Giới thiệu đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS.
SỞ GD- ĐT HÀ NAM ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH
MÔN THI: HÓA HỌC 9.
NĂM HỌC: 2002-2003
THỜI GIAN: 150 PHÚT
Câu I:
1. Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hòa tan A trong
dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng thu được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch
KOH được dung dịch D. D vừa tác dụng được với BaCl
2
vừa tác dụng được với NaOH. B
tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
2. Hoàn thành các Phương trình phản ứng sau:
a. Cu(NO
3
)
2
+ ? -----> CuS + ?
b. Cu + ? ----->CuCl
2
3. Cho từ từ từng mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl
3
và dung dịch CuSO
4
.
Hiện tượng xảy ra có giống nhau không? Viết phương trình phản ứng và giải thích?
Câu II.

các chất trong chất rắn C.
Câu 5: A là hợp chất hữu cơ chứa 2 hoặc 3 nguyên tố C, H, O. Trộn 1,344 lít CH
4
với
2,688 lít khí A đều ở đktc, thu được 4,56 gam hỗn hợp khí B. Tính khối lượng mol của A.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung
dịch Ba(OH)
2
dư thấy tạo thành 35,46 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử và công
thức cấu tạo của A?
----------Hết-----------
Website: http://www.violet.vn
Giới thiệu đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS.
PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG
ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH. NĂM HỌC 2008-2009
MÔN THI: Hóa học (Thời gian làm bài 150 phút)
Bài I (2,0điểm)
Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe.
Nếu cho hỗn hợp vào nước cho đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí.
Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong thu
được
7
4
V lít khí.
Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì thu
được
9
4
V lít khí
1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

Hết./.

Website: http://www.violet.vn
Giới thiệu đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS.
SỞ GIÁO DỤC và ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh phúc
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9
Đề chính thức MÔN : HOÁ HỌC – NĂM HỌC 2008 – 2009
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2 điểm)
a. Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) của chuỗi
chuyển hoá sau:
FeS
2
→
SO
2
→
SO
3
→
H
2
SO
4

→
SO
2
b. Từ các hợp chất: NaCl, H
2

(đkc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư thì thấy khối lượng bình
tăng thêm 1,9 gam.
Tính m và xác định công thức phân tử của A
Câu 4: (4 điểm). Cho a gam sắt hoà tan trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì
thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào một lượng dung dịch HCl
như trên, sau phản ứng thu được 448 ml khí H
2
(đkc), cô cạn phần dung dịch thì thu được 3,34
gam chất rắn. Tính a, b
Câu 5: (4 điểm). Hỗn hợp A gồm 2 kim loại: Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch H
2
SO
4
chưa
biết nồng độ. Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau:
- TN
1
: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì sinh ra 8,96 lít H
2
(đkc)
- TN
2
: Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì sinh ra 11,2 lít H
2
(đkc)
a. Hãy chứng minh rằng trong TN
1
hỗn hợp A chưa tan hết, trong TN
2
thì hỗn hợp A tan

2
CO
3
và Na
2
SO
4
Cốc 3: NaHCO
3
và Na
2
SO
4
Chỉ đợc dùng thêm 2 thuốc thử nhận biết ra từng cốc? Viết phơng trình phản ứng.
Câu 2 (3 điểm):
a) Thực hiện sơ đồ biến hoá và ghi rõ điều kiện phản ứng.
C
5
H
10
(mạch hở) X
1
X
2
X
3
X
4
Xiclo hecxan.
b) Viết các phơng trình phản ứng và ghi rõ điều kiện:

R
5
+ R
6
H
2
S + R
2
R
1
+ R
4
R
5
+ Na
2
SO
3
R
2
+ R
4
+ R
7
Câu 3 (3 điểm): a mol kim loại M có hoá trị biến đổi tác dụng với dd H
2
SO
4
loãng thu đợc a mol khí H
2

, C
2
H
4
, C
2
H
2
và H
2
có khối lợng 13 gam. Khi cho hỗn
hợp trên qua dd Br
2
d khối lợng bình tăng thêm m gam; hỗn hợp B ra khỏi bình có thể tích là 6,72 lít
(ĐKTC) trong đó khí có khối lợng nhỏ hơn chiếm 8,33% về khối lợng.
a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp?
c) Tính giá trị của m?
Câu 7 (3 điểm): Cho KMnO
4
d vào 160 ml dd HCl 0,2M đun nóng thu đợc khí sinh ra dẫn vào 200 ml dd
NaOH 0,2M đợc ddA.
a) Tính nồng độ C
M
của các chất trong A.
b) Tính thể tích dd (NH
4
)
2
SO

O cßn A
3
lµ 1 oxit cđa nit¬
cã tØ lƯ
1
3
A
A
M
32
=
M 23
.
a- X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A
1
vµ A
3
.
b- Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng:
A
1
0
t
→

N
2
2
O+
→

b- Xu híng khi tham gia ph¶n øng th× líp electron ngoµi cïng cđa chóng sÏ biÕn ®ỉi nh thÕ
nµo?
C©u 2 (4,0 ®iĨm): Trén bét Fe, Zn thu ®ỵc hçn hỵp A (cã tØ lƯ mol Fe : Zn = 1 : 4).
Hoµ tan 22 gam hçn hỵp CuSO
4
vµ FeSO
4
vµo níc cÊt thu ®ỵc 500 ml dung dÞch B.
Cho m gam A vµo 500 ml dung dÞch B, l¾c ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc chÊt r¾n D còng
cã khèi lỵng m gam vµ dung dÞch E. Cho D vµo dung dÞch HCl d, thÊy cã 0,224 lÝt khÝ bay ra ë ®iỊu kiƯn
tiªu chn.
1/ TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt trong dung dÞch B.
2/ Cho E t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, läc thu ®ỵc kÕt tđa ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi
lỵng kh«ng ®ỉi th× cßn l¹i bao nhiªu gam chÊt r¾n?
C©u 3 (4,0 ®iĨm ): Hçn hỵp X gåm 0,1 mol C
2
H
2
vµ 0,25 mol H
2
. Cho X vµo b×nh kÝn cã dung tÝch 5 lÝt
chøa xóc t¸c Ni. Nung nãng b×nh mét thêi gian, ®ỵc hçn hỵp khÝ Y. §a vỊ 27,3
0
C, ¸p st trong b×nh lµ p
atm.
1/ §èt ch¸y hoµn toµn Y th× ®ỵc CO
2
vµ H
2
O cã tØ lƯ mol thÕ nµo?

2/ NÕu hßa tan m gam hçn hỵp A b»ng dung dÞch chøa hçn hỵp HNO
3
®Ỉc vµ H
2
SO
4
ë nhiƯt ®é
thÝch hỵp th× thu ®ỵc 1,8816 lÝt (ë ®ktc) hçn hỵp hai khÝ cã tû khèi h¬i so víi H
2
lµ 25,25. X¸c ®Þnh kim
lo¹i M.
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Website: http://www.violet.vn