ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 2006-2007
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ và tên học sinh:................................................................Lớp:......................
Câu:1 Sau khi chuyển 1 thể tích khí oxi thành ozon thì thấy thể tích giảm đi 5ml (biết các thể tích đo ở cùng
điều kiện) Thể tích oxi đã tham gia pứ là :
A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml
Câu:2 Cho pứ: H
2
SO
4
+ Fe→Fe
2
(SO
4
)
3
+H
2
O+SO
2
. Tỉ lệ số ptử H
2
SO
4
đóng vai trò oxi hoá và môi trường là:
A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3
Câu:3 Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại .Muối kim loại thu
được là:
A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl
Câu:4 Có những pứ hoá học: Cl
2

2
O. Clo đóng vai trò là:
A/ Chất oxi hoá B/ Chất khử
C/ Vừa là chất oxi hoá ,vừa là chất khử D/ Không là chất oxi hoá,không là chất khử
Câu:7 Ở 850
0
C,hằng số cân bằng của pứ: CO
2
+H
2
CO+H
2
O(k) bằng 1.Nồng độ ban đầu các chất
như sau: [CO
2
]=0,2mol/l [H
2
]=0,8mol/l .Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là:
A/ 0,24mol/l B/ 0,32mol/l C/ 0,64mol/l D/ 0,16mol/l
Câu:8 Thí nghiệm cho biết: HBr+H
2
SO
4
đặc→Br
2
+SO
2
↑+H
2
O; HCl+H

4
B/ Hỗn hợp muối NaHSO
4
,Na
2
SO
4

C/ Muối Na
2
SO
4
D/ Hỗn hợp NaHSO
4
,Na
2
SO
4
,NaOH
Câu:10 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H
2
(k)+Cl
2
(k)2HCl(k) ; ∆H<0. Cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều nghịch,khi tăng:
A/ Nhiệt độ B/ Áp suất C/ Nồng độ H
2
D/ Nồng độ Cl
2


2
C/ Tăng nhiệt độ D/ Giảm áp suất của hệ
Câu:14 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được gồm:
A/ KCl,KOH dư B/ KCl,KClO
3
,KOHdư C/ KCl,KClO,KOHdư D/ KClO
3
, KOH dư
Câu:15 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp là:
A/ Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO
2
B/ Đun nhẹ HCl với MnSO
4
C/ Cho NaCl tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
D/ Đun HCl với K
2
MnO
4
Câu:16 Cho axit H
2
SO
4
đậm đặc tác dụng với 58,5g NaCl đun nóng .Khí sinh ra cho hoà tan vào 146g
nước .Nồng độ % dung dịch thu được là:(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A/ 25% B/ 5,2% C/ 20% D/ 15%
⇔
⇔

O
2
+ 2KI → I
2
+ 2KOH (1) H
2
O
2
+ Ag
2
O → 2Ag + H
2
O + O
2
(2)
Tính chất của H
2
O
2
được diễn tả đúng nhất là:
A/ Có tính oxi hoá B/ Vừa có tính oxi hoá ,vừa có tính khử.
C/ Không có tính oxi hoá và không có tính khử D/ Có tính khử
Câu:21 Trong phản ứng : SO
2
+ H
2
S  3S + 3H
2
O . Câu nào diễn tả đúng :
A/ Lưu huỳnh bị oxi hoá và hidro bị khử B/ Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hoá

C/ H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2
→ FeSO
4
+ H
2
O D/ H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
→ Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
Câu:24 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp ?
A/ 2NaCl 2Na + Cl
2

2SO
2 (k)
+ O
2(k)
2SO
3(k)
. Cho hỗn hợp gồm 1 mol O
2
và 2 mol SO
2
vào một bình kín ,ở một nhiệt độ nhất
định thì phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng. Lúc này trong hỗn hợp có 1,75 mol SO
2
. Số mol khí O
2
còn lại ở
trạng thái cân bằng là bao nhiêu?
A/ 0 mol B/ 0,125 mol C/ 0,250 mol D/ 0,875 mol
Câu:28 Ở nhiệt độ thích hợp , hỗn hợp khí N
2
và H
2
đạt đến trạng thái cân bằng : N
2(k)
+3H
2(k)
2NH
3(k)
Hỗn hợp khí thu được có thành phần : 1,5 molNH
3

+H
2
S + H
2
O . Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?
A/ H
2
SO
4
là chất oxi hoá , HI là chất khử B/ HI bị oxi hoá thành I
2
, H
2
SO
4
bị khử thành H
2
S
C/ H
2
SO
4
oxi hoá HI thành I
2
và nó bị khử thành H
2
S
D/ I
2
oxi hoá H