MỘT SỐ BÀI TOÁN CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH
I. Xác định % theo thể tích, % theo khối lượng của
hỗn hợp khí dựa vào tỉ khối hơi
• Các công thức:
- Thành phần phần trăm theo thể tích của khí A trong hỗn
hợp
- Thành phần phần trăm theo khối lượng của A trong hỗn
hợp
- Tỉ khối của khí A so với khí B:
- Tỉ khối của hỗn hợp khí A so với khí B:
- Tỉ khối của khí A so với hỗn hợp khí B:
- Tỉ khối của hỗn hợp khí A so với hỗn hợp khí B:
Khối lượng phân tử trung bình:
A1, A2, A3, … là phân tử khối của các khí A1, A2, A3 có trong
hỗn hợp
X1, x2, x3, … là số mol khí ( hoặc thể tích khí)
X1, x2, x3,… có thể là % số mol hoặc % theo thể tích của khí
A1, A2, A3, … khi đó: x1 +x2 +x3+…=100%
- Đối với không khí:
Ví dụ:
1) Hỗn hợp khí A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là
19,2. Tính % thể tích của các khí trong A?
gọi thể tích O
2
trong 1 lit hỗn hợp là x (lit)
=> thể tích O
3
trong 1 lit hỗn hợp là 1-x ( lit)
Ta có:
=> Trong 1 lit hỗn hợp có 0,4 lit O
2

Ví dụ:
1) Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng hết với 1 hỗn
hợp gồm 4,80 gam magiê và 8,10 gam nhôm tạo ra 37,05
gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Xác định
thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của
hỗn hợp A?
* Phân tích đề:

Theo đề: có 4 phương trình phản ứng
Cl
2
+ Mg −> MgCl
2
x —–x——– x ( mol)
3Cl
2
+ 2Al −> 2AlCl
3
3y/2—– y—— y (mol)
O
2
+ 2Mg −> 2MgO
z/2—– z——– z (mol)
3O
2
+ 2Al −> 2Al
2
O
3
3t/2—- t ——–t (mol)