Giáo án Hoá Học 12
Tiết 45: Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I/ Mục tiêu của tiết:
1. Kiến thức:
+ HS biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của nhôm.
Tính chất và ứng dụng của một số hợp chất của nhôm.
Phương pháp sản xuất nhôm.
+ HS hiểu: nguyên nhân tính khử mạnh của nhôm và vì sao nhôm chỉ có số oxi
hoá +3 trong hợp chất.
2. Kỹ năng:
- Tiến hành một số thí nghiệm đơn giản.
- Giải các bài tập về nhôm.
3. Trọng tâm:
Tính chất hoá học của nhôm.
II/ Chuẩn bị:
-GV : chuẩn bị dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn, câu hỏi và bài tập củng cố.
- HS: Chuẩn bị trước bài ở nhà.
III/ Phương pháp:
Sử dụng phương pháp gợi mở kết hợp nêu vấn đề.
IV/ Tổ chức các hoạt động:
1. Ổn định tổ chức lớp:
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Giảng bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1:
A. NHÔM:
GV treo bảng tuần hoàn cho HS quan sát .
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron
HS lên bảng viết cấu hình electron của nhôm
nguyên tử:



Giáo án Hoá Học 12
HS viết phương trình.
GV tiến hành phản đốt nhôm trong không khí. b. Tác dụng với oxi:
to
HS lên bảng viết phương trình phản ứng.
4Al + 3O2 
→ 2Al2O3
GV biểu diễn thí nghiệm hiện tượng nhôm mọc
lông tơ cho HS quan sát.
GV giải thích nhôm bền trong không khí là do
lớp màng oxit bảo vệ.
2. Tác dụng với axit:
GV biểu diễn thí nghiệm của nhôm với HCl,
HNO3 loãng, HNO3đặc, nguội, HNO3 đặc, nóng và
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
H2SO4.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
HS quan sát và viết phương trình phản ứng.
to
2Al + 6H2SO4 đặc 
→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
o
t
Al + 6HNO3 đặc 
→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
HS nhận xét Al không tác dụng với HNO3 và
H2SO4 đặc, nguội.
GV liên hệ đến ứng dụng của trường hợp này.

được bảo vệ sẽ tác dụng với nước.

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

5. Tác dụng với dung dịch kiềm:

4. Củng cố: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Br2
b. Al + O2
c. Al + H2SO4đ,nóng
5. Dặn dò: HS học bài và chuẩn bị phần còn lại của bài.

d. Al + HNO3loãng