Đề thi thử THPT Chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An - Lần 1
I. Nhận biết
Câu 1: Biết rằng mùi tanh của cá (đặc biệt cá mè) là hỗn hợp các amin (nhiều nhất là
trimetylamin) và một số chất khác. Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu ta có thể dùng dung
dịch nào sau đây?
A. Xút.

B. Soda.

C. Nước vôi trong.

D. Giấm ăn.

Câu 2: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch nào đây?
A. HCl.

B. NaOH.

C. H2SO4.

D. Na2SO4.

C. CH3COOH.

D. C2H5OH.

Câu 3: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. NaOH.

B. HF.


C. Na.

D. Cu.

Câu 7: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?
A. Ba.

B. Al.

Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp
A. nhiệt luyện.

B. thủy luyện.

C. điện phân dung dịch.

D. điện phân nóng chảy.

Câu 9: Khi X thoát ra khi đốt than trong lò, đốt xăng dầu trong động cơ, gây ngộ độc hô hấp
cho người và vật nuôi, do làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. X là
A. CO2.

B. SO2.

C. CO.

D. Cl2.

Câu 10: Vinyl axetat có công thức cấu tạo là
A. CH2=CHCOOCH3. B. HCOOCH=CH2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 19: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?
A. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.
B. Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng.
C. Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch HCl.
D. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4.
Câu 20: Cho các phát biểu sau:
(a) Axetilen và etilen là đồng đẳng của nhau.
(b) Axit fomic có phản ứng tráng bạc.
(c)Phenol là chất rắn, ít tan trong nước lạnh.
(d) Axit axetic được tổng hợp trực tiếp từ metanol.
Số phát biểu đúng là
A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

III. Vận dụng
Câu 21: Cho các phát biểu:
(a) Các nguyên tố ở nhóm IA đều là kim loại.
(b) Tính dẫn điện của kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Au, Al, Fe.
(c) Kim loại Na khử được ion Cu2+ trong dd thành Cu.


D. 49,45%.

Câu 24: Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với một số thuốc thử được ghi ở bảng
sau:
Chất
Dung dịch

X

Y
Dung dịch mất màu

Z
Kết tủa trắng

T
Dung dịch mất

Trang 3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


nước brom
Kim loại Na

Có khí thoát ra

Có khí thoát ra

màu

C. 0,08.

D. 0,30.

Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Al và 0,35 mol Fe tác dụng với dd chứa hỗn hợp gồm
Cu(NO3)2 và H2SO4, thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (gồm NO và H 2), dung dịch
chứa m gam muối và 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại (trong đó kim loại mạnh hơn chiếm
80,88% khối lượng). Giá trị của m là
A. 47,84.

B. 39,98.

C. 38,00.

D. 52,04.

Câu 27: Chất hữu cơ mạch hở X có công thức C 8H15O4N. Cho m gam X tác dụng với lượng
dư dd NaOH, thu được (m + 1) gam muối Y của amino axit và hỗn hợp Z gồm hai ancol. Giá
trị của m là
Trang 4 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


A. 15,75.

B. 7,27.

C. 94,50.

D. 47,25.


+ Bộ chuyên đề 3 khối 10, 11, 12 cực hay trị giá 10,000,000đ
+ Ngoài ra bạn sẽ được trợ giá tốt nhất khi đăng ký bộ đề 2019 sau này.
Khuyến mại chỉ áp dụng cho 10 thành viên duy nhất và hạn đăng ký đến
hết ngày 28/2/2018
Để đăng ký Siêu khuyến mại này vui lòng soạn tin nhắn "Tôi đồng ý
đăng ký Siêu khuyến mại" rồi gửi đến số admin
website 096.79.79.369 (Hoặc bạn gọi điện trực tiếp để đăng ký).
Câu 30: Hòa tan hết 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 trong dung dịch chứa
0,9 mol H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được V lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất S+6, đktc) và
dung dịch Y. Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào Y, thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của
V là
A. 4,48.

B. 6,72.

C. 5,60.

D. 7,84.

Câu 31: Cho 14,2 gam P2O5 vào V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M, phản ứng xong cô
cạn dung dịch thu được 27,3 gam chất rắn. Giá trị của V là
A. 350,0.

B. 462,5.

C. 600,0.

D. 452,5.

Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng.

B. 56,3.

C. 58,1.

D. 52,3.

Câu 35: Cho các cặp dung dịch sau:
(a) NaOH và Ba(HCO3)2;

(b) NaOH và AlCl3;

(c) NaHCO3 và HCl;

(d) NH4NO3 và KOH;

(e) Na2CO3 và Ba(OH)2;

(f)AgNO3 và Fe(NO3)2.

Số cặp dd khi trộn với nhau có xảy ra phản ứng là
A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Câu 36: Cho dãy các chất: CH3COOH3NCH3, H2NCH2COONa, H2NCH2CONHCH2-COOH,
ClH3NCH2COOH, saccarozơ và glyxin. Số chất trong dãy vừa tác dụng với NaOH, vừa tác



đốt cháy hoàn toàn 139,3 gam E, thu được tổng khối lượng CO 2 và H2O là 331,1 gam. Phần
trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 60%.

B. 64%.

C. 68%.

D. 62%.

Siêu khuyến mại áp dụng duy nhất 1 năm 1 lần
- Chỉ với 990.000đ bạn sẽ có
+ Trọn bộ đề thi thử THPTQG năm 2018 trị giá 4,000,000đ
+ Trọn bộ đề thi thử THPTQG năm 2017 trị giá 1,000,000đ
+ 5 sách tham khảo file word cực hay trị giá 2,000,000đ
+ Bộ chuyên đề 3 khối 10, 11, 12 cực hay trị giá 10,000,000đ
+ Ngoài ra bạn sẽ được trợ giá tốt nhất khi đăng ký bộ đề 2019 sau này.
Khuyến mại chỉ áp dụng cho 10 thành viên duy nhất và hạn đăng ký đến
hết ngày 28/2/2018
Để đăng ký Siêu khuyến mại này vui lòng soạn tin nhắn "Tôi đồng ý
đăng ký Siêu khuyến mại" rồi gửi đến số admin
website 096.79.79.369 (Hoặc bạn gọi điện trực tiếp để đăng ký).
Câu 39: X là este mạch hở có công thức phân tử C5H8O2; Y và Z là hai este (đều no, mạch
hở, tối đa hai nhóm este, M Y < MZ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E gồm X, Y và Z,
thu được 15,68 lít CO2 (đktc). Mặt khác, cho E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu
được hỗn hợp hai ancol có cùng số cacbon và hỗn hợp hai muối. Phân tử khối của Z là
A. 74.


11-D
21-C
31-A

2-D
12-A
22-A
32-B

3-A
13-A
23-A
33-B

4-C
14-A
24-A
34-A

5-D
15-C
25-B
35-B

6-B
16-D
26-B
36-B

7-C

+ Bộ chuyên đề 3 khối 10, 11, 12 cực hay trị giá 10,000,000đ
+ Ngoài ra bạn sẽ được trợ giá tốt nhất khi đăng ký bộ đề 2019 sau này.
Khuyến mại chỉ áp dụng cho 10 thành viên duy nhất và hạn đăng ký đến
hết ngày 28/2/2018
Để đăng ký Siêu khuyến mại này vui lòng soạn tin nhắn "Tôi đồng ý
đăng ký Siêu khuyến mại" rồi gửi đến số admin
website 096.79.79.369 (Hoặc bạn gọi điện trực tiếp để đăng ký).
Câu 3: Đáp án A
Các dung dịch kiềm như LiOH, KOH, Ba(OH)2, NaOH đều là những chất điện li mạnh
Câu 4: Đáp án C
Polime thiên thiên phổ biến đó là tinh bột, xenlulozo, tơ tằm
Câu 5: Đáp án D
t°
Ta có phản ứng: 4Fe(NO3)2 
→ 2Fe2O3 + 8NO2 + O2↑.

Câu 6: Đáp án B
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO 2, muối cacbonat, muối cacbua, muối
xianua). [Ph¸t hµnh bëi dethithpt.com]
Câu 7: Đáp án C
Các kim loại thuộc nhóm IA là các kim loại kiềm.
Gồm: Li, Na, K, Rb Cs và Fr
Câu 8: Đáp án D
Trang 8 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3.
Câu 9: Đáp án C
Khí đó chính là CO. Vì.
t°

Vì thu Y bằng phương pháp đẩy nước ⇒ Y không tan hoặc ít tan trong nước.
Câu 16: Đáp án D
Số chất bị thủy phân trong môi trường axit, đun nóng gồm:
Triolein, etyl axetat và Gly-Ala
Câu 17: Đáp án B
Xenlulozo thuộc cacbohidrat ⇒ có công thức tổng quát là Cn(H2O)m.
t°
⇒ khi đốt ta có: Cn(H2O)m + nO2 
→ nCO2 + mH2O.

⇒ nCO2 = nO2 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lít
Trang 9 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Câu 18: Đáp án A
Vì amin đơn chức ⇒ nHCl phản ứng = nAmin.
⇒ mTăng = mHCl = 24,45 – 13,5 = 10,85 gam.
⇒ nHCl = nAmin = 0,3 mol
⇒ MAmin = 45 ⇒ Amin có CTPT là C2H7N.
X có 2 đồng phân đó là: C2H5NH2 và (CH3)2NH
Câu 19: Đáp án D
A ⇒ Fe2+ + H+ + NO3– → Fe3+ + NO + H2O.
B ⇒ Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑
C ⇒ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O.
Câu 20: Đáp án D
Axetilen thuộc họ ankin và etilen thuộc họ anken ⇒ (a) Sai.
Câu 21: Đáp án C
(a) Sai vì nguyên tố hidro không phải kim loại.
(b) Đúng vì tính dẫn điện của kim loại giảm dần theo thứ tự Ag > Cu > Au > Al > Fe.
(c) Sai trong dung dịch Cu2+ có H2 ⇒ Na sẽ tác dụng với H2O trước.


2
 Al 2 ( SO 4 ) 3 : b 14
0,3( mol )
0,32 mol
(

)

Bảo toàn gốc SO42– ta có: a + 3b = 0,3 (1).
Bảo toàn Al ta có: 0,02×2 + 2a = 2b ⇔ 2a – 2b = –0,04 (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,06 mol
Câu 26: Đáp án B
Câu 27: Đáp án C
Câu 28: Đáp án D
Vì 2nCuSO4 < nNaCl ⇒ Al2O3 bị hòa tan bởi OH–.
Ta có nAl2O3 = 0,025 mol ⇒ nOH– cần dùng = 0,05 mol.
⇒ nNaOH = 0,05 mol.
Vì Dung dịch chỉ chứa 2 chất tan ⇒ Cl– đã bị điện phân hết và 2 chất tan đó là Na2SO4 và
NaOH.
⇒ mGiảm = mCu + mCl– + mH2
⇔ mGiảm = 0,05×64 + 0,15×35,5 + 0,05×1 = 8,575 < 10,375
⇒ Nước có điện phân (10,375 – 8,575) = 1,8 gam ⇒ nH2O = 0,1 mol.
⇒ ∑ne nhận = 2nCu + 2nH2 + 2nH2O = 0,1 + 0,05 + 0,2 = 0,35 mol.
⇒t=

0,35 × 96500
≈ 12602,6s ≈ 3,5 giờ
2, 68


● Giả sử chỉ tạo muối Na2PO4.
Bảo toàn P ⇒ nNa2HPO4 = 0,2 mol ⇒ mMuối = 28,4 gam. ⇒ Điều giả sử sai.
+ Nhận thấy 24 < 27,3 < 28,4 ⇒ 2 muối là NaH2PO4 và Na2PO4
Đặt nNaH2PO4 = a và nNa2PO4 = b
PT theo bảo toàn P ta có: a + b = 0,2 (1)
PT theo m muối: 120a + 142b = 273 (2)
Giải hệ (1) và (2) ⇒ nNaH2PO4 = 0,05 và nNa2PO4 = 0,15
Bảo toàn Na ta có ∑nNaOH pứ = a + 2b = 0,35 mol
⇒ VNaOH = 0,35 lít = 350 ml
Câu 32: Đáp án B
Câu 33: Đáp án B
Vì X, Y, Z và T đều tác dụng với H2SO4 nên
Loại C vì có FeCl2. Loại D vì có FeCl3.
+ Từ 1 phản ứng X có thể tạo ra X
⇒ Loại A vì FeS không thể tạo ra Fe(OH)2 thông qua 1 phản ứng.
Câu 34: Đáp án A
Từ tỉ lệ mol 1:1 ⇒ nCH3COOC6H5 = nVal-Gly-Ala = 0,1 mol.
Ta có mX + mNaOH = mMuối + mH2O.
Ta có nNaOH pứ = 2nCH3COOC6H5 + 3nVal-Gly-Ala = 0,5 mol.
Mà nH2O = nCH3COOC6H5 + nVal-Gly-Ala = 0,2 mol.
Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải


Bảo toàn khối lượng ⇒ mMuối = 38,1 + 0,5×40 – 0,2×18 = 54,5 gam.
Câu 35: Đáp án B
Ta có các phản ứng: [Ph¸t hµnh bëi dethithpt.com]
(a) 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O.
(b) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl.
Sau đó: Al(OH)3 + NaOHdư → [NaAl(OH)4].
(c) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O.

Câu 39: Đáp án B
t°
Giải đốt 0,2 mol E + O2 
→ 0,7 mol CO2 + ? mol H2O.

⇒ Ctrung bình E = 0,7 ÷ 0,2 = 3,5 ⇒ CY < 3,5.
⇒ có các khả năng cho Y là HCOOCH3; HCOOC2H5 và CH3COOCH3.
Tuy nhiên chú ý rằng thủy phân E thu được 2 ancol có cùng số C ⇒ Y phải là HCOOC2H5
để suy ra được rằng ancol cùng số C còn lại là C2H4(OH)2.
||⇒ cấu tạo của X là CH2=CH–COOC2H5.
este Z no là (HCOO)2C2H4 ||⇒ MZ = 118.
Câu 40: Đáp án D
Hỗn hợp khí D gồm 0,04 mol H2 || mO/D = 0,64 gam ⇔ nO/D = 0,04 mol
⇒ nN/D =

1,84 − 0, 04 × 2 − 0, 64
= 0,08 mol
14

Kết tủa là BaSO4 với 1,53 mol → ban đầu có 1,53 mol KHSO4 → Fe(NO3)3 là 0,035 mol.
Bảo toàn N → trong Z có 0,025 mol NH4+; bảo toàn H → nH2O = 0,675 mol.
Bảo toàn O → ∑nO trong Y = 0,4 mol → m = 0,4 × 16 × 205 ÷ 64 = 20,5 gam.
K +
 3+
1,53mol
 Al   64 7 48   Al
   KHSO 4   2+
 Mg  + 
 → Mg
Fe