SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIA LAI
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
HUYỆN ĐỨC CƠ NĂM HỌC: 2008 – 2009
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút(không kể phát đề)
ĐỀ BÀI:
Bài 1: (6 điểm)
1) Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hòa tan chất
rắn A trong axit sunfuric đặc nóng(vừa đủ) được dung dòch B và khí D có mùi xốc. Cho
Na vào dung dòch B thu được khí G và kết tủa M; cho khí D tác dụng với dung dòch
KOH thu được dung dòch E, E vừa tác dụng với BaCl
2
vừa tác dụng với dung dòch
NaOH. Xác đònh thành phần A, B, D, G, M, E. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
2) Một vật làm bằng nhôm không tác dụng với nước, nhưng lại tác dụng dễ dàng
với nước trong dung dòch NaOH. Giải thích hiện tượng trên và viết các phương trình
phản ứng hóa học để minh họa.
Bài 2: (4 điểm)
Cho 1,28 gam hỗn hợp bột sắt và oxit sắt hòa tan vào dung dòch HCl thấy có 0,224
lít khí H
2
(đktc). Mặt khác lấy 6,4 gam hỗn hợp ấy đem khử bằng khí H
2
thấy còn 5,6
gam chất rắn.
1) Viết các phương trình hóa học xảy ra
2)Xác đònh công thức phân tử của oxit sắt.
Bài 3: ( 4 điểm)
Làm lạnh 1877 gam dung dòch bão hòa CuSO
4
từ 85

2)Tìm các kim loại A, B và tính thành phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn
hợp ban đầu. Biết tỉ lệ số mol
3 3
: 2 :3
ACO BCO
n n =
; Tỉ lệ khối lượng mol M
A
: M
B
= 3 : 5
3)Cho toàn bộ lượng khí CO
2
thu được ở trên hấp thụ vào 200 ml dung dòch
Ba(OH)
2
. Tính nồng độ mol của dung dòch Ba(OH)
2
để thu được 1,97 gam kết tủa.
----------------------------Hết----------------------------------
Họ và tên:…………………………………………………………………………..Số báo danh:…………………………
Đề: Chính thức
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KỲ THI CHỌN
HUYỆN ĐỨC CƠ HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC: 2008 – 2009
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút(không kể phát đề)
(Đáp án này gồm 03 trang)
BÀI ĐÁP ÁN THANG
ĐIỂM
Bài 1: 6 điểm

2
SO
4
đđ
→
CuSO
4
(dd) + + H
2
O(l)
2Na(r) + 2H
2
O(l)
→
2NaOH(dd) + H
2
(k)
CuSO
4
(dd) + 2NaOH (dd)
→
Cu(OH)
2
(r) + Na
2
SO
4
(dd)
Do E vừa tác dụng với dung dòch BaCl
2

(dd)+ H
2
O(l))
2KHSO
3
(dd) +2NaOH(dd)
→
K
2
SO
3
(dd)+ Na
2
SO
3
(dd) + 2H
2
O(l)
K
2
SO
3
(dd) + BaCl
2
(dd)
→
BaSO
3
(r) + 2KCl(dd)
0,25

3
(r) + 2NaOH(dd)
→
2NaAlO
2
(dd) + H
2
O(l)
2Al(r) + 6H
2
O(l)
→
2Al(OH)
3
(r)+H
2
(k)
Al(OH)
3
(r) + NaOH(dd)
→
NaAlO
2
(dd) + 2H
2
O(l)
0,5
0,5
0,5
0,5

t
→
xFe + yH
2
O (3)
Theo PT (1) số mol H
2
là 0,224/22,4 = 0,01 mol
Số gam sắt là: 0,01.56 = 0,56 gam
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
Khối lượng sắt có trong 6,4 gam hỗn hợp:
0,56.6,4
2,8
1,28
gam=
Vậy mFe
x
O
y
= 6,4 – 2,8 = 3,6 gam
Theo PT (3) Fe
x
O
y
+ yH
2

4
và 100gam H
2
O
Vậy 1877 gam ddbh  có 877 gam CuSO
4
và 1000 gam H
2
O
* Đặt a là số mol CuSO
4
.5H
2
O tách ra, trong đó có:
160.a g CuSO
4
tách ra và 5.a.18 g H
2
O tách ra
* Trong dung dòch bão hòa ở 25
0
C (sau khi CuSO
4
.5H
2
O tách ra,
có:
m
t
= m

4
.5H
2
O tách ra bằng:
250 . 3,846 = 961,5 g
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,75
0,5
0,25
0,25
Bài 4 6 điểm
1)
-PTHH ACO
3
(r) + H
2
SO
4
(dd)  ASO
4
(dd) + CO
2
(k) + H
2
O (1)

O = 0,05(mol)
Theo ĐLBTKL: m
muối
= (4,68 + 0,05 . 98)- (0,05 . 44 + 0,05 .
18) = 6,48 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2)
* Tìm các kim loại A, B và tính % khối lượng của mỗi muối ban
đầu:
Đặt: n
3
ACO
= 2x (mol)  n
3
BCO
= 3x (mol) (vì n
3
ACO
:n
3
BCO
= 2 : 3)
0,5
M
A
= 3a (gam)  M

3
MgCO
=
0,02.84
.100% 35,9%
46,8
=
; %m
3
CaCO
=(100 – 35,9)%=64,1%
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
3)
* Tính nồng độ mol của dung dòch Ba(OH)
2
Theo bài ra: hấp thụ hết lượng khí CO
2
ở trên vào dung dòch
Ba(OH)
2
được kết tủa  kết tủa là BaCO
3
 n
3
BaCO
=

+ Ba(OH)
2
 BaCO
3
(r) + H
2
O (4)
2CO
2
+ Ba(OH)
2
 Ba(HCO
3
)
2
(5)
Tính được n
2
( )Ba OH
= 0,03 (mol)  C
2
( ( )M ddBa OH
=
0,03
0,15( )
0,2
M=
0,5
0,25
0,25