Bài 38:


I/ Cân bằng hóa học
•
-

1. Phản ứng một chiều:
Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải (trong cùng điều kiện).
Vd:

2KClO3
Fe + 2HCl

MnO2, to

2KCl + 3O2

FeCl2 + H2


•

2. Phản ứng thuận nghịch:

- Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch.

-

Vd: Cl2 + H2O



C+D  K=

Tổng quát: aA + bB

c d
cC + dD  K= [C] [D]
[A]a[B]b


-

II/ Sự chuyển dịch cân bằng
hóa học
Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di
chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng
thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố
từ bên ngoài lên cân bằng.

2NO2 (khí màu nâu đỏ)

N2O4 (khí không màu)


III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng
hóa học

•

1. Nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển

2HI

Vd: N2O4
2NO2
-Khi tăng áp suất chung của hệ lên
thì số mol NO2 giảm bớt đồng thời
số mol khí N2O4 sẽ tăng thêm
 cân bằng chuyển dịch theo chiều
nghịch


3. Nhiệt độ
•
-

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng
chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.
Vd:

N2O4
(không màu)

2NO2 ( H = 58 kJ)
(màu nâu đỏ)

Khi đun nóng hỗn hợp khí, màu nâu đỏ của hỗn hợp đậm lên  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều của phản
ứng thu nhiệt.

4. Vai trò của chất xúc tác
- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học mà chỉ đưa hệ nhanh chóng đạt tới trạng thái cân