SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1:1,5đ
Muối Y nguyên chất không màu , tan trong nước . Dung dịch Y phản ứng với HCl cho kết tủa trắng , tan
trong dung dịch NH
3
loảng , khi axít hóa dung dịch tạo thành bằng dung dịch HNO
3
lại có kết tủa trắng xuất
hiện trở lại . Cho Cu vào dung dịch Y , thêm H
2
SO
4
loảng và đun nóng thì có khí màu nâu bay ra, có kết tủa
đen xuất hiện. Tìm công thức của muối Y
Câu 2:2,5đ
a. Hãy cho biết cấu trúc hình học , kiểu lai hóa của các phân tủ : SF
6
, XeF
2
, OF
2
b. Dựa vào cấu hình electron của uran [Rn]5f
3
6d
1
7s
2
. Hãy cho biết hai hợp chất X,Y của uran với flo , cho
biết tại sao có được 2 hợp chất này . Hoàn thành phản ứng sau
ClF

-1
. Xác định bậc của phản ứng
b. Cho cân bằng a A
(k)
+ b B
(k)

⇔
c C
(k)
+ d D
(k)
Hãy lập biểu thức liên hệ giữa K
c
và K
p
c. Lấy cùng mẫu kẽm hòa tan hết trong dung dịch axit HCl ở mỗi lần thí nghiệm ứng với nhiệt độ và thời
gian phản ứng sau:
Thí nghiệm Nhiệt độ(
0
C) Thời gian phản ứng (phút)
1 20 27
2 40 3
3 55 ?
Hãy tính thời gian phản ứng của thí nghiệm 3
Câu 5: 2đ
a.Hoàn thành các phản ứng sau và cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng ion electron
a
1.
Na

-5
và K
a
(HOCl) = 5.10
-8
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO ĐÁP ÁN ĐỀ OLYMPIC THAM KHẢO 2005 -2006
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10
Câu 1: 1,5đ
-Xác định được cation Ag
+
: 0,25đ
- Xác định được anion NO
3
-
: 0,25đ
- Viết 4 → 5 phương trình pứ : 1đ
Câu 2 : 2,5đ
a. 0,75đ
Nêu đúng dạng hình học và kiểu lai hóa của mỗi công thức : 0,25đ x 3
b.0,75đ
-Từ cấu hình e của U [Rn]5f
3
6d
1
7s
2
→ nguyên tử U có 4e độc thân , tạo phân tử UF
4
:
0,25đ

Câu 3 : 2đ
Viết các bán phản ứng : Mg → Mg
2+
+2e O
2
+ 2.2e → 2O
2-
xmol 2x amol 4a
Al → Al
3+
+ 3e Cl
2
+ 2.1e → 2Cl
-
ymol 3y bmol 2b
Lập các phản ứng 24x + 27y = 1,29
a + b = 1,176/22,4 =0,0525
2x + 3y = 4a + 2b
27x + 27y + 32a + 71b = 4,53
Giải được x = 0,02 ; y =0,03 ;a = 0,04 ; b = 0,0125
→ % khối lượng
Câu 4: 2đ
a.1đ
Phản ứng 2A + B → C +D
Có biểu thức tốc độ pứ V = k C
A
x
C
B
y

p
= K
c
(RT)
c+d-a-b
c. 0,5đ
Áp dụng V
2
= V
1
ω
10
1T2T
−

1T
2T
=
2t
1t
=
ω
10
1T2T
−
→
3
27
=
ω

Có pt ion CH
3
COOH + OCl
-

⇔
CH
3
COO
-
+ HOCl K
Mà CH
3
COOH
⇔
CH
3
COO
-
+ H
+
K
a
= 1,75. 10
-5
H
+
+ OCl
-


−
= 350 → x= 0, 095
→ nồng độ của các cấu tủ