Bài tập về tính chất của kim loại
1/ Hoà tan hết 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được 3,136 lít khí (đktc) và m
gam muối clorua. Tính m gam
A. 13,44 gam B. 15,2 gam. C. 12,34 gam D. 9,6 gam
2/ Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,25 g/ml)Kim
loại đó là : A. Ca B. Be C. Ba D. Mg
3/ Hoà tan 54 g kim loại A có hoá trị không đổi vào dung dịch H
2
SO
4
10% vừa đủ thu được 50,4 lít H
2
đkc và dung
dịch B . Xác định tên kim loại A và khối lượng H
2
SO
4
cần dùng?
4/ Hòa tan 7,8 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm
7 g. Tính khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là :
A. 5,4 và 2,4 B. 2,7 và 1,2 C. 5,8 và 3,6 D. 1,2 và 2,4
5/ Chia 2,29 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn , Mg , Al thành 2 phần bằng nhau :
P1: tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H
2
đkc và m g hỗn hợp muối clorua.
P2: bị oxi hoá hoàn toàn thu được m’ g hỗn hợp 3 oxit.
Xác định m và m’
A. 5,76 và 4,37 B. 4,42 và 2,185 C. 3,355 và 4,15 D. 5,76 và 2,185
6/ Hỗn hợp 2 kim loại A , B ở 2 chu kỳ liên tiếp ở phân nhóm chính nhóm 2 . Lấy 0,88 g X cho tan hoàn toàn trong
dung dịch HCl dư tạo ra 672 ml H
2

gam chất rắn. Khối lượng của kim loại lần lượt là
A. 9,18, 12,88, 2,88 B. 13,5, 5,6, 5,84 C. 2,16, 16,8, 5,98 D. Kết quả khác
12/ Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO
4
. Sau một thời gian phản ứng , lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô , đem cân
thấy khối lượng tăng thêm 1,6 g. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu g ?
A. 12,8 g B. 9,6 g C. 6,4 g D. 8,2 g
13/ Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H
2
(đkc) . Nếu đem hỗn hợp kim loại thu
được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H
2
thu được là :
A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít
14/ Khi cho cùng một lượng kim lọai R tan trong dung dịch H
2
SO
4
loãng và HNO
3
loãng thì thể tích H
2
tạo ra bằng
thể tích khí NO (duy nhất) đo ở cùng điều kịên. Biết tỉ lệ khối lượng muối nitrat và sunfat là 1,592. Xác định tên kim
lọai R.
15/Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO
3
phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí
gồm NO và N
2

0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn
có khối lượng : A. 4,72g B. 7,52g C. 5,28g D. 2,56g
4/ Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dòch AgNO
3
0,1 M. Sau một thời gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có
khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn toàn lên thanh đồng. Các chất có trong dung dòch và số mol của chúng là:
A. AgNO
3
(0,02 mol) và Cu(NO
3
)
2
(0,005 mol) B. AgNO
3
(0,01 mol) và Cu(NO
3
)
2
(0,005 mol)
C. AgNO
3
(0,01 mol) D. Cu(NO
3
)
2
(0,005 mol)

2
(®ktc) vµ 125
gam dung dÞch A cã nång ®é 30,4% .
a/ X¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dung dÞch HCl vµ t×m a . b/ X¸c ®Þnh R . c/ TÝnh khèi lỵng cđa dd HCl .
13/ Cho m gam kim lo¹i R vµo b×nh chøa 100 ml dung dÞch HCl (d) ,sau ph¶n øng thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ hi®ro ë
(®ktc), ®ång thêi khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 4,05 gam .
a/ T×m m vµ x¸c ®Þnh kim lo¹i R .
b/ Sau ph¶n øng ph¶i cÇn 50 gam dung dÞch Ca(OH)
2
3,7% ®Ĩ trung hoµ axit d . X¸c ®Þnh C
M
cđa dd HCl ban ®Çu.
14/ Hçn hỵp A gåm Fe vµ kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi . TØ lƯ sè mol cđa M vµ Fe trong A lµ 1:3 . Cho 19,2 gam
hçn hỵp A. t¸c dơng hÕt víi HCl thu ®ù¬c 8,96 lÝt khÝ H
2
(®ktc) . MỈt kh¸c còng víi lỵng hçn hỵp trªn t¸c dơng hÕt
víi khÝ Cl
2
cÇn dïng 12,32 lÝt khÝ Cl
2
(®ktc) . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i M vµ % khèi lỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp A.
15/ Ng©m mét thanh s¾t nỈng 50 gam vµo 250 ml dung dÞch CuCl
2
.KÕt thóc ph¶n øng lÊy thanh s¾t ra c©n l¹i thÊy
khèi lỵng t¨ng 4% . X¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dung dÞch CuCl
2
.
16/ Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho kim loại Kali vào dung dịch từng chất sau :
a/ NaCl ; b/ (NH
4

1/ Cho hçn hỵp gåm x mol Al vµ 0,2 mol Al
2
O
3
t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc dung dÞch A .DÉn CO
2
d
vµo A thu ®ỵc kÕt tđa B .Läc lÊy kÕt tđa B nung tíi khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 40,8 gam chÊt r¾n C .Gi¸ trÞ cđa x
lµ : A.0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,5 mol
2/ Hoµ tan 19,5 gam hçn hỵp gåm Na
2
O vµ Al
2
O
3
vµo níc thu ®ỵc 500 ml dung dÞch A trong st. Thªm dÇn dÇn
dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A ®Õn khi kÕt tđa b¾t ®Çu xt hiƯn kÕt tđa cÇn 100 ml dung dÞch HCl .
a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng .
b/ TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt trong dung dÞch A.
3/ X lµ dung dÞch chøa 0,32 mol NaOH. Y lµ dung dÞch chøa 0,1 mol AlCl
3
.
+ ThÝ nghiƯm 1: §ỉ rÊt tõ tõ X vµo Y
+ ThÝ nghiƯm 2: §ỉ rÊt tõ tõ Y vµo X
ViÕt c¸c PTHH x¶y ra vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt thu ®ỵc sau khi ®ỉ hÕt dung dÞch nµy vµo dung dÞch kia .
4/ Hoµ tan 8,46 gam hçn hỵp Al vµ Cu trong dung dÞch HCl d 10% (so víi lÝ thut) thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ A (®ktc)
dung dÞch B vµ chÊt r¾n C.
a/ TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng cđa mçi kim lo¹i trong hçn hỵp ®Çu.
b/ Cho dung dÞch B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH 0,5M .TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng ®Ĩ sau ph¶n øng
cã 3,9 gam kÕt tđa

2

Al Al(OH)
3 AlCl
3
→ Al(NO
3
)
3 Al
2
O
3
9/Cho các chất NaAlO
2
, Al(OH)
3
, Al, Al(NO
3
)
3
tương ứng với các kí hiệu B, C, D, E, F khơng theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ
đồ sau:
C < ------------------------> D
B

(1)
(3)
(4)
(6)

AlCl
3
Al(OH)
3
NaAlO
2
Al
Al
2
O
3