HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HKI
MÔN HOÁ -KHỐI 11
I- MỤC TIÊU
1/ Lý thuyết
- Viết các phương trình điện li áp dụng viết phương trình ion rút gọn trong các phan rưng.
- Xác định vai trò các chất trong các phản ứng.
- Tính chất hoá học, điều chế nitơ, photpho, cacbon, silic và hợp chất của chúng.
- Các phương pháp phân tích định tính và định lượng trong việc xác định các HCHC.
2/Bài tập
- Xác định nồng độ mol/l từ đó xác định pH của dung dịch và ngược lại.
- Bài toán hỗn hợp và xác định các loại nồng độ thông qua phương trình phản ứng.
- Xác định CTĐG, CTPT, CTCT của các HCHC.
II- CHUẨN BỊ
Gv: Nội dụng Hs chuẩn bị trước
Hs: Giải các bài tập liên quan trong từng dạng
III- TIẾN TRÌNH ÔN TẬP
1/Ổn định lớp
2/Vào ôn tập
Hoạt động thầy và trò Nội dung
Gv: Viết phương trình ion thu gọn của các phản
ứng sau:
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
; Na
2
HPO
4

Cu(NO
3
)
2

4
→
CuO
b) N
2
O
5
→ HNO
3
→ CO
2
→ CaCO
3
→
Ca(HCO
3
)
2
→ CaCO
3
→ CO
2
CO
c)P → H
3

3
Giải
a) FeCl
3
+ 3KOH → Fe(OH)
3
+ 3KCl
Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3

b)CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
CaCO
3
+ 2H
+
→ Ca
2+
+ CO

CH
3
COO
-
+ H
+
→ CH
3
COOH
2/Một dung dịch axit H
2
SO
4
có pH = 4.Tính nồng
độ mol/l của ion H
+
và dung dich axit
H
2
SO
4
→ 2H
+
+
2
4
SO
−
pH = 4 ⇒
4

]=
0,001
0,002
0,5
M=
pOH = -lg 0,002= 2,7
pH = 14 – pOH = 11,3
II – Nitơ – photpho
* Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các
sơ đồ
Bài tập áp dụng
1/Hoà tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp Fe và Mg cần
dùng 450ml dung dịch HNO
3
2M, thu được khí
màu nâu đỏ.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của
các chất có trong hỗn hợp.
c)Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg
Ta có 6,4 = 56x +24y (1)
Số mol dung dịch HNO
3
= 0,9mol
Fe + 6HNO
3
→ Fe(NO
3
)