Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
BÀI TẬP CHƯƠNG 6:
NHÓM HALOGEN.
A. TỰ LUẬN.
DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
1. Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a. MnO
2

→
Cl
2

→
FeCl
3

→
Fe(OH)
3

→
FeCl
3

→
AgCl
→
Cl
2
.

3

→
NaCl
→
NaOH
→
NaCl
→
Cl
2
→
CaCl
2

→
AgCl
→
Ag.
d. NaCl
→
HCl
→
KCl
→
Cl
2
→
NaCl
→

(A)
↑
+ (B) rắn + (C) lỏng.
(A) + Fe
→
FeCl
3
.
(A) + (C)
 →
as
(D) + (E)
↑
(D) + Ca(OH)
2

→
(G) + (C).
(F) + (E)
 →
o
t
(C)
(F) + (A)
 →
o
t
(D).
3. Bổ túc và cân bằng các pt theo sơ đồ:
a. HCl + ?

+ ?
→
CaOCl
2
+ ?
i. CaOCl
2
+ ?
→
HClO + ? k. NaClO +
→
NaHCO
3
+ ?
4. Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện).
a. MnO
2

→
Cl
2

→
nước javen
→
NaHCO
3
.
KCl
→


→
AgI.
b. Cl
2

→
FeCl
3

→
NaCl
→
Cl
2
→
Br
2

→
HBrO
→
NaBrO.
c. H
2

→
HCl
→
Cl

3
. c. KCl, K
2
SO
4
, KNO
3
.
d. HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
. e. Ba(OH)
2
, H
2
SO
4
, Na
2
SO
4 ,
KCl, HNO
3
.
f. CaCl
2
, Ca(OH)

2
SO
4
không
dùng thêm hóa chất nào khác( câu k)
DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ
1. Viết các phương trình điều chế nước giaven khi chỉ có: Na, Mangandioxit, hodroclorua.
2. Từ clo và các điều kiện cần thiết viết các phương trình điều chế:
a. Nước giaven.
b. Clorua vôi.
c. Kali clorat.
d. axit hypoclorơ.
3. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của axit clohidric.Viết 2 phương trình chứng minh mỗi tính chất
đó.
4. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của clo. Viết phương trình chứng minh?
5. Viết 2 phương trình chứng minh clo thể hiện tính oxi hóa và 1 phương trình chứng minh clo vừa
thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
1
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
6. Viết các phương trình phản ứng của clo tác dụng với: Ca, K, Fe, FeCl
2
, ddNaOH, H
2
O.Gọi tên sản
phẩm.
7. Cho các chất : KCl, CaCl
2
, MnO
2
, H

+ KBr
h. CuCl
2
+ MgI
2
.
10. Viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a. CuCl
2

→
ZnCl
2
.
b. ZnCl
2
→
AgCl.
c. Fe
→
FeCl
3
.
d. Fe
→
FeCl
2
.
e. CuCl
2

tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc.
a. Tính thể tích khí thoát ra đktc.
b. Tính nồng độ mol HCl.
c. Lượng khí clo thu được có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không?
2. Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5600ml khí
(đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại theo khối lượng.
c. Tính nồng độ % HCl.
3. Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu được 3360ml khí thu
được (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
c. Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng.
4. Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc).
a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản
ứng trên.
5. Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí
(đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol HCl.
6. Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung
dịch muối có nồng độ 16,25%.
a. Tình khối lượng muối trong dung dịch.
b. Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dung.
2
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
7. Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu
được 2,24 lít khí (đktc).

30. Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu được 560 lít khí clo
(đktc). |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân.
31. Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na
2
SO
4
, MgCl
2
, CaCl
2
, CaSO
4
. Hãy trình bày phương pháp hóa
học để loại bỏ các tạp chất đó.
31. Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và một
chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng để hòa tan hoàn toàn chất rắn B thu được
2,24 lít khí SO
2
(đktc).
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu.
32. Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
đặc thu được 6,72 lít khí đktc.

37. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr . Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO
3
dư thì tạo ra kết tủa
có khối lượng bằng khới lượng AgNO
3
đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của
naCl trong hỗn hợp đầu.
20. Cho 500ml dung dịch AgNO
3
0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml).
a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.
b. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng.
B. TRẮC NGHIỆM:
3
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
A. ns
2
np
4
. B. ns
2
p
5.
C. ns
2
np
3
. D. ns
2

9. Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:
A. giảm. B. tăng.
C. vừa tăng, vừa giảm.D. Không tăng, không giảm.
10. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:
A. Thủy phân AlCl
3
. B. Tổng hợp từ H
2
và Cl
2
.
C. clo tác dụng với H
2
O. D. NaCl tinh thể và H
2
SO
4
đặc.
11.Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:
A. HNO
3
B. HF. C. H
2
SO
4
. D. HCl.
12. Dung dịch AgNO
3
không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
A. NaCl. B. NaBr. C. NaI. D. NaF.

a. tăng dần. B. giảm dần. C. không thay đổi. D. vừa tăng, vừa giảm.
17. Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:
A. cấu hình e lớp ngoài cùng. B. tính oxi hóa mạnh.
C. số e độc thân. D. số lớp e.
18. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ
vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩnlà do:
A. clo độc nên có tính sát trùng.
B. clo có tính oxi hóa mạnh.
C. clo tác dụn với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.
19. Axit clohidric có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò:
A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. môi trường. D. tất cả đều đúng.
4
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
20.Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tá dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại
muối?
A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag
21. Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh?
A. NaBr. B. AgCl. C. AgBr. D. HBr.
22. Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI là.
A. Quì tím. B. Clo và hồ tinh bột C. hồ tinh bột. D. dd AgNO
3.
23. Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?
A. Fe
2
O
3
, KMnO
4
, Cu, Fe, AgNO

25. Cho phản ứng: Cl
2
+ 2 NaBr
→
2 NaCl + Br
2
. nguyên tố clo:
A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.
C. vừa bị oxi, vừa bị khử. D. Không bị oxi hóa, không bị khử.
26. Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.
A.Vì flo không tác dụng với nước.
B. Vì flo có thể tan trong nước.
C. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
D. Vì một lí do khác.
27. Chất nào sau đây có độ ta tốt nhất?
A. AgI.B. AgCl. C. AgBr. D. AgF.
28. Thuốc thử để nhậ ra iot là:
A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. Quì tím.
29 Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?
A. HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O.
B. 2HCl + Mg
→
MgCl
2
+ H
2 .