục

BaCl2
thêm nước clo rồi lại thêm dư dung dịch
muối trong hỗn hợp đầu là

AlCl3
*A. 45,7%

CrCl3
và 54,3%

AlCl3
B. 46,7%


BaCl2
CrO 24 − 

Cr(OH) 4 →
→ BaCrO 4


50, 6
253

n CrCl3
→

=

= 0,2 mol

0, 2.158,5
58, 4

m CrCl3
→%

=

%m AlCl3
= 54,3% →

= 45,7%


 x = 0, 02

 y = 0, 02
→

m Cr(NO3 )3
→

= 4,76 gam

Cr2 O3
#. Để thu được 78 gam Cr từ
A. 12,5 gam.
B. 27 gam.
C. 40,5 gam.
*D. 45 gam.

n Cr
$.

1,5
0,9

n Al
= 1,5 mol →

bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 90%) thì khối lượng nhôm tối thiểu cần dùng là

=


+ NaOH dư → Dung dịch Y

CO 2
Dung dịch Y +

 NaAlO 2

 NaCrO 2
 Al(OH)3

Cr(OH)3

H2O
+

→ 3,62 gam ↓

trong X là


• Đặt n

n Al(OH)3

n Cr( NO3 )3

Al(NO3 )3
= a mol;

= b mol →

B. 27,2%.
C. 30,2%.
*D. 66,4%.

m Cr
$.

n Cr
= 216.0,65 = 140,4 kg →

n Fe(CrO2 ) 2
→

= 2,7 kmol

2, 7
2.0,9
=

m Fe(CrO 2 )2
= 1,5 kmol →

= 336 kg

336
1000
% khối lượng hợp chất: 1 -

= 0,664 = 66,4 %


= 0,15 mol →

Cr2 O3

n Cr
= 0,5

= 0,5.0,15 = 0,075 mol

m Cr2 O3
→

= 11,4 gam

##. Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo nên 8,96 lít khí (đktc) và
12,7 gam bã rắn không tan. Lọc lấy dung dịch, thêm một lượng dư dung dịch NaOH và nước clo rồi thêm dư dung

BaCl2
dịch
, thu được 25,3 gam kết tủa vàng. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là
*A. 23,18.
B. 22,31.
C. 19,52.
D. 40,15.


Cr 2 +
 3+
Al
Cu

=

= 0,2 mol

0, 2.27
0, 2.27 + 0,1.52 + 12,7

%m Al
→

3

=

= 23,18%

AlCl3
#. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan

CrCl3
và

vào nước, thêm dư dung dịch NaOH và nước clo, rồi thêm

BaCl2
dư dung dịch
A. 1 : 3.
B. 1 : 2.
*C. 1 : 1.
D. 2 : 1.

H 2S
##. Khí

K 2 Cr2 O7
tác dụng với dung dịch chứa

H 2 SO4
và

O2
tạo nên kết tủa. Kết tủa này cháy trong

tạo nên

K 2 Cr2 O 7
một khí có mùi khó chịu. Hòa tan khí này vào nước thu được 100 gam dung dịch axit 8,2%. Khối lượng

đã

H 2S
tác dụng với
A. 8,2 gam.
*B. 9,8 gam.
C. 22,5 gam.
D. 29,4 gam.

là

H 2S


n K 2Cr2 O7
→

=

mol

0,1
.294
3

m K 2Cr2O7
→

n K 2Cr2O 7

=

= 9,8 gam

M(NO3 )3
###. Điện phân dung dịch muối
. Lấy kết tủa sinh ra ở điện cực đốt cháy hoàn toàn trong khí quyển clo.
Hòa tan muối clorua thu được vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu được kết tủa màu lục nhạt. Kết tủa này


sau khi nung thu được một lượng bột màu lục thẫm. Cùng một khối lượng tương đương bột này cũng thu được khi

(NH 4 )2 Cr2 O7



= 0,4 mol

4n O2
Bảo toàn e khi điện phân:

n O2

3n Cr3+
=

= 1,2 →

= 0,3 mol

mO2
→

= 0,3.32 = 9,6 gam

##. Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,37% Cr và 38,10% O. Khi cho m gam X tác dụng với lượng dư HCl
thu được 6,72 lít khí màu vàng lục (đktc). Giá trị của m là
A. 58,8.
B. 19,4.
C. 88,2.
*D. 29,4.
$. Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,57% Cr và 38,10% O.

Cl2
m gam X + HCl → 0,3 mol

=2×

→

= 2 × 0,3 : 6 = 0,1 mol

m K 2Cr2O7
→

= 0,1 × 294 = 29,4 gam

K 2 Cr2 O 7
##. Cho hỗn hợp

H 2SO 4
và

tác dụng với 4,8 gam ancol etylic. Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, sản

CH3 CHO
phẩm thu được là
*A. 54,92%.
B. 90,72%.
C. 50,67%.
D. 48,65%.

AgNO3 NH 3
cho đi qua dung dịch

/

H 2SO4

•

C2 H5 OH

+4

+3

H2O
→7

Cr2 (SO 4 )3
+

CH 3 CHO
+3

K 2SO 4
+

AgNO 3 / NH 3
CH 3 CHO 
→

1

2Ag


H2O

Cr(OH)3

+

→

Cr(OH)3

NaCrO 2
+ NaOH →

H2O
+

m Cr(OH)3
= (0,2 - 0,1).103 = 10,3 gam
##. Cho các phản ứng:

H+
(1) M +
→ A + B.
(2) B + NaOH → D + E

O2
(3) E +

H2O
+


O2
+

+

H2O
+

Cr(OH) 2 (E)
Cr(OH)3 (G)

→

rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn


Cr(OH)3

Na[Cr(OH) 4 ]
+ NaOH →

#. Phản ứng nào sau đây sai ?

CrO3

NH3

A. 2



SO3
+

.

CO2

+ 3C → 2

CrO3

H2O
+3

CO 2
+2

Cr2 O7
→

H2O
+3

.

SO2
+

CrO3

D.

R x Oy
, khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO42 - có

$.

CrO3
màu vàng → Oxit là

.

CrO3
-

có tính oxi hóa mạnh

CrO3
-

H2O
+

CrO3
2

H 2 CrO4
→

H2O

H2O
(da cam) +

#. Nhận định nào dưới đây không đúng ?
A. Cr là kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ 4 nhóm VI B, ô số 24 trong bảng tuần hoàn.

[Ar]3d 5 4s1
*B. Cr là nguyên tố d có cấu hình electron:

, có 1 electron hóa trị.


C. Khác với kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng các electron ở cả các phân lớp 4s và 3d
D. Trong các hợp chất, Cr có số oxy hóa biến đổi từ + 1 tới + 6 , trong đó các mức phổ biến là + 2, + 3, + 6.

[Ar]3d 5 4s1
$. Cr có cấu hình

nên có 6 electron hóa trị

##. Có các phương trình hóa học sau:

CrCl 2

H2O

(1) CrO + 2HCl →

+


H2O

+ 2HCl →

+2

O2

CrCl3

CrCl2

H2O

(5)
+ 4HCl +
→4
+2
Những phản ứng minh họa tính khử của hợp chất Cr(II) là
A. 1, 2
*B. 3, 5
C. 3, 4
D. 2, 4
$. Các phản ứng (1), (2), (4) sau phản ứng Cr số oxi hóa không đổi.
Phản ứng (3), (5) sau phản ứng Cr từ + 2 lên + 3 → tính khử

CrO3
##.

có thể phản ứng với các chất nào sau đây ?


SO 2
+3

to

→ Cr2 O3
+ 6P

5

↑

P2 O5
+3

o

CrO3
2

Cr2 O3

→

CrO3
10

+


Cr2 O3
#. Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

O2 Cl2
A. Crom là kim loại chuyển tiếp khá hoạt động. Ở nhiệt độ cao crom khử được nhiều phi kim (
chất Cr (III).

,

, S) tạo hợp


Cr2 O3
B. Do được lớp màng

bảo vệ crom không bị oxi hóa trong không khí và không tác dụng với nước.

H 2SO4
*C. Trong dung dịch HCl,

HNO3
D. Trong

H2

H+
loãng màng oxit bị phá huỷ, Cr khử được

tạo muối crom (III) và giải phóng


H2

H+

Y

H 2 O 2 + OH

→

Z

tạo muối crom (II) và giải phóng

H 2SO 4

→

M

N

Cr(OH) 3 CrO24 −
A.

;

.

Cr(OH) 2 CrO


H2
↑

Cr(OH)2
+ 2NaOH →

Cr(OH) 2
(3) 4

+

H2O
+2

Cr(OH)3
(4) 2

+3

H
+2

OH
+4

↓

CrO


H 2 O2

CrO 24 −
(5) 2

↓ + 2NaCl

O2

, N là

#. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

HNO3
B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi
đặc, nguội.
*C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.
$. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại, có độ cứng bằng 9.

HNO3
• Nhôm và crom bị thụ động hóa trong dung dịch
đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các
kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ
dàng.

AlCl3

H2


*C.

Cr

,

,

có tính lưỡng tính.

[Cr(OH) 4 ]−

3+

có tính trung tính;

có tính bazơ.

Cr(OH) 2 Cr(OH)3 CrO3
D.

,

,

có thể bị nhiệt phân.

Cr 2 + Cr 3+
$.


#. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ?

NH 3
A. Thổi khí

CrO3
qua

đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

Cr(OH)3
*B. Nung
trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu lục xám.
C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển sang màu lục thẫm.

K 2 Cr2 O 7
D. Đun nóng S với

thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

Cr2 O3
$. Chất rắn màu lục thẫm là

Cr2 O3
Cả 4 phản ứng đều tạo sản phẩm là

Cr2 O3
###. Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp X gồm Cr, CrO và



→
$. 8,72 g X

CrSO 4 : x + y

NaOH,du
Cr2 (SO 4 )3 : z 
→

H2
0,07 mol

+Y

Cr(OH) 2
(y + x)mol ↓

+


 Na[Cr(OH) 4 ] : z

BaCrO 4 : 2z
 NaOH
+ Cl2

 Na SO : x + y + 3z →
+ BaCl 2
 2 4

Ba(OH) 2
###. Cho hai dung dịch : dung dịch A chứa NaOH 1M và
0,5M

V1
- Cho

CrCl3
0,5M, dung dịch B chứa

V2
lít dung dịch A vào

lít dung dịch B thu được 62,54 gam kết tủa

BaCl2
- Cho

dư vào dung dịch B thì thu được 41,94 gam kết tủa.

V1
Giá trị nhỏ nhất của
A. 0,38
B. 0,26
C. 0,28
*D. 0,34

gần nhất với giá trị nào sau đây ?

BaCl2

Ba : 0,5V1
 +
 Na
Có dung dịch A chứa

V1
TH1: Nếu 0,5

→ 61, 716 gam ↓

V1
> 0,18 →

=

n Cr(OH)3
Vì

+ dung dịch B

Cr(OH)3

 BaSO4
BaSO 4

> 0,36 lít thì kết tủa thu được chứa

: 0,18 mol

62,54 − 0,18.233

n Cr(OH)3

n OH−

V1

2

=3

+4

= 3. 0,2 + 4. 0,04 = 0,76 mol →

V1
TH2: Nếu 0,5

< 0,18 →

< 0,36 lít.

n OH −

n OH−
Có

0, 72
0, 24

n Cr3+

Cr(OH)3
=3→

mol,

n OH−

n Cr(OH)3

= 0,38 lít.

V1

mol =

0, 2V1
3

V1

V1

→ 62,54 = 0,5 . 233 +
. 103 →
Vậy thể tích ít nhất cần dùng là 0,337 lít.

= 0,337 lít

Cr2 O3
###. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và

n HCl
Luôn có

=2

dung dịch Z

n H2O
+2

+

= 0,525 mol

=

=

.

= 0,175 mol

m Al2O3

m Al
to
Cr2 O3 
→

+ 0,225 mol

27

n Al
→

=

= 0,2 mol

Al2 O3

2Al +
2Cr +
Gọi số mol Al phản ứng là 2x mol → số mol Cr : 2x mol và số mol Al dư : 0,2 - 2x

n H2
Có

n Al
= 1,5

n Al,du

n Cr
+

→ 0,225 = 1,5. ( 0,2 - 2x) + 2x → x = 0,075 mol →

= 0,2 - 2. 0,075 = 0,05 mol