PHÒNG GD-ĐT KIÊN LƯƠNG Thứ……ngày ….. tháng ….. năm 2009
TRƯỜNG THCS PHÚ MỸ THI HỌC KỲ II
Môn: HÓA 8
Thời gian: 45 phút
MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ II
Nội dung Tỷ trọng
Mạch kiến thức
Biết Hiểu Vận dụng
Lý thuyết 20% 1(1.5 Đ) 2(0,5 Đ)
Bài tập 80% Câu 1 (3 Đ) Câu 2 (2 Đ) Câu 3 (3 Đ)
Tổng 100% 4,5 Đ 2,5 Đ 3 Đ
…………………..
PHÒNG GD-ĐT KIÊN LƯƠNG Thứ……ngày ….. tháng ….. năm 2009
TRƯỜNG THCS PHÚ MỸ THI HỌC KỲ II
Lớp: 8/…….. Môn: HÓA
Tên:……………………………. Thời gian: 45 phút
Điểm Lời phê
ĐỀ:
I) Lý thuyết (2 điểm)
1. Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan ?
2. Biết độ tan trong nước của NaCl ở 25 C là 36g . Khối lượng NaCl tối đa có thể hòa tan trong 250ml
nước ở 25 C là bao nhiêu?
II) Bài tập (8 điểm)
Câu 1:
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. KClO
3
? + O
2

b. ? + H

. Hãy cho biết mỗi chất trên thuộc loại hợp chất nào? Và gọi tên các hợp chất đó?.
Câu 3:
Cho 19,5g kẽm tác dụng với 100 dung dịch HCl 14,6% .
a. Sau phản ứng chất nào còn dư? Khối lượng dư chất đó là bao nhiêu?.
b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)?.
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng?.
( Cho : Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
B - Đáp án:
I) Lý thuyết (2 điểm)
1. Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100gam nước để tạo
thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.(1Đ)
Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan : nhiệt độ ( đối với chất rắn), nhiệt độ và áp suất ( đối với chất
khí) (0,5 Đ)
2. Khối lượng NaCl tối đa có thể hòa tan trong 250 ml H
2
O ở 25 C:
36 x 250
100
0,5 Đ
II) Bài tập : ( 8 Đ)
Câu 1: (3 Đ)
a. 2KClO
3
2KCl + 3O
2
0,5 Đ

b. Na
2
O

kẽm hydroxit 0,25Đ
KOH Kali hyddroxit 0,25Đ
- Axit : H
3
PO
4
Axit phôtphoric 0,25Đ
HNO
3
Axit nitric 0,25Đ
- Muối : ZnSO
4
Kẽm sunfat 0,25Đ
CuCl
2
Đồng (II) Clorua 0,25Đ
Câu 3 :
a. Phương trình phản ứng : Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2

1 mol 2mol 1 mol 1 mol
x mol 0,4 mol 2 mol y mol
Số mol Zn : n
Zn

=
19,5
=

Zn
= 0,2 x 65 =13(g). 0,125Đ
Khối lượng Zn dư sau phản ứng : 19,5 - 13=6,5 (g). 0,25Đ
b. Số mol H
2
: n

=

0,4 x 1
=
0,2 (mol). 0,25Đ
2
Thể tích H
2
thu được (đktc) : V
H2(đktc)
=0,2 x 22,4 = 4,48 (l) 0,25Đ
c. Số mol ZnCl : n
ZnCl2 -2 =
0,4 x1
=
0,2 (mol). 0,125Đ
2
Khối lượng m
ZnCl2
= 0,2 x 136 = 27,2 (g). 0,125Đ
Dung dịch sau phản ứng là dung dịch ZnCl
2
Khối lượng H