Đề cương ôn thi học kì 2 -10 -cb- nc
I-Viết phương trình phản ứng
1- Clo+ dung dịch NaOH ở điều kiện thường 2- Clo với dung dịch KOH đun nóng
3- Clo với dung dịch KI 4- clo với nhôm 5-axit clohidric với bari hidroxit
6- axit clohidric với mangan đioxit 7-dung dịch axit flohidric với silic đioxit
8- Brom với dung dịch kali iotua 9-ozon với dung dịch kali iotua
10-axit sunfuric đặc, nóng với natri clorua khan
11-Viết phương trình chứng minh clo là chất oxihoa mạnh
12- Viết phương trình chứng minh hidro peoxit vừa là chất khử, vừa là chất oxihoa
13- Viết phương trình chứng minh lưu huỳnh vừa là chất khử, vừa là chất oxihoa
14-Viết phương trình chứng minh lưu huỳnh đioxit vừa là chất khử, vừa là chất oxihoa
15-Viết phương trình chứng minh axit sunfuric đặc, nóng là chất oxihoa mạnh
16- Viết phương trình chứng minh hidrosunfua là chất khử mạnh và dung dịch axit sunfuahyđric có tính axit yếu
17- Cho các chất Cu , S, KMnO
4
, KBr. Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl đặc, dung dịch axit sunfuric
đặc, nóng .Viết phương trình phản ứng .
18- Trong phòng thí nghiệm có các chất FeS, Na
2
SO
3
, KMnO
4
, NaCl, dd HCl , dd H
2
SO
4
. Làm thế nào điều chế
được khí clo, khí oxy, khí sunfuarơ , khí hidro sunfua. Viết phương trình phản ứng .
19-Hoàn thành dãy sau :(ghi rõ điều kiện )
a- KMnO

SO
2

 →
2
SO
3

 →
3
H
2
SO
4

 →
4
SO
2

 →
5
H
2
SO
4

 →
6
I

6
Br
2

20-Cho các chất H
2
, dung dịch KI , dung dịch NaOH, Al dung dịch HF. Clo có thể tác dụng với chất nào . Viết
phương trình phản ứng .
21-Cho các chất Fe
3
O
4,
SO
2
, ZnO, MnO
2
, Al,Cu, AgNO
3
,BaCl
2
. Dung dịch HCl có thể tác dụng với chất nào .
Viết phương trình phản ứng .
22-Cho các chất Cl
2
, Br
2
, dung dịch H
2
SO
4

ứng (nếu có)
3-Có thể dùng KI hoặc NaBr tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
đặc để điều chế khí HI hoặc HBr không? Tại sao?
4-Cho khí clo qua dung dịch NaBr. Quan sát hiện tượng ,giải thích và viết phương trình phản ứng .Tiếp tục cho
khí clo đi qua dung dịch ta thấy dung dịch biến đổi như thế nào ? Lấy vài giọt sau thí nghiệm nhỏ lên giấy qùi
tím .Quì tím có đổi màu không? Giải thích và viết phương trình phản ứng .
5-Thổi khí clo qua dung dịch Na
2
CO
3
, có hiên tượng gì không? .Giải thích hiện tượng bằng phương trình phản
ứng.
6- Cho khí clo sục qua dung dịch KI , một thời gian dài sau đó , người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận sự có mặt
của iot.Hỏi có sự xuất hiện màu xanh không? Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng .
III- Nhận biết các chất
1- các dung dịch HCl, NaOH, KCl, H
2
O 2- các dung dịch HCl, H
2
SO
4
, NaCl, NaNO
3
3-các dung dịch H
2
SO
4

2
SO
3
,H
2
SO
4
,HCl chỉ bằng một hóa chất
8- Nhận biết các dung dịch H
2
SO
4
,HCl, NaOH, BaCl
2
chỉ bằng một hóa chất
9- Nhận biết các dung dịch H
2
SO
4
,HCl, NaOH, Ba(OH)
2
chỉ bằng một hóa chất
IV-Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
1-Có phản ứng hóa học sau A + B C
a-Nồng độ ban đầu của A: 0,8M ; của B :1M . Sau 30 phút nồng độ chất A còn 0,78M thì nồng độ B lúc
đó là bao nhiêu ?
b-Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên theo chất A và chất B và so sánh .
2-Khi nhiệt độ tăng thêm 10
0
C tốc độ của phản ứng tăng gấp đôi. Hỏi tốc độ của phản ứng đó sẽ tăng lên bao

(k) + I
2
(r)  2HI(k) ∆ H= 51,8kJ . Cân bằng dịch chuyển theo chiều nào nếu
ta: a- tăng áp suất b- Giảm nồng độ HI c- tăng nồng độ I
2
d-hạ nhiệt độ
V-Bài toán
1-Cần hòa tan thêm vào bao nhiêu lít khí hidroclorua (ở điều kiện chuẩn ) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% để
được dung dịch mới có nồng độ 16,57%.
2-Hòa tan hoàn toàn một 3,2gam kim loại hóa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% rồi đun nóng .Khi phản ứng
kết thúc thu được 1,12 lít khí không màu có mùi hắc (ở điều kiện chuẩn )
a- Xác định công thức phân tử của muối sinh ra .
b-Tìm thể tích dung dịch axit đã lấy , biết đã lấy dư 3 ml so với lượng đủ để phản ứng
(D
42
SOH
= 1,84 g/cm
3
)
c-Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 1M .Tìm nồng độ mol của các chất trong dung dịch
thu được sau phản ứng .Thể tích dung dịch không đổi .
3-Hỗn hợp Al và Cu cho vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xong thu đươc 3,36 lít khí ( ở điều kiện
chuẩn) .Cho phần không tan vào dung dịch axit sunfuric 98% rồi đun nóng thu cũng thu được thể tích khí bằng
thể tích khí ban đầu .
a-Khí sau là khí gì ?
b- Tìm khối lượng của hỗn hợp ban đầu .
4- Cho 35,6 gam hỗn hợp 2 muối natrihidrosunfit và natrisunfit vào dung dịch axit sunfuric 19,6% có dư .Khi
phản ứng kết thúc người ta thu được 6,72 lít khí ở điều kiện chuẩn .
a-Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
b-Thể tích dung dịch axit đã lấy , biết dùng dư 10% so với lượng đủ để phản ứng .(D=1,12g/ml)