<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI THỬ LẦN CUỐI</b>
<i><b>Câu I. </b></i>

1. Hợp chất có phân tử dạng A2B có tổng số hạt trong phân tử là 116. Trong phân tử số

hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 36. Xác định A, B. Biết rằng nguyên tử B
nhiều hơn nguyên tử B là 5 proton.

2. Biết độ tan của CuSO4 ở 15oC là 25g. Độ tan ở 90oC là 80g. Làm lạnh 650g dung dịch

CuSO4 bão hồ ở 90oC xuống 15oC thấy có mg tinh thể CuSO4.5H2O tách ra. Tính m
<i><b>Câu II. </b></i>

1.Cân bằng các PTHH sau.

a. Fe + HNO3---> Fe(NO3)3 + N2 + H2O

b. Mg + HNO3 ---> Mg(NO3)2 + NO + H2O

c. FexOy + H2 ---> FeO + H2O

d. CxHy + O2 ----> CO2 + H2O

e. KMnO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

2. Hỗn hợp X gồm các khí sau H2, O2, SOx. Trong hỗn hợp H2 chiếm 50% về thể

tích, O2 chiếm 25% còn lại là SOx. Trong hỗn hợp SOx chiếm 68,956% về khối

lượng.

2 5<i>o</i>

<i>V O t</i>

→ SO3

Sau khi phản ứng kết thúc ta thu được 5,6l hỗn hợp khí gồm SO2,O2,SO3.

a. Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp sau phản ứng
b. Tính hiệu suất của phản ứng

2. Cho 7,2g Mg tác dụng với 2,24l khí O2 sau phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp

chất rắn A. Hoà tan A bằng 100g dung dịch HCl 29,2% thì thu được dung dịch B
và khí C.

a. Viết các phương trình hố học xảy ra
b. Tính thể tích khí C

c. Tính C% của các chất có trong dung dịch B.

<i><b>Các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn</b></i>