GIÁO ÁN HÓA HỌC 12

Bài 27 : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM .
I /MỤC ĐÍCH YÊU CẦU :
Biết vị trí của nhôm trong HTTH, biết cấu tạo nguyên tử và viết cấu hình electtron và số electron hoá trị
của nhôm.
Biết những tính chất vật lý quan trọng của nhôm, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt , nhẹ, mềm.
Nắm được những tính chất hoá học cơ bản của nhôm là tính khử mạnh, trong các phản ứng hoá học nó dể
bị oxi hoá thành ion có điện tích duy nhất là Al3+. Giải thích được tính chất này và có khả năng dẫn ra
được những phản ứng hoá học để minh hoạ tính khử mạnh của nhôm. Nắm những ứng dụng quan trọng
của nhôm.
Nắm được nguyên liệu để sản xuất nhôm, ý nghĩa và phương pháp xử lý nguyên liệu để có Al 2O3 nguyên
chất .
Nắm được nguyên tắc và các giai đoạn của phương pháp sản xuất nhôm.
Nắm được tính chất quan trọng của Al2O3 là tính chất lưỡng tính và dẫn ra được những phản ứng hoá học
để minh hoạ cho tính chất này.
Nắm những tính chất hoá học của nhôm hiđroxit đó là :
Tính chất lưỡng tính của nhôm hiđroxit , dẫn được những phản ứng hoá học minh hoạ.
Tính không bền đối với nhiệt.
Lý giải hiện tượng một vật bằng nhôm bị phá huỷ trong môi trương kiềm. Biết cách phân biệt những hợp
chất của nhôm, hợp chất của kim loại PNC nhóm I, nhóm II bằng phương pháp hoá học.
II/ PHƯƠNG PHÁP :
Đàm thoại
III/ CẤU TRÚC BÀI:
1/ ổn định lớp :
2/ Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò

Nội dung

Hoạt động 1:

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, nên nó bị oxi hoá dể dàng
thành ion nhôm Al3+ .
Al

- 3e 

Al3+

1/ Tác dụng với phi kim :
Tác dụng trực tiếp và mạnh với nhiều phi kim như : oxi, clo, lưu
huỳnh… nhôm khử các nguyên tử phi kim thành ion âm.
a/ Tác dụng với halogen :
2Al + 3Cl2  2AlCl3 .
b/ Tác dụng với oxi :
4Al + 3 O2  2Al2O3 + Q
2/ Tác dụng với axit :
Em hãy viết các phản ứng nhôm tác
dụng với phi kim ,tác dụng với axit, tác
dụng với oxit kim loại ?

+ với HCl, H2SO4 loãng :
2Al + 6 HCl  2AlCl3 + 3 H2
2Al + 6 H+

 2Al3+

+ 3H2

Với HNO3 và H2SO4 đặc nguội :Al không tác dụng , viø vậy ta
có thể dùng các thùng bằng nhôm để chuyên chở các axit đặc

không ? vì sao ?

Giải thích :
Al2O3 + 2 NaOH  2NaAlO2
2Al

 2Al(OH)3

+

3H2

NaOH  NaAlO2

+

2H2O (3)

+ 6H2O

Al(OH)3 +

+ H2O
(2)

Phản ứng (2), (3) xãy ra xen kẻ nhau mãi cho đến khi nhôm bị
tan hết .
2Al + 2NaOH + 2H2O  NaAlO2

+ 3 H2

hợp chất nào ?

Nguyên tắc để sản xuất nhôm là gì ?

b/ phương pháp :
vì sự khử ion Al3+ trong Al2O3 là rất khó khăn, không thể dùng
các chất khử thông thường như CO , C , H 2 … mà ta phải dùng
phương pháp điện phân nóng chảy với xúc tác là criolit (Na 3AlF6
) nhằm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2O3 (2050 oC  900oC )
để tiết kiệm năng lượng ,và tạo được chất lỏng có tính dẫn điện
tốt hơn.
Quá trình điện phân :
Cực (-) : Al3+ + 3e  Al

Vì sao không thể dùng các chất khử Cực ( +) :Xảy ra sự oxi hoá O2-  O2 .
thông thường như CO , C , H2 … mà ta
phải dùng phương pháp điện phân 2 O2-  O2 + 4 e
nóng chảy ?
Khí oxi tạo ra đốt cháy cực (+) là cacbon , nên trong quá trình
điện phân ta phải hạ thấp dần cực (+).
B/ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
I/ NHÔM OXIT : Al2O3
1/ Tính chất :Chất rắn , màu trắng, không tan và không tác dụng
với nước nóng chảy ở nhiệt độ rất cao .
a/ Al2O3 là hợp chất rất bền , nóng chảy ở nhiệt độ trên 2050
C:=> Sự khử Al2O3 thành nhôm tự do là rất khó khăn

0

b/ Al2O3 là hợp chất lưỡng tính :

Rubi ( hồng ngọc )màu đỏ , saphia màu xanh.
II/ NHÔM HIĐROXIT : Al(OH)3
Trong nước Al(OH)3 là chất kết tủa keo màu trắng.
1/ Điều chế :
Al3+ + 3 NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+.
2/ Tính chất:
Al(OH)3 là hợp chất kém bền :
0

t
2Al(OH)3 ��
� Al2O3

+ 3 H2O .

Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tính :
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 +
Vì sao khi điều chế nhôm oxit ta phải
dùng OH- vừa đủ ?
Al(OH)3 là hợp chất kém bền và cũng
là một hợp chất lưỡng tính vậy em hãy
viết các phản ứng chứng minh ?

Al(OH)3 + NaOH

3H2O.

 NaAlO2 + 2 H2O.

III/ NHÔM SUNFAT : Al2(SO4)3