Tốc độ phản ứng hoá học
I.Khái niệm về tốc độ phản ứng
1. Thí nghiệm
Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn
phản ứng (2) Phản ứng hoá học
xảy ra nhanh, chậm khác nhau.
2. Tốc độ phản ứng hoá h
Tiết
Phiếu học tập số 1
•
Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sau: Lấy 2 ống nghiệm
giống nhau, ống nghiệm thứ nhất đựng 2ml dung dịch Na
2
S
2
O
3
0,1M, ống
nghiệm thứ 2 đựng 2ml dung dịch BaCl
2
0,1M. Lấy 2 ống nghiệm khác, mỗi
ống chứa 2ml dung dịch H
2
SO
4
0,1M, cho đồng thời vào 2 ống nghiệm chứa
dung dịch BaCl
2
và dung dịch Na
2
S

4
Na
2
SO
4
+ SO
2
+ S + H
2
O
Nồng độ của H
2
SO
4
, BaCl
2
, Na
2
S
2
O
3
, HCl và Na
2
SO
4
thay đổi như thế nào theo
thời gian?
Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học người ta dùng
đại lượng nào? Hãy phát biểu khái niệm đó

+ dd
H
2
SO
4
Kết tủa
xuất
hiện
chậm
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4

Na
2
SO
4
+ s + H
2
O +
SO
2
Đáp án

2
O
•
Nồng độ của H
2
SO
4
, BaCl
2
, Na
2
S
2
O
3
giảm dần theo
thời gian.
•
Nồng độ của HCl, và Na
2
SO
4
tăng dần theo thời
gian.
•
Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản
ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản
ứng hoá học gọi tắt là tốc độ phản ứng.