Sở Giáo dục và đào tạo
thanh hoá
Đề chính thức
Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh
Năm học 2008-2009
Môn thi: Hóa học
Lớp 9 THCS
Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2009
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi)
Đề thi này có 01 trang gồm 04 câu.
Câu 1 (7,0 điểm)
1. Viết 17 phơng trình hoá học(có bản chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy ra
để điều chế muối.
2. Cho biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ
sau:
+ O
2
d + dd HCl d +Na Khí D
A

B

C dung dịch H
Kết tủa F t
o
B + D M
3. Trong thành phần khí thải của một nhà máy có các khí độc gây ô nhiễm môi trờng
không khí: SO
2
; Cl
2

Câu 2 (5,0 điểm)
1. Trình bày phơng pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp rợu etylic và axit
axtetic .
2. Từ nguyên liệu chính là rợu etylic; viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng điều
chế axit axetic, polyetilen, caosu buna.
3. Một hợp chất hữu cơ A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối bằng 60 đvC.
a. Xác định công thức phân tử của A.
b. Viết công thức cấu tạo của A; biết rằng A có khả năng tác dụng với Na kim loại và
dung dịch NaOH.Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra.
Câu 3 (4,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2 hiđro cacbon A, B; sản phẩm thu đợc lần lợt cho
qua bình (1) đựng H
2
SO
4
đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam

; bình (2) đựng dung dịch
Ca(OH)
2
d, tạo thành 16 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon.
Biết rằng số mol của A, B có trong hỗn hợp bằng nhau và số mol CO
2
đợc tạo ra từ
phản ứng cháy của A và B bằng nhau.
Câu 4 (4,0 điểm)
Cho 1,36 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO
4
có nồng độ
a mol/l. Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C.

- Phi kim + muối:
- Muối + muối: ....................................................................................
- Muối + axit:
- Muối nhiệt phân: .......................................................................................................
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
2.
1,5đ
Các phơng trình phản ứng: 2Mg + O
2

0
t

2MgO
2Cu + O
2

0
t

2CuO
- B: CuO, MgO
MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2

- Kết tủa F: Mg(OH)
2
, Cu(OH)
2

Mg(OH)
2

0
t

MgO + H
2
O
Cu(OH)
2

0
t

CuO + H
2
O
- B: MgO và CuO
CuO + H
2

0
t


2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
Ca(OH)
2
+ CO
2


CaCO
3
+ H
2
O
- Khí ra khỏi bể chứa đợc dẫn ra môi trờng.
Đề chính thức
4. 2,25 đ
Cho các khí lần lợt vào 6 lọ dung dịch Ca(OH)
2
d, ta thấy phân thành 2 nhóm:
+ Nhóm 1 gồm các lọ có xuất hiện kết tủa trắng. Chứng tỏ chứa CO
2
.
Phân biệt các lọ trong nhóm 1: CO
2
, CO
2

, CO
2
và CH
4
. Đốt khí trong 2 lọ, nếu cháy
sinh ra nớc(thử bằng CuSO
4
khan) đó là lọ chứa CO
2
và CH
4
,
CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
lọ còn lại chứa CO
2
. ........................................................
+ Nhóm 2 gồm những lọ không có hiện tựơng trên xảy ra; những lọ đó chứa H
2
, H
2
và CH
4

2
và CH
4
. Đốt cháy khí trong 2 lọ, sau đó
dẫn sản phẩm qua nớc vôi trong, nếu nớc vôi trong vẩn đục , khí trong lọ ban đầu
chứa H
2
và CH
4
.
H
2
+ O
2
2H
2
O
CH
4
+ 2O
2
CO
2
+2H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2

2
O+ CO
2
. .........................
- Cho muối thu đợc tác dụng với H
2
SO
4
đun nóng, chng cất và ngng tụ thu đợc CH
3
COOH

:
CH
3
COONa + H
2
SO
4
CH
3
COOH + NaHSO
4
....................................................................
0,75 đ
0,75 đ
2.
1,5đ
- C
2

=CH
2

0
, ,t p xt


[ ]
2 2
n
CH CH
....................................................................
- 2C
2
H
5
OH
0
,t xt

CH
2
=CH-CH=CH
2
+ 2H
2
O + H
2
nCH
2

2
................................................
- Công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử của A:
CH
3
COOH , HCOOCH
3
,HOCH
2
-CHO, CH
2
-CH-OH
(1) (2) (3) (4)
O ....................................................................
Trong các công thức trên chỉ (1) thoả mãn đề ra. Vậy A là CH
3
COOH:
2CH
3
COOH+ 2Na 2CH
3
COONa + H
2
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O .............................................................

2n+2
(b mol) .......................................................................
h,c còn lại là C
n
H
2x
(b mol)
Phơng trình đốt cháy:
C
n
H
2n+2
+ (3n+1)/2 O
2
nCO
2
+ (n+1)H
2
O (1)
b nb nb+b
C
n
H
2x
+ (2n+x)/2 O
2
nCO
2
+ xH
2

, của h,c còn lại là C
4
H
8
. ....................................................
1,0 đ
1,0 đ
1,0 đ
1,0 đ
Câu 4. 4điểm
Phơng trình hoá học:
Mg + CuSO
4
MgSO
4
+ Cu
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
B chứa Cu và có thể còn d kim loại ban đầu, dd C chứa MgSO
4
, FeSO
4
và có thể còn d
CuSO
4
. Khi tác dụng với NaOH: .................................................................
MgSO


MgO + H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2

0
t

2Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Cu(OH)
2

0
t

CuO + H
2
O ................................................................................................
Nhận xét:
+ Nếu Mg và Fe td hết thì khối lợng chất rắn D (oxit lim koại) phải lớn hơn khối lợng A:

B
-m
A
= m
Cu
m(m
Mg
+ m
Fe td
) <=> 1,84 1,36 = 0,48 =64(y+z) (24y+56z)
40y+8z=0,48 => 5y+z=0,06 (1)
Trong 1,2 gam D chứa y mol MgO, z/2 mol Fe
2
O
3
<=> 40y+ 160.z/2 = 1,2
=> y+2z=0,03mol (2). Từ (1),(2) ta có: y=0,01mol, z=0,01, x=0,02 .......................................
* %m
Mg
=0,01.24.100%/1,36 = 17,65% => %m
Cu
= 82,35%
* a=C
M
(CuSO
4
)=0,02/0,4 =0,05mol/l .................................................
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ