BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Môn: Hóa 8
ĐỀ 1
Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm )
Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm )1
Câu 1 : DD axit làm quì tím chuyển sang màu gì?
A Đỏ
B Xanh
C Tím
D Vàng
Câu 2 : Có các oxit sau: CaO, Fe
2
O
3
, K
2
O, SO
3
, CO, P
2
O
5
. Những oxit tác dụng với nước tạo
thành dd bazơ là:
A CaO, Fe
2
O
3
, K
2
O.

A Fe(OH)
3,
Cu(OH)
2
.
B NaOH, Fe(OH)
3
C KOH, Cu(OH)
2
D NaOH, KOH.
Câu 6 : Điều nào sau đây không đúng:
A BaO là oxit bazơ
B ZnO là oxit lưỡng tính
C SO
3
là oxit axit
D Các oxit phi kim đều là oxit axit
Câu 7 : Hợp chất vô cơ chia làm mấy loại
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 8 : Cho dd natricacbonat vào dd đựng nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A Có kết tủa trắng
B Có kết tủa vàng nâu
C DD không đổi màu
D Không có hiện tượng gì
Phần 2 : TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1 : _ 1,5_ _điểm
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 3 dd là: H

đến khi khối lượng không đổi.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.
c) Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM
Phần 1 : ( 4 điểm )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ph.án đúng A D B A A D D A
Phần 2 : ( 6 điểm )
Bài1 Nhận biết một chất đạt 0,25 1,5Điểm
Bài 2 Viết một phương trình đạt 0,25 1,5điểm
Bài 3a Viết được 2 PTHH 1 điểm
Bài 3
b,c.
Tính n
NaOH
( 0,25)
Lập tỉ lệ so sánh( 0,25)
Tính n
kết tủa
( 0,25)
Tính n
CuO
.(0,25)
2 điểm.
Tính m
NaOH
dư.(0,5)
m
NaCl

là:
A. 1 B.6,4 C. 2,6 D. 1,6
Câu 4: Chọn công thức đúng với lưuhuỳnh có hoá trị IV:
A. SO B. SO
2
C. S
2
O
4
D. SO
3
.
Câu 5: Thể tích mol của chất khí bất kì phụ thuộc vào yếu tố nào?
A. Nhiệt độ và áp suất chất khí. B. Áp suất chất khí.
C. Khối lượng mol chất khí. C. Bản chất của chất khí.
Câu 6: Trong phản ứng hoá học khối lượng chất tham gia:
A. Không đổi B. Tăng dần
C. Giảm dần D. Tuỳ mỗi phản ứng.
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Na + O
2
Na
2
O. Các hệ số theo thứ tự được chọn là:
A. 1, 2, 1 B. 2, 1, 2 C. 2, 2, 1 D 4, 1, 2.
Câu 8: 0,5 mol khí oxi ( ở đktc) có thể tích là:
A. 1,12 B. 22,4 C. 11,2 D. 2,24
Phần 2: Tự luận:
Bài 1: Hoá trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tố) là gì? Vận dụng quy tắc hoá trị cho biết trong các
công thức hoá học sau: AgNO
3

, Fe(OH)
2
0,25 đ
Công thức sai NaO, ZnCl 0,25 đ
Sửa lại Na
2
O, ZnCl
2
0,5 đ
Bài 2: Viết phương trình đúng + cân bằng đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.
Bài 3 : Viết phương trình đúng Fe + 2 HCl FeCl
2
+ H
2
Viết được phương trình bảo toàn khối lượng. 0,5 điểm
Thay số, tính được khối lượng axit bằng 19,82 gam. 0,5 điểm
ĐỀ 3
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm )
Câu 1:CTHH của một chất cho biết :
a) Nguyên tố nào tạo ra chất
b) Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử chất
c) Phân tử khối của chất
d) Cả a, b, c đều đúng
Câu 2: Nhóm các chất nào sau đây đều là những đơn chất
a) H
2
O, Na, HCl, K, O
2
b) O
2


Câu 5: Thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào
a) Bản chất của chất khí b) Nhiêt độ và áp suất của chất khí
c) Cả a,b đều đúng d)Cả a, b đều sai
Câu 6: Hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau(đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì:
a) Chúng có cùng số mol b) Chúng có cùng số phân tử
c) Chúng có khối lượng không giống nhau d) Cả a,b,c đều đúng
Câu 7 : Số mol của 11,2 gam CaO :
a) 0,1 mol b) 0,2 mol c) 0,3 mol d) 0,4 mol
Câu 8: Thể tích khí (đktc) của 0,25 mol CO
2
:
a) 22,4 lít b) 11,2 lít c) 5,6 lít d) 2,24 lít
PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: Lập CTHH của các hợp chất tạo bởi :
a) P và O . Biết P có hóa trị V
b) Fe và nhóm SO
4
. Biết Fe có hóa trị III
Câu 2: Lập PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau :
Kẽm + Bạc Nitrat Kẽm Nitrat + Bạc
Câu 3: a) Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng )của các nguyên tố trong hợp
Chất CuO
b) Lập CTHH của hợp chất có thành phần các nguyên tố 40% S và 60% O . Biết hợp chất
trên có khối lượng mol là 80 g
Câu 4: Một loại đá vôi có chứa 90% là hợp chất Canxicacbonat(CaCO
3
) .Biết rằng khi nung đá vôi thì
CaCO
3

 →
Zn(NO
3
)
2
+ 2 Ag
1 điểm
Câu 3 - Tính đúng : 80% Cu và 20% O
- Lập được CTHH SO
3
1 điểm
1 điểm
Câu 4 -Viết đúng công thức về khối lượng:
m

CaCO
3

= m
CaO
+ m CO
2 - Tính được khối lượng của khí CO
2
bằng 3,96 tấn
0,25 điềm
0,75 điểm
ĐỀ 4

Ca , Fe , O
2
Câu 5 : Cho Fe (III), hãy chọn CTHH đúng trong các công thức sau :
A FeSO
4

B Fe
2
SO
4
C Fe
2
(SO
4
)
3
D Fe
2
(SO
4
)
2
Câu 6 : Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hoá học ?
A Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
B Trứng bị thối
C Hoà tan mực vào nước
D Cô cạn dung dịch nước muối thu được muối kết tinh
Câu 7 : Số mol của 2,8g Fe là :
A 0,05 mol
B 0,25 mol

? Na
2
O
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM
Phần 1 : ( 4 điểm )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ph.án đúng A C C D C B A A
Phần 2 : ( 6 điểm )
Bài/câu Đáp án Điểm
Bài 1 :
Nêu đúng Định luật BTKL 1điểm
Bài 2 : Viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm
Bài 3 : Viết đúng PTHH 1điểm
a) Tính đúng khối lượng sắt 1 điểm
b) Tính đúng khối lượng FeCl
2
1 điểm
ĐỀ 5
Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm )
Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm )1
Câu 1 : Nguyên tử được tạobởi các loại hạt
A Electron, proton, notron
B Electron
C Notron
D Proton
Câu 2 : Nguyên tử có khả năng tạo liên kết với nhau là nhờ
A Electron
B Proton
C Notron
D Electron, proton, notron

Câu 7 : Sự lan tỏa của amoniaclàm quì tím chuyển sang
A Xanh
B Đỏ
C Vàng
D Không đổi màu.
Câu 8 : Cho dd natricacbonat vào dd đựng nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A Có kết tủa trắng
B Có kết tủa vàng nâu
C DD không đổi màu
D Không có hiện tượng gì
Phần 2 : TỰ LUẬN (6 điểm)
Bài 1 : _ 1_ _điểm
a)Phân tử khối là gì?
b)Áp dụng tính phân tử khối của hợp chất CaCO
3
Bài 2 : _1 _ _điểma)Tính hóa trị của Mg trong công thứcMgO
b) Lập công thức hóa học của sắt(III)clorua biết Fe(III) , Cl( I)
Bài 3 : _ 1_ _điểm
Khối lượng thực của nguyên tử Oxi tính ra gam là bao nhiêu?
Bài 4: 1 điểm
a) 0,25 mol khí Nito ở Đktc có thể tích là bao nhiêu?
b) 0,5 mol khí oxi có khối lượng là bao nhiêu?
Bài 5: 2 điểm
Cho sơ đồ: Al(OH)
3
+ H
2

Bài 3: Khối lượng thực: 2,656.10
-23
g 1 điểm
Bài 4: a) 5,6 lit
b) 16 g
1 điểm
Bài 5 a) x= 2, y = 3
2Al(OH)
3
+3 H
2
SO
4
→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
b) 1 cặp tỉ lệ tùy ý.
c) 34,6%
d) n Al(OH)
3
= 0,1 mol
m Al
2

O
3
, K
2
O.
B Fe
2
O
3
K
2
O, SO
3
C SO
3
, CO, P
2
O
5
.
D CaO, K
2
O
Câu 3 : Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất:
A Mg
B Ag
C Cu
D Al
Câu 4 : Cho cùng một số mol các kim loại đồng, kẽm, nhôm và sắt tác dụng hết với dd HCl thì
kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất?

C DD không đổi màu
D Không có hiện tượng gì
Phần 2 : TỰ LUẬN ( _ _6 _ điểm)
Bài 1 : _ 1,5_ _điểm
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 3 dd là: H
2
SO
4
loãng, HCl, Na
2
SO
4
. Hãy
tiến hành những thí nghiệm để nhận biết chúng.Viết phương trình phản ứng nếu có.
Bài 2: _1 ,5_ _điểm
Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau:
Cu
→
CuO
→
CuCl
2
 Cu(OH)
2
→
CuO
→
Cu
Bài 3:


NaOH
dư.(0,5)
m
NaCl
sau phản ứng.(0,5)
2 điểm.
ĐỀ 7
Phần 1 : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm )
Chọn phương án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu 0,5 điểm )
Câu 1 : DD axit làm quì tím chuyển sang màu gì?
A Đỏ
B Xanh
C Tím
D Vàng
Câu 2 : Có các oxit sau: CaO, Fe
2
O
3
, K
2
O, SO
3
, CO, P
2
O
5
. Những oxit tác dụng với nước tạo
thành dd bazơ là:
A CaO, Fe
2

A Nhôm
B Đồng
C Kẽm
D Sắt
Câu 5 : Những cặp bazơ nào dưới đây bị nhiệt phân tạo thành oxit?
A Fe(OH)
3,
Cu(OH)
2
.
B NaOH, Fe(OH)
3
C KOH, Cu(OH)
2
D NaOH, KOH.
Câu 6 : Điều nào sau đây không đúng:
A BaO là oxit bazơ
B ZnO là oxit lưỡng tính
C SO
3
là oxit axit
D Các oxit phi kim đều là oxit axit
Câu 7 : Hợp chất vô cơ chia làm mấy loại
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 8 : Cho dd natricacbonat vào dd đựng nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là
A Có kết tủa trắng
B Có kết tủa vàng nâu

3 điểm
Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2mol CuCl
2
với một dung dịch có hòa tan 20 gam
NaOH. Lọc hổn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa
đến khi khối lượng không đổi.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.
c) Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM
Phần 1 : (4điểm )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ph.án đúng A D B A A D D A
Phần 2 : (6 điểm )
Bài1 Nhận biết một chất đạt 0,25 1,5Điểm
Bài 2 Viết một phương trình đạt 0,25 1,5điểm
Bài 3a Viết được 2 PTHH 1 điểm
Bài 3
b,c.
Tính n
NaOH
( 0,25)
Lập tỉ lệ so sánh( 0,25)
Tính n
kết tủa
( 0,25)
Tính n
CuO
.(0,25)
Tính m

4
, Na
2
CO
3
.
D Al, S, H
2
S, NaCl.
Câu 3 : Nguyên tử canxi có số p trong hạt nhân là 20. Số e ở lớp ngoài cùng của canxi là :
A 2
B 1
C 3
D 4
Câu 4 : Hoá trị của Fe trong hợp chất Fe
2
O
3
là:
A III
B I
C II
D IV
Câu 5 : Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + H
2
SO
4
- - - - - Al
x

2
Câu 7 : Trong PƯHH,khối lượng chất tham gia :
A Giảm dần
B Tăng dần
C Không đổi
D Tuỳ mỗi PƯ
Câu 8 : Ở điều kiện tiêu chuẩn , thể tích mol của chất khí bằng :
A 22,4 l
B 11,2 l
C 2,24 l

D 1,12 l
Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm )
Bài 1 :
( 1điểm)
Nguyên tử X nặng bằng
2
1
nguyên tử Y và nguyên tử Y nặng bằng 1,5 nguyên tử
khối của nguyên tử Z .
Tính nguyên tử khối của X và viết kí hiệu hoá học . ( Biết Z là nguyên tố oxi )
Bài 2 :
(1 điểm)
Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối :
a/ Na (I) & O
b/ Ca ( II) & PO
4
(III)
Bài 3 :
(2điểm)

Phần 1 :TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ph.án đúng A A A A A A A A
Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm )
( 6 điểm )
Câu Đáp án Điểm
Câu 1 1,điểm

Theo đề : M
x =
My
2
1My = 1,5M
z
=> M
x =
=
Mzx 5,1
2
1
0,75M
z
= 0,75x16= 12
Mx =12 => X là Cacbon : C
( mồi ý 0,25 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm)

= 0,1 (mol)
2Mg + O
2

 →
to
2MgO
So sánh tỉ lệ số mol của Mg và O
2
ở đề và PTHH

, ta có :
2
1,0
<
1
1,0
nên oxi cho thừa, ta tính theo Mg
Theo phương trình hoá học ta thấy : nO
2 tham gia
=
2
1
n
Mg
=
2
1
x 0,1 = 0,05 (mol)
a/ Khối lượng khí oxi còn thừa : mO

3
,Cu.
B
H
2
O, CuO, H
2
SO
4
, HCl
C H
2
SO
4
, Fe, CuSO
4
, Na
2
CO
3
.
D Al, S, H
2
S, NaCl.
Câu 3 : Nguyên tử canxi có số p trong hạt nhân là 20. Số e ở lớp ngoài cùng của canxi là :
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 4 : Hoá trị của Fe trong hợp chất Fe

+ 3H
2

B 3HCl + 2Al AlCl
3
+ 3H
2
C 6HCl + 3Al 3AlCl
3
+ 4H
2
.
D 2HCl + Al AlCl
3
+ H
2
Câu 7 : Trong PƯHH,khối lượng chất tham gia :
A Không đổi
B Tăng dần
C Giảm dần
D Tuỳ mỗi PƯ
Câu 8 : Ở điều kiện tiêu chuẩn , thể tích mol của chất khí bằng :
A 1,12 l
B 2,24 l

C 11,2 l

D 22,4 l
Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm )
Bài 1 :

3
AgCl + Ba(NO
3
)
2
d/ KClO
3
KCl + O
2
Bài 4 :
(2điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 2,4 g Magie ( Mg) trong 2,24 lít khí oxi (đktc)
a/ Tính khối lượng chất còn thừa ?
b/ Tính khối lượng Magie oxit thu được ?
( Cho S = 32 , H = 1 , O = 16, Mg = 24)
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM
Phần 1 :TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 4 điểm )
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Ph.án đúng A B B C D A C D
Phần 2 : TỰ LUẬN ( 6,0 điểm )
( 6 điểm )
Câu Đáp án Điểm
Câu 1 1,điểm

Theo đề : M
x =
My
2
1


Mg
=
M
m
=
24
4,2
= 0,1 (mol) ;
nO
2
=
4,22
V
=
4,22
24,2
= 0,1 (mol)
2Mg + O
2

 →
to
2MgO
So sánh tỉ lệ số mol của Mg và O
2
ở đề và PTHH

, ta có :
2
1,0

(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)