Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình

ĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019

(Đề thi gồm có 3 trang)

Mơn: Hóa học – 10 Cơ bản A

Đề số: 108

Thời gian làm bài: 45’

Họ và tên:……………………………………………………………….
Điểm
Lớp:……………………………………………………………………..
Học sinh không được dùng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học
I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)
Câu 1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Chọn

19

20

D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.
Câu 6: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?
A. HCl.
B. Br2.
C. NH3.
D. NaCl.
Câu 7: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 9 hạt nơtron, số khối là 17. Nguyên tử R có số lớp electron là
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Câu 8: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 17,65%
(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X là
A. 7.
B. 10.
C. 14.
D. 31.
Câu 9: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron và 20 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử clo là
A. 1s22s22p63s13p6.
B. 1s22s22p63s23p6.
C. 1s22s22p63s23p5.
D. 1s22s22p63s23p64s2.
Câu 10: Li là kim loại nhẹ nhất. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng khơng. Trong
bảng tuần hồn, nguyên tố liti ở chu kỳ 2, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố liti là
A. 3.
B. 4.
C. 7.
D. 5.
Câu 11: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị của nguyên tố Rb (nhóm IA) là
A. 1+.



Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Zn và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2, thu
được hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đã
A. nhường 0,5 mol electron.
B. nhường 0,7 mol electron.
C. nhận 0,7 mol electron.
D. nhận 0,5 mol electron.
Câu 17: Dãy gồm các nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ
trái sang phải là
A. S, F, O.
B. F, O, S.
C. O, S, F.
D. S, O, F.
 cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O (a, b, c, d, e là hệ số
Câu 18: Cho phương trình hóa học: aCu + bHNO3 
của các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b là
A. 4 : 1.
B. 2 : 1.
C. 1 : 2.
D. 1 : 4.
Câu 19: Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố
nitơ là 7. Trong bảng tuần hồn, nitơ ở vị trí
A. số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.
B. số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA.
C. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.
D. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA.
Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?
A. 1s22s22p63s23p3.
B. 1s22s22p63s23p6.

nhất với oxi với hiđro
Clo

Công thức
oxit cao nhất

Công thức hiđroxit tương ứng
với oxit cao nhất

Công thức hợp
chất với hiđro

c) Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất của clo với hiđro.
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
d) Viết phương trình hố học của phản ứng tạo thành liên kết ion khi Cl2 tác dụng với kim loại K (nhóm IA)
Trang 2/3 - Mã đề thi 108


.......................................................................................................................................................................
Câu 3. (2 điểm) Cho 9,6 gam kim loại M (nhóm IIA) phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl dư, thu được
8,96 lít khí hiđro (ở đktc).
Cho nguyên tử khối: H = 1; Be = 9; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137.
a)Tìm kim loại M
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................