SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HÀ NAM
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 02 trang)
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS
Năm học 2009-2010
Môn : Hoá học
Thời gian : 150 phút không kể thời gian giao đề
Câu I (4,0 điểm)
1) Cho BaO vào dung dịch H
2
SO
4
loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được kết tủa M và dung dịch N. Cho Al dư vào dung dịch N thu được
khí P và dung dịch Q. Lấy dung dịch Q cho tác dụng với dung dịch Na
2
CO
3
thu
được kết tủa T. Xác định M, N, P, Q, T.
2) Hoà tan hết 22,4 gam CaO vào nước (dư) thu được dung dịch A
a) Nếu cho khí cacbonic sục hết vào dung dịch A thì thu được 5,0 gam
kết tủa. Tính thể tích khí cacbonic

(ở đktc) tham gia phản ứng.
b) Nếu hoà tan hoàn toàn 56,2 gam hỗn hợp MgCO
3
và BaCO
3
(có thành

3
loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được 1,68 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và
còn lại 1,2 gam kim loại.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính nồng độ C
M
của axit HNO
3
.
Câu III (4,0 điểm)
1) Từ dung dịch H
2
SO
4
98% (D = 1,84 gam/ml) và nước, hãy tính toán và
nêu cách pha chế 300 ml dung dịch H
2
SO
4
0,5M (các dụng cụ thí nghiệm có
đầy đủ).
2) Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm Al và Fe (biết số mol sắt gấp hai lần số
mol nhôm) vào 200 ml dung dịch A chứa Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau khi phản

O
5
dư, bình 2 đựng KOH dư. Thấy bình 1 tăng Y gam, bình 2
tăng 17,6 gam.
a) Tìm công thức của hai hiđrocacbon.
b) Tính X và Y.
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5
Ca = 40, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba =137.
-------------HẾT---------------
Họ và tên thí sinh:..................................................Số báo danh:........................
Giám thị số 1:............................................ Giám thị số 2:..................................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
TẠO HÀ NAM
(Đáp án có 04 trang)
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
THCS
NĂM HỌC 2009-2010
Hướng dẫn chấm môn: Hoá học
Câu ý Nội dung
Điểm
Câu I
(4,0
điểm)
1
(2đ)
Xảy ra phản ứng: BaO + H
2
SO
4
→ BaSO

Khí P là H
2
và dung dịch Q là Al
2
(SO
4
)
3
.
0,25
0,25
2
Cho K
2
CO
3
vào có phản ứng
3K
2
CO
3
+ 3H
2
O + Al
2
(SO
4
)
3
→ 2Al(OH)

)
Cho dung dịch Na
2
CO
3
thì có phản ứng
K
2
CO
3
+ Ba(AlO
2
)
2
→ BaCO
3
↓
+ 2KAlO
2
0,5
0,5
0,5
2
(2đ)
a) CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
CO
2

CO2
= 0,05.22,4 = 1,12 lít
Trường hợp 2: CO
2
dư kết tủa sau đó kết tủa tan
số mol CO
2
= số mol Ca(OH)
2
= 0,4 mol
Sau đó lượng kết tủa đã tan 0,4 - 0,05 = 0,35 mol
Vậy tổng số mol CO
2
là: 0,4 + 0,35 = 0,75 mol
V
CO2
= 0,75.22,4 = 16,8 lít
b) MgCO
3
+ 2HCl → MgCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
BaCO
3
+ 2HCl → BaCl
2

Nếu nCO
2
= 0,66 > nCa(OH)
2
Nên lượng kết tủa bằng CaCO
3
= 0,4-(0,66 - 0,4) = 0,14 mol
Vậy khi a = 100% thì lượng kết tủa bé nhất
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu II
(4,0
điểm)
1
(1,5đ)
2SO
2
+ O
2
→ 2SO
3
2a a
2ah ah
2a(1-h) a(1-h) 2ah

−
0,25
0,5
0,25
0,25
3
0,25
2
(2,5đ)
3Cu + 8HNO
3
→ 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O (1)
3Fe
3
O
4
+ 28HNO
3
→ 9Fe(NO
3
)
3
+ NO + 14H
2

x = 0,075 mol; y = 0,075 mol.
Số mol HNO
3
đã dùng là:
(8.0,075):3 + (28.0,075):3 = 0,2 + 0,7
→C
M HNO3
= 0,9 :0,5 = 1,8M
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu III
(4,0
điểm)
1
(1,5đ)
Tính toán:
- Trong 300 ml dd H
2
SO
4
0,5M có 0,5.0,3.98 = 14,7 gam H
2

0,25
0,25
2
(2,5đ)
Trong hh KL ban đầu: gọi mol Al = a mol, mol Fe = 2a mol
Ta có: 27a + 56.2a = 13,9
suy ra a = 0,1 = mol Al; mol Fe = 0,2 mol
Sau các p/ư Fe dư p/ư với HCl:
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
(1)
Theo PTHH (1) mol Fe = mol H
2
= 1,12/22,4 = 0,05
→ trong hỗn hợp KL ban đầu có 0,2 - 0,05 = 0,15 mol Fe p/ư.
Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Ag được tạo thành
Al - 3e → Al
3+
(2)
0,25
0,25
0,25
4
0,1 0,3
Fe - 2e → Fe
2+
(3)
0,15 0,3

2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
+ H
2
O
SO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaSO
3
+ H
2
O
Tiếp tục cho khí còn lại đi qua nước Br
2
dư loại khí C2H4, C2H2
C
2
H
4
+ Br
2
→ C
2
H
4

0,25
0,25
0,5
2
(2đ)
Khối lượng rượu 6,9.0,8 = 5,52 gam.
Số mol C
2
H
5
OH là 5,52: 46 = 0,12 mol
C
2
H
5
OH + O
2
→ CH
3
COOH + H
2
O
CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa + H
2
O
x x x

2
H
4
+ H
2
O → C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH + O
2
→ CHCOOH + H2O
CH
3
COOH + NaOH → CH
3
COONa +H
2
O
CH
3
COONa + NaOH
 →
OC
CH

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2
(3đ)
Đặt công thức hai hyđrocacbon là C
n
H
2n+2-2a
(x mol) ;
C
m
H
2m+2-2b
(y mol)
5