Đề thi thử THPTQG_Lần 3_Trường THPT Lê Quý Đôn_Bình Định
Câu 1: Bệnh nhân suy nhược phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh
mạch), đó là loại đường nào sau đây?
A. Saccarozơ

B. Fructozơ

C. Mantozơ

D. Glucozơ

Câu 2: Đầu thế kỉ 19 người ta sản xuất natri sunfat bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng
với muối ăn. Khi đó xung quanh các nhà máy sản xuất bằng cách này, dụng cụ của thợ thủ
công rất nhanh hỏng và cây cối bị chết rất nhiều. Người ta đã cố gắng cho khí thải thoát ra
bằng những ống khói cao tới 300m nhưng tác hại của khí thải vẫn tiếp diễn, đặc biệt là khí
hậu ẩm. Hãy cho biết khí thải đó có chứa thành phần chủ yếu là chất nào trong các chất sau?
A. HCl

B. Cl2

C. H2SO4

D. SO2

Câu 3: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: NaOH, HCl, Na 2CO3, KHSO4,
H2SO4, CaCl2. Số trường hợp tạo ra kết tủa là
A. 4
Câu

B. 2
4:


C. axit axetic

D. axit oleic

Câu 5: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ nhôm oxit có trong quặng đôlômit.
(b) Natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peoxit.
(c) Kim loại natri được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.
(d) Người ta làm mềm nước cứng vĩnh cửu bằng dung dịch nước vôi trong.
(e) Natri hiđrocacbonat là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước và dễ bị nhiệt phân hủy.
(g) Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.
Số phát biểu không đúng là
A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 6: Cho các phát biểu sau về crom và hợp chất của crom:
(a) CrO3 là oxit axit, có tính oxi hóa mạnh.
b) Cr tác dụng với dung dịch HCl đun nóng và với khí Cl2 đều tạo cùng một muối.
(c) Cr(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH.
(d) Crom là kim loại có tính khử yếu hơn sắt.
(e) Muối crom (III) thể hiện tính oxi hóa trong môi trường kiềm, tính khử trong môi trường
axit.
Trang 1 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


D. 3

Câu 8: Cho các phản ứng sau:
+

O

O

H ,t
(1) Xenlulozơ + H2O 
→;

t
(2) Cao su thiên nhiên + HCl 
→
−

O

O

OH ,t
(3) Poli(vinyl axetat) + H2O →
;

t
(4) Nilon-6,6 + NaOH 
→


Câu 10: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp?
A. Tơ nilon-6,6

B. Tơ vinylic

C. Tơ visco

D. Tơ tằm

Câu 11: Cho dãy các chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3. Số chất lưỡng tính trong dãy là
A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.
B. Phân tử khối của amino axit có 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH luôn luôn là một số lẻ
C. Dung dịch CH3NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng
D. Ở điều kiện thường, có 3 amin no, mạch hở, đơn chức tồn tại trạng thái khí
Câu 13: Cho 15 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác
dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m
gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 22,60

B. 22,35


Câu 16: Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 3H9O2N. Biết X tác dụng với NaOH thu
được muối Y (chứa C, H, O, Na) và chất Z (có khả năng đổi màu quỳ tím thành màu xanh).
Số công thức cấu tạo có thể có của X là
A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 17: Phương trình hóa học không đúng trong các phản ứng sau đây là:
A. 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4
B. NH2CH2COOH + HCl → ClNH3CH2COOH
C. Fe(NO3)3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3
D. 3NH2CH2COOH + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3ClH3NCH2COOH
Câu 18: Đem trùng ngưng x kg axit ε-aminocaproic thu được y kg polime và 12,15 kg H 2O
với hiệu suất phản ứng 90%. Giá trị của x, y lần lượt là
A. 98,25 và 76,275

B. 65,5 và 50,85

C. 88,425 và 76,275

D. 68,65 và 88,425

Câu 19: Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 đến khi các phản ứng
kết thúc thu được chất rắn Y và dung dich Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH
dư, thu được a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại. Nung T trong không khí đến khối
lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Biểu thức liên hệ giữa m với a, b là

bởi dung dịch H2SO4 đặc, nóng là
A. 3

B. 5

C. 6

D. 4

Câu 23: Số nguyên tử hiđro có trong một phân tử axit glutamic là
A. 8

B. 10

C. 11

D. 9

Trang 3 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 24: Trộn lẫn từng cặp dung dịch các chất: Fe(NO 3)2, AgNO3, NaOH, HCl. Số trường hợp
có xảy ra phản ứng là
A. 4

B. 3

C. 6

D. 5


D. 6,44

Câu 28: Cho a mol Fe tác dụng với a mol khí Cl 2, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước,
thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với
chất nào sau đây?
A. AgNO3

B. Cu

C. NH3

D. Br2

Câu 29: Cho các chất có công thức cấu tạo sau: C 2H3COOCH3, C2H5OC2H5, HCOOC6H5,
CH3COC2H5, CH3OOCCH3. Số chất không thuộc loại este là
A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 6,94 gam hỗn hợp gồm Fe xOy và Al vào 100 ml dung dịch H 2SO4
1,8M, thu được 0,672 lít H2 (đktc). Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản
ứng (giả sử không có phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+). Công thức của FexOy là
A. FeO

B. Fe2O3

C. 0,032

D. 0,060

Câu 33: Thủy phân hoàn toàn 7,612 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và 2 este đa chức
(đều mạch hở) cần dùng vừa đủ 80 ml dung dịch KOH a mol/l. Sau phản ứng, thu được hỗn
hợp Y gồm các muối của các axit cacboxylic và các ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thì
thu được muối cacbonat 4,4352 lít CO2 (đktc) và 3,168 gam H2O. Giá trị của a gần giá trị
nào nhất sau đây?
A. 1,56

B. 1,95

C. 1,42

D. 1,63

Câu 34: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt
phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O 2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl 2 và KCl. Toàn bộ Y tác
dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều
gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KClO3 trong X là
A. 12,67%

B. 18,10%

C. 25,62%

D. 29,77%

Câu 35: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit

dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho 15 gam bột

Trang 5 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết các khí sinh ra hòa tan
không đáng kể trong nước. Giá trị của m là
A. 8,0

B. 10,8

C. 8,6

D. 15,3

Câu 38: Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO 3 40% thu được dung
dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch
KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thu được
118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ % của Mg(NO3)2 trong dung dịch X là
A. 19,7%

B. 17,2%

C. 20,2%

D. 19,1%

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 6,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2O3 và Mg(NO3)2 trong dung
dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và 0,54 mol HCl, đun nóng. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu
được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và 1,568 lít hỗn hợp khí Z gồm N 2O và H2 (đktc). Tỉ

22-D
32-B

3-A
13-D
23-D
33-D

4-A
14-A
24-C
34-B

5-B
15-C
25-C
35-C

6-C
16-B
26-C
36-C

7-D
17-D
27-C
37-C

8-B
18-A

:2NaHCO3 –––to–→ Na2CO3 + CO2 + H2O → e đúng
Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện → g đúng
Câu 6: Đáp án C
CrO3 là oxit axit do CrO3 + H2O → H2CrO4 + H2Cr2O7 (axit). CrO3 là chất có tinh oxi hoá
mạnh do Cr+6 là số oxi hoá cao nhất của Cr → a đúng
Cr +2 HCl → CrCl2 + H2. 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 → b sai
Cr(OH)3 có tính lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch
NaOH → c đúng
Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt → d sai
Muối crom (III) thể hiện tính oxi hóa trong môi trường axit :2 Cr 3+ + Zn →2 Cr2+ + Zn và thể
hiên tính khử trong môi trường kiềm: 2Cr3+ + 3Br2 16OH- → CrO42- + 6Br- + 8H2O → e sai
Câu 7: Đáp án D
Ở catot trong quá trình điện phân là xảy ra quá trình khử ( quá trình nhận e)
Số nửa phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là: 1, 3, 6
Câu 8: Đáp án B
Câu 9: Đáp án D
Câu 10: Đáp án C
Câu 11: Đáp án B
Câu 12: Đáp án B
Câu 13: Đáp án D
Câu 14: Đáp án A
Câu 15: Đáp án C
Câu 16: Đáp án B
Các công thức cấu tạo có thể có của X là : HCOONH 3-CH2-CH3, HCOONH2(CH3)2,
CH3COONH3CH3, C2H5COONH4
Câu 17: Đáp án D
Câu 18: Đáp án A
Câu 19: Đáp án A
Câu 20: Đáp án D


Chất rắn X chứa FeCl3 : 1/3n mol và Fe dư : 2/3n mol
Khi cho X vào nước xảy ra phản ứng : Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Thấy Cu còn dư → dung dịch chỉ chứa FeCl2
FeCl2 không tác dụng với Cu . Đáp án B.
Câu 29: Đáp án B
Câu 30: Đáp án B
Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là 0,18 : 120. 100= 0,15 mol
Có n H2SO4 pư = nH2 + nH2O → nH2O= 0,12 mol → nO = 0,12 mol
Có nAl3+ = 2nH2 : 3 = 0,02 mol
→ mFe = 6,94 - 0,02. 27 - 0,12.16 = 4,48 gam → nFe = 0,08 mol
→ nFe : nO = 0,08 :0,12 = 2: 3
Câu 31: Đáp án A

Trang 8 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


 Al
X
 Fe3O 4

 Fe3+ : 0, 05.2
 Fe
 2+
 Al
 Fe(OH)3
t

 Fe : 0,5
NaOH
H 2SO 4

Bảo toàn nguyên tố H → nH2SO4 = nH2 + nH2O = 0,6 +0,8 = 1,4 mol → V = 2 lít
Bảo toàn điện tích trong dung dịch Z → nAl3+ =

1, 4.2 − 0, 05.2.3 − 0,5.2
= 0,5 mol
3

m= mAl + mFe3O4 = 27.0,5 + 232. 0,2 = 59,9 gam
Câu 32: Đáp án B
Al + HNO3 → khí N2O duy nhất nhưng không phải là spk duy nhất → "mùi" của NH4NO3.
m gam Al ⇄ a mol Al và dung dịch Y chứa 8m gam muối gồm a mol Al(NO 3)3 và b mol
NH4NO3.
||→ 27a = m và 8m = 213a + 80b ||→ 3a = 80b. Khi cho Y + NaOH dư thì n NaOH phản ứng = 0,646
mol.
||→ YTHH 02: Natri đi về (3a + b) mol NaNO3 và a mol NaAlO2 ||→ 4a + b = 0,646 mol.
Giải hệ a, b tìm ra: a = 0,16 mol và b = 0,006 mol. Muốn tìm y lập phương trình bảo toàn
electron có:
y = nN2O = (3nAl – 8nNH4NO3) ÷ 8 = 0,054 mol
Câu 33: Đáp án D
Thủy phân: 7,612 gam X + 2x mol KOH → Y (gồm cả muối + ancol).
Đốt Y + O2 → x mol K2CO3 + 0,198 mol CO2 + 0,176 mol H2O.
• bảo toàn C có nC trong X = nC trong Y = 0,198 + x mol.
• bảo toàn H có nH trong X = nH trong Y – nH trong KOH = 0,352 – 2x mol.
• O trong X theo cụm –COO mà n–COO = nKOH = 2x mol ||→ nO trong X = 4x mol.
Tổng lại: mX = mC + mH + mO = 7,612 gam. thay vào giải x = 0,066 mol.
Trang 9 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


||→ nKOH = 2x = 0,132 mol → Yêu cầu a = 2x ÷ 0,08 = 1,65M.
Câu 34: Đáp án B

Tương quan có neste không no = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,02 mol → nhai este no = 0,06 mol.
Biện luận: chú ý rằng este không no dạng RCOOCH3 có đồng phân hình học
||→ este không nó tối thiểu phải là CH3CH=CH-COOCH3 (là C5).
Xem tiếp, este no tối thiểu là HCOOCH 3 ||→ chặn số Ceste không no < (0,24 – 0,06 × 2) ÷ 0,02 =
6.
5 ≤ số Ceste không no < 6 có nghĩa là este không no là C5H8O2 luôn.
||→ Yêu cầu %meste không no trong E = 0,02 × 100 ÷ 5,88 ≈ 34,01%
Câu 36: Đáp án C
+ Muối của Gly, Ala, Val có dạng CnH2nNO2Na
CnH2nNO2 Na + O2 → 0,5Na2CO3 + (n- 0,5)CO2 + nH2O + 0,5N2
Có nQ = 2nN2 = 0,075 mol,nNa2CO3 = nN2 = 0,0375 mol
Có mbình tăng =mCO2 +mH2O = 0,075.( n-0,5). 44 + 0,075. 18n = 13,23 → n = 3,2
→ nCO2 = 0,075.( 3,2- 0,5) = 0,2025 mol, nH2O = 0,075. 3,2 = 0,24 mol
mQ =mC +mH +mNO2Na = 12. (0,0375 + 0,2025) + 2. 0,24 +0,075. 69 = 8,535
+ x mol M+0,075 mol NaOH → 8,535 gam muối Q + x mol H2O
Luôn có nM =nH2O = x
Bảo toàn nguyên tố H → nH(M) + nH (NaOH) = nH(Q) + nH(H2O)
Trang 10 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


→ 2.0,2275 +0,075 = 2.0,24 + 2x → x= 0,025 mol
Bảo toàn khối lượng → m = 8,535 + 0,025. 18 - 0,075. 40 = 5,985 gam
Câu 37: Đáp án C
Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl2: 0,075 mol và CuO :

14,125 − 0, 075.(64 + 71)
= 0,05
80

mol

Ta có hệ 
→
 x + y = 0, 07
 y = 0, 04
Vì sinh khí H2 nên dung dịch Y chỉ chứa muối Clorua
KHi cho NaOH vào Y thì kết tủa T là Mg(OH)2 → chất răn là MgO: 0,12 mol

Trang 11 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


 Al3+ : xmol
 2+
 Mg : 0,12mol
 +
Dung dịch Y chứa  Na : ymol
 NH + : zmol
4

−
Cl > BR > 0,54mol

Bảo toàn điện tích →3x + 0,12.2 + y + z = 0,54
Khi thêm NaOH vào Y thu được dung dịch chứa NaCl :0,54 mol và NaAlO2 : x mol
Bảo toàn nguyên tố Na → x +0,54 = y + 0,57
Bảo toàn nguyên tố H → nH2O = ( 0,54- 4z- 0,04.2 ) : 2 = 0,23 -2z
Bảo toàn khối lượng → 6,76 +62y + 0,54 = 27x +0,12.24 + 18z+ + 1,25.16. 0,07 + 18 . ( 0,23
-2z)
Giải hệ → x= 0,08 , y = 0,05 và z = 0,01
Có nH+ = 6nAl2O3 + 2nH2 + 10nN2O + 10nNH4+ → nAl2O3 =0,01
% Al2O3 =

→ m = 0,05. (

255
255
+ 97 ) + 0,15. ( 2.
+ 96) = 32
7
7

Trang 12 – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải