Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510


Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education:
Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009
MễN HểA HC M 825
Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119;
Ba=137; Pb = 207.
PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40)
Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp
gm H
2
SO
4
0,5M v NaNO
3
0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X
v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng
kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
B ỏp ỏn C.
Phõn tớch bi:
Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H
+
v
-
3
NO

H d OH cần để trung hòa
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
ìì ì

Kt ta thu c l Fe(OH)
3
v Cu(OH)
2
m theo Bo ton in tớch thỡ:
-
điện tích dơng của ion kim loại e cho
OH trong kết tủa
n = n = n = 0,12 mol

Do ú,
-
OH cần
n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml

Nhn xột:

- Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng
phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn,
bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr
nờn lt lộo hn nh:
+
Cho H
+

2
– 0,02 mol và
Cu(OH)
2
– 0,03 mol)
Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hn hp hai este HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3

bng dung dch NaOH, thu đc hn hp X gm hai ancol. un nóng hn hp X vi H
2
SO
4
đc 
140
0
C, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam nc. Giá tr ca m là
A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Nhn thy 2 este này là đng phân ca nhau → có cùng M và d dàng tính
đc s mol.
Hng dn gii:
Ta có
este r−îu

OH là 1 ru không tách nc to anken đc, nu
thí sinh ch quan ch vit ptp  dng tng quát nh trên thì rt d b mc phi sai sót và
chn phi đáp án nhiu
- áp án gây nhiu ca câu hi này khá tùy tin, các giá tr 18 và 4,05 hi vô ngha và d
dàng loi tr (ngi ra đ c chia đôi đ ra đáp án nhiu), đáp án nhiu nht nm  giá tr
16,2 – khá nhiu em ch
n phi đáp án này.
Câu 3: Trng hp nào sau đây không xy ra phn ng hóa hc?
A. Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4
loãng, ngui.
B. Sc khí Cl
2
vào dung dch FeCl
2
.
C. Sc khí H
2
S vào dung dch CuCl
2
.
D. Sc khí H
2
S vào dung dch FeCl
2
.
B áp án D.
Ion Fe

đin hóa, mt s em hiu mt cách m h là “kim loi hot đng hn b n mòn” thì s
lúng túng vi cp Fe – C vì C không có trong dãy hot đng ca kim loi)
Nhn xét:

Câu hi này không khó nhng cng khá hay.
Câu 5: Cho hn hp khí X gm HCHO và H
2
đi qua ng s đng bt Ni nung nóng. Sau khi
phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y gm hai cht hu c. t cháy ht Y thì thu
đc 11,7 gam H
2
O và 7,84 lít khí CO
2
( đktc). Phn trm theo th tích ca H
2
trong X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%.
B áp án B.
Hng dn gii:

Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t - quy đi ta s thy đt cháy hn hp Y = đt cháy hn
hp X, do đó ta coi nh sn phm đt cháy Y là t phn ng đt cháy X (quy đi)
Do HCHO cha 1C nên
2
HCHO CO
7,84
n = n = = 0,35 mol
22,4
và
2

O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc
(d) ch to ra dung dch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
B áp án C.
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Ch duy nht cp Na
2
O và Al
2
O
3
tha mãn điu kin đã cho (NaAlO
2
có t l Na:Al = 1:1).
Các trng hp BaSO
4

. B. 0,1 mol C
3
H
6
và 0,2 mol C
3
H
4
.
C. 0,2 mol C
2
H
4
và 0,1 mol C
2
H
2
. D. 0,2 mol C
3
H
6
và 0,1 mol C
3
H
4
.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
do đ bài đã cung cp c khi lng và s mol ca hn hp nên ta d dàng
thy bài toán phi làm bng Phng pháp Trung bình (bin lun CTPT) kt hp vi Phng pháp

5
COOCH
3
và C
2
H
5
COOC
2
H
5
.
C. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
3
H
7
. D. CH
3
COOCH
3
và CH
3

M = = 82 axit tron
g este là CH COOH
0, 025


v
rợu
325
0,94
M = = 37,6 2 rợu trong este là CH OH và C H OH
0, 025


hoc thay 2 bc tớnh
muối
M
v
rợu
M
bng:
este
362 482
1,99
M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O
0,025


Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món.
Phng phỏp kinh nghim:


3
H
7
(thay cho ỏp ỏn B)
ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui.
Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m
1
gam mui Y.
Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m
2
gam mui Z. Bit m
2

m
1
=7,5. Cụng thc phõn t ca X l
A. C
4
H
10
O
2
N
2
. B. C
5
H
9
O
4

-R-(COOH)
b

( ) ( )
+ HCl
3
ab
ClH N R COOH⎯⎯⎯→−−
khi lng tng 36,5a gam
() ( )
+ NaOH
2
ab
HN R COONa⎯⎯⎯→ − −
khi lng tng 22b gam
Do đó, 22b – 36,5a = 7,5
→ a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên t N và 4 nguyên t O
Phng pháp kinh nghim:

Ta thy 1 mol –NH
2

→
1 mol –NH
3
Cl thì khi lng tng 36,5g
1 mol –COOH
→
1 mol –COONa thì khi lng tng 22g
th mà đ bài li cho m

9
O
4
N, C
6
H
13
O
4
N, …
thì s hay hn rt nhiu.
Câu 10: Hòa tan ht m gam ZnSO
4
vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH
2M vào X, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng
thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
bài tp v phn ng ca ion Zn
2+
vi dung dch kim cn chú ý đn tính
lng tính ca Zn(OH)
2
và nên vit phn ng ln lt theo tng bc.
 đây, lng KOH trong 2 trng hp là khác nhau nhng lng kt ta li bng nhau
→
đ
Zn
2+

2
Zn + 4OH ZnO (2)
−
→

vi
2+ -
Zn OH (2)
1 (0,14 - 0,11) 2
n = n = = 0,015 mol
44
×

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
Do đó,
2+
4
ZnSO
Zn
n = 0,125 mol = n m = 161 0,125 = 20,125
g→×

Cách 2: Tính theo công thc.
T phn ng (1), ta thy, trong trng hp 1,
-
2

tng ng phi nm trong
khong (17,71;20,125). Xét c 4 đáp án thì ch có B là tha mãn.
*
Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn toàn không cn phi tính toán gì đáng k!!!
Nhn xét:

ây là mt bài tp khá quen thuc v kim loi có oxit và hiđroxit lng tính, nu đã đc
hng dn và rèn luyn tt thì thc s không quá khó, điu quan trng nht là xác đnh
đc đúng quá trình và sn phm ca phn ng sinh ra trong mi trng hp. áp án
nhiu ca câu hi cha thc s tt, l ra nên chn các giá tr nm trong khong (17,71;
22,54) nh đã phân tích  trên. 
áp án 12,375 thc s là rt “vô duyên” khi s mol tng
ng, thm chí còn rt l !!?
Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mt màu dung dch brom  nhit đ thng. Tên gi ca
X là
A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren.
B áp án C.
ây là mt câu hi lý thuyt khá c bn và đn gin, có th xem là mt câu cho đim. (A
và D có phn ng cng vào ni đôi, B có phn ng cng m vòng)
Câu 12: Cho lung khí CO (d) đi qua 9,1 gam hn hp g
m CuO và Al
2
O
3
nung nóng đn
khi phn ng hoàn toàn, thu đc 8,3 gam cht rn. Khi lng CuO có trong hn hp ban đu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
B áp án D.
Phân tích đ bài:
bài tp phn ng kh oxit kim loi bng cht khí và cho bit khi lng

(nhm)
Nhn xột:

õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy
nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu
ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al
2
O
3
khụng b kh bi CO thỡ s la c
nhiu thớ sinh hn ^^.
Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H
2
SO
4
c, thu c hn hp
gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO
2

( ktc) v 7,2 gam H
2
O. Hai ancol ú l
A. CH
3
OH v CH
2
=CH-CH
2
-OH. B. C
2



loi ngay ỏp ỏn C v D.
Phng phỏp truyn thng:

p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú:
OCH Oete ete 48
m = 7,2 - m - m = 1,6g n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) M = 72 (C H O)
Do ú, ỏp ỏn ỳng l A.
Phng phỏp kinh nghim:

bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru


ete ú
phi c to thnh t c 2 ru


ỏp ỏn A l ete CH
3
-O-CH
2
-CH=CH
2
(M = 72) v ỏp ỏn B
l ete C
2
H
5
-O-CH

3
.
B ỏp ỏn B.
Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú
CuS, loi C vỡ BaSO
4
v loi D vỡ KNO
3
. Tuy nhiờn, cú th cú nhiu thớ sinh s phi bn khon v
Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
trng hp HCOONa, đây là phn ng theo kiu “axit mnh đy axit yu ra khi dung dch mui”
(to ra cht đin ly yu hn).
Câu 15: Cho phng trình hóa hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y

N trong HNO N trong muèi N trong N O
n = n + n = 3 3 (5x-2
y) + x = 46x - 18y× ×

Phng pháp kinh nghim:

Mt s bn có th suy lun: đ h s ca H
2
O là s nguyên thì h s ca HNO
3
phi là s
chn, xét c 4 đáp án thì ch có A là tha mãn. Cách ngh này cho phép tìm ra kt qu mà hoàn
toàn không cn phi tính toán gì!!! Tuy nhiên, cách ngh này hoàn toàn sai và nó ch “may mn”
đúng trong trng hp này! Thc ra c 3 đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) đu có th là s
chn.
Nhn xét:

- Cân bng phn ng là mt k nng c bn ca Hóa hc, tuy nhiên, phng trình cha ch
là mt bài tp tng đi khó trong s các bài tp v cân bng ptp.
- Nu làm theo cách cân bng thông thng thì đáp án nhiu ca câu hi này này cng
tng đi tt, đáp án B là trng hp thí sinh ch tính N trong mui mà quên mt N trong
N
x
O
y
, đáp án D cng rt nhiu thí sinh b nhm ln do rút gn đ đc “s nguyên, ti
gin”. Chú ý, h s ca
N
x
O


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
C. HCOONa, CH≡C-COONa và CH
3
-CH
2
-COONa.
D. CH
2
=CH-COONa, CH
3
-CH
2
-COONa và HCOONa.
B áp án D.
Áp dng công thc tính đ bt bão hòa, ta d dàng có k = 4, trong đó có 3 liên kt   3 gc –
COO-, chng t có 1 gc axit là không no, 1 ni đôi. T đó d dàng loi đáp án A và C.
Do 3 mui không có đng phân hình hc nên đáp án đúng là D.
Nhn xét:

Câu hi này hay và khá c bn trong các bài tp v xác đnh CTCT ca este,  đây, tác
gi còn khéo léo đa vào câu hi điu kin có đng phân hình hc.
Câu 17: Lên men m gam glucoz vi hiu sut 90%, lng khí CO
2
sinh ra hp th ht vào
dung dch nc vôi trong, thu đc 10 gam kt ta. Khi lng dung dch sau phn ng gim 3,4
gam so vi khi lng dung dch nc vôi trong ban đu. Giá tr ca m là
A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0.
B áp án C.

- áp án nhiu 13,5 ri vào trng hp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp
án nhiu còn li bng các đáp án 27 – 30 (trong trng hp thì sinh quên không chia 2 –
h s ca CO
2
trong phn ng) hoc 12,15 – 24,3 (trong trng hp thí sinh nhm ln
gia chia cho 0,9 và nhân vi 0,9), đáp án 20 ca đ không mang nhiu ý ngha.
Câu 18: Cho hn hp X gm hai ancol đa chc, mch h, thuc cùng dãy đng đng. t
cháy hoàn toàn hn hp X, thu đc CO
2
và H
2
O có t l mol tng ng là 3 : 4. Hai ancol đó là
A. C
2
H
4
(OH)
2
và C
3
H
6
(OH)
2
. B. C
2
H
5
OH và C
4


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Dch v ôn thi cht lng cao – GSA Education:
Liên h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh)
T t l CO
2
: H
2
O = 3 : 4
→

d dàng suy ra CTPT trung bình ca 2 ancol đã cho là C
3
H
8
O
x

(no nên CTPT trùng vi CT thc nghim), t đó d dàng có đáp án là C (2 < 3 < 4)
Nhn xét:

Bài tp này rt c bn và rt d, đáp án nhiu li quá “hin” nên càng làm cho bài toán tr
nên d hn. áp án B là quá vô duyên so vi d kin “đa chc” ca đ bài. Có th thay
bng đáp án
C
2
H
4

( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
B áp án A.
Hng dn gii:

Khi phn ng vi kim loi hot đng, ion H
+
ca axit b kh theo phng trình:
24 2
+
2HSOH
2,24
2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22,4
→→
(phn ng va đ)
24
H SO dd sau ph¶n øng
98 0,1
m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 2 = 101,48
g
10%
×
→→ ×

Nhn xét:

Bài tp này rt quen thuc và rt d, hu ht các phép tính đu có th nhm đc d dàng.
Câu 20: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2

Trong phn ng ca HCl vi cht oxh, Cl
2
có th sinh ra t cht oxh và cht kh. Trong
trng hp ca câu hi này, ch có
CaOCl
2
là cht oxh có cha Cl.
Xét riêng 3 cht còn li, ta thy, vi cùng mt cht kh, cùng quá trình oxh (Cl
-

→

Cl
2
) thì
s mol Cl
2
nhiu nht khi cht oxh nhn nhiu e nht. Do đó, đáp án đúng là
K
2
Cr
2
O
7
(nhn 6e).
So sánh vi CaOCl
2
, ta tìm đc đáp án đúng.
Nhn xét:


thu đc 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H
2
d (xúc tác Ni, t
0
) thì 0,125
mol X phn ng ht vi 0,25 mol H
2
. Cht X có công thc ng vi công thc chung là
A. C
n
H
2n-1
CHO (n ≥ 2). B. C
n
H
2n-3
CHO (n ≥ 2).
C. C
n
H
2n
(CHO)
2
(n ≥ 0). D. C
n
H
2n+1
CHO (n ≥ 0).
B áp án A.
Hng dn gii:

. T khi ca hn hp khí Y
so vi khí H
2
là 18. Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
B áp án B.
Phân tích đ bài:
Bài toán v kim loi tác dng vi HNO
3
thu đc sn phm khí thì ta
thng dùng Phng pháp bo toàn electron đ gii. Trong bài tp này, đ bài cho d kin c v
s mol e cho (s mol kim loi) và s mol e nhn (s mol sn phm khí – có th tính đc), do đó,
đ bài “có v nh tha d kin”. Trong nhng trng hp này ta phi chú ý so sánh s e cho và s
e nhn, vi các kim loi có tính kh mnh nh Al, Mg, Zn thì còn phi chú ý đn s có mt ca
NH
4
NO
3
trong dung dch sau phn ng.
Phng pháp truyn thng:

D dàng có n
Y
= 0,06 mol (nhm) và n
Al
= 0,46 mol
Áp dng phng pháp đng chéo cho hn hp Y, ta có:
18 x 2 = 36
N
2