Nguyen Dinh Hanh ST
GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
QUẢNG NGÃI LỚP 9 – NĂM HỌC 2008 - 2009
Môn thi: HOÁ HỌC
Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề )
Ngày thi: 11/02/2009
Bài 1:(3,5 điểm)
a) Nguyên tố X có thể tạo thành hợp chất với Al dạng AlaXb, phân tử hợp chất gồm 7
nguyên tử, khối lượng phân tử 144 đvC. Tìm nguyên tố X?
b) Dung dòch A chứa hỗn hợp gồm 0.2 mol K
2
CO
3
và 0.5 mol KHCO
3
. Dsung dòch B chứa 0.4
mol H
2
SO
4
.
TN 1: Đổ từ từ A vào B.
TN 2: Đổ từ từ B vào A.
TN3: trộn nhanh 2 dung dòch A,B.
Tính thể tích khí ( ở đktc) thoát ra sau khi đổ hết dung dòch này vào dung dòch kia.
Bài 2:(3.0 điểm)
a) Trình bày phương pháp hoá học tách lấy riêng từng muối với lượng chất không đổi từ hhỗn
hợp rắn gồm: KCl, BaCl
2
,ZnCl
2

→
T.( Biết T làm mất màu lục của khí Cl
2
)
Bài 4: (2,5 điểm)
Không dùng thuốc thử khác, bằng cách đơn giản nhất hãy nhận biết các dung dòch
chưa dán nhãn sau:Cu(NO
3
)
2
, Ba(OH)
2
, FeSO
4
, AgNO
3
, Mg(NO
3
)
2
, ZnCl
2
, NaCl.
Bài 5: (2,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau:
A + B C + D
C + E F↓ + G
F + H + I J↓
J
o
t

2n+2
và O
2
(dư) có tỷ lệ về thể tích là 1 : 3 được cho
vào bình phản ứng. Bật tia lửa điện để thực hiện phản ứng cháy rồi ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp
khí B thu được có tổng số mol các chất bằng một nửa tổng số mol các chất của A.
a) Xác đònh công thức phân tử của hydrocacbon.
b) Tìm tỷ khối của hỗn hợp hkí B so với khí A.
c) Đốt cháy hoàn toàn Z mol hỗn hợp A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được vào bình đựng
200ml dung dòch Ba(OH)
2
1M. sau khi phản ứng xong thấy tạo ra29,55 gam kết tủa. Tìm Z.
( Cho biết : K = 39; Mn = 55; Ba = 137; Fe = 56; Ag = 108; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5;
H = 1)
Hết
( cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
ĐÁP ÁN
Câu Nội dung
Bài1:
(3,5đ)
1.a
1.b
Theo đề bài ta có hệ phương trình
.a + b = 7 (1) → b = 7 – a
27a + Xb =144 (2) Thế b vào (2) Ta có :27a + X(7 – a) = 144
→ X =
144 27
7
a
a

4.
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ CO
2
↑ + H
2
O.
2KHCO
3
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ 2CO
2

9
Vậy thể tích khí CO
2
bay ra : (
1,6
9
+
4
9
).22,4 =13,9(lít).
2
Nguyen Dinh Hanh ST
 TN 2 : Đổ rất từ rừ H
2
SO
4
vào hỗn hợp K
2
CO
2
và KHCO
3
, các phản ứng lần lượt xảy ra :
2K
2
CO
3
+ H
2
SO

4
tác dụng với 2 muối. Do đó
có 2 trường hợp :
• Nếu H
2
SO
4
phản ứng với K
2
SO
3
trước, sau đó KHCO
3
thì :
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ CO
2
↑ + H
2

thì :
2KHCO
3
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ CO
2
↑+ H
2
O.
0,5 0,25 0,5
K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ CO

+ 2NH
4
Cl. Lọc lấy kết tủa đem hoà tan trong dung dịch HCl:
Zn(OH)
2
+ HCl → ZnCl
2
+ H
2
O; đem cô cạn ta được muối CuCl
2
.
• Phần dung dịch còn lại gồm : KCl, BaCl
2
, NH
4
Cl, NH
3
dư, cho tác dụng với (NH
4
)
2
CO
3
dư, chỉ có
BaCl
2
phản ứng:
BaCl
2

3
dư,đem cô cạn rồi nung ở nhiệt độ cao:
NH
4
Cl
o
t
→
NH
3
+ HCl; (NH
4
)
2
CO
3
o
t
→
NH
3
+ CO
2
↑ + H
2
O.
Chỉ còn lại KCl.
b) CaCO
3


CO
2
+ NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O (4).
NaHCO
3
+ KOH → NaKCO
3
+ H
2
O (5).
Na
2
CO
3
+ BaCl
2
→ BaCO
3
↓ + 2NaCl (6)
Theo (1) n
CO2
= n
CaCO3
=

< <
Bài 3:
(2,5đ)
a) Xác định : A :CaCO
3
; B :CaO; C: CO
2
;D Ca(OH)
2
;E:CaC
2
;F:CO; X : C
2
H
2
.
CaCO
3

o
t
→
CaO + CO
2
↑
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
CO

→ CO
2
↑ + H
2
O.
b) Viết các phương trình hố học: C
2
H
2
+ H
2

,
o
t pd
→
C
2
H
4
.
C
2
H
4
+ Br
2

nc
→

C
2
H
6
.
.t
o
, P,xt
C
6
H
6
Bài 4:
(2,5đ)
a) Dung dịch có màu xanh lam là Cu(NO
3
)
2
, Dùng dd Cu(NO
3
)
2
làm thuốc thử :
• Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử, cho các mẫu thử lần lượt tác dung với dd Cu(NO
3
)
2
, mẫu
thử nào tạo kết tủa xanh là Ba(OH)
2

.
•Chất tạo kết tủa trắng với liều lượng ít hơn là MgCl
2
.
Ba(OH)
2
+ MgCl
2
→ Mg(OH)
2
↓ + BaCl
2
.
•Chất tạo kết tủa trắng sau đó hố đen là AgNO3.
Ba(OH)
2
+ AgNO
3
→ Ba(NO
3
)
2
+ Ag
2
O + H
2
O.
•Chất tạo kết tủa keo trắng sau đó tan ra là ZnCl
2
.

Các phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
↑
(A) (B) (C) (D).
FeCl
2
+ 2NaOH → Fe(OH)
2
↓ + 2NaCl.
(C) (E) (F)
4Fe(OH)
2
+ H
2
O + O
2
→ 4Fe(OH)
3
(F) (H) (I) (J)
2Fe(OH)
3

o
t
→
Fe
2
O

3(đ)
1) Các phương trình phản ứng:
2KMnO
4

o
t
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ (1)
2KMnO
4
+ 16HCl → 5Cl
2
↑ + 2KCl + 2MnCl
2
+ 8H
2
O (2)
K
2
MnO
4

 Theo ptpư (1) số mol KMnO
4
bò nhiệt phân bằng 2. 0,01 = 0,02 mol.
⇒ số mol KMnO
4
= số mol MnO
2
= số mol O
2
= 0,01 mol.
 Theo ptpư (3) số mol Cl
2
=giải phóng do p/ứng (3) = 2.0,01 = 0,02 mol.
 Theo ptpư (4) số mol Cl
2
....................................(4) = 0,01 mol
Tổng số mol Cl2 giải phóng = 0,02 + 0,01= 0,03 <
1,792
22,4
< 0,08.
Vậy có xảy ra phản ứng (2) số mol KMnO4 còn lại sau phản ứng nhiệt phân:
⇒ Theo Pư (2) số mol KMnO
4
2/5 số mol Cl
2
= 2/5(,0,8 – 0,02 -0,01) = 0,02 mol.
Vậy m = 0,04.158 = 6,32g.
b) Tính V: Theo các ptpư: (2),(3),(4) số mol HCl = 0,02.8 + 0,01.4 = 0,28(mol)
Thể tích dung dịch HCl 0,5M là: V =
0,28

2
dư.
Tổng số mol của B là :na + [3a –a (3n+1) :2] = 2,5a – 0,5an.
Theo đầu bài 2,5a – 0,5an = 4a : 2 ⇒ n = 1. ⇒ Vậy cơng thức phân tử của hydrocacbon là CH
4.
b) Số mol O
2
dưlà: a mol.
MA = (16a + 32,3a) : (a +3a) = 28; MB = (44a + 32a) : a + a = 38 ⇒ d
B/A
= 38 :28 =1,36
c) Số mol Ba(OH)
2
= 0,2.1 = 0,2mol; Số mol BaCO
3
= 29,55 : 197 = 0,15 mol.
Xét 2 trường hợp:
 Trường hợp 1: Chỉ xảy ra P/ứng: Ba(OH)
2
+ CO
2
→ BaCO
3
+ H
2
O (2)
Số mol Ba(OH)
2
= nCO
2

+ CO
2
→ Ba(HCO
3
)
2
(5)
Theo (4) số mol Ba(OH)
2
= nCO
2
= nBaCO
3
= 0,15mol. nBa(OH)
2
(5) = 0,2 – 0,15 = 0,05mol
Do đó số mol CO
2
=2 x0,05 = 0,1 mol. Suy ra tổng số mol CO
2
ở (4) & (5) = 0,15 + 0,1 = 0,25
Theo PTHH (3) nCH
4
= nCO
2
= 0,25mol; Suy ra số mol O
2
ban đầu là: 3 x 0,25 = 0,75 mol.
Tổng số mol hỗn hợp khí Z là:0,25 + 0,75 = 1mol.
Hết