SỞ GD & ĐT BẠC LIÊU KÌ THI CHỌN HSG LỚP 11 VÒNG TRƯỜNG
TRƯỜNG THPT NGAN DỪA Năm học : 2010-2011
Môn thi : Hóa học ( Lần 2)
Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề )
Câu I: (4 đ)
1. (1 đ) Hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn. B thuộc nhóm
VA. Ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số hạt nhân trong hai
nguyên tử A và B là 23.
a> Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron của A và B .
b> Viết công thức cấu tạo của AO
2
và cho biết kiểu lai hoá, góc liên kết OAO trong
AO
2
.
2. (1,5 đ) Một phi kim R có eletron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng
2,5. Hãy xác định R, cấu hình electron và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.
(Qui ước: m
l
= -l, ..., 0, ..., +l và electron đầu tiên của một obitan có m
s
= +
2
1
)
3. (1,5 đ) Một Oxit X của Nitơ có 69,57% Oxy về khối lượng. Ở 54,6
o
c và 2,4 atm thì
1,232 lít X có khối lượng 5,06 gam.
a. Tìm CTPT của X
b.Viết công thức electron, công thức cấu tạo của X .

b
+ .............
c> KMnO
4
+ C
6
H
3
(CH
3
)
3
= C
6
H
3
(COOK)
3
+ …
d> As
2
S
3
+ HNO
3
+ H
2
O H
3
AsO

4

0,010M.
- Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,1M
Cho K
a(HCN)
= 10
-9,35
, K
a(HSO4- )
= 1,0.10
-2
, K
a(HCOOH)
= 10
-3,75
.
2. (2 đ) Một dung dịch chứa: Cl
-
0,1M ; Br
-
0,01M. Nếu thêm từ từ dung dịch AgNO
3
vào dung dịch trên. Hỏi:
a. Kết tủa nào xuất hiện trước ? Biết T
AgCl
=10
-10
và T
AgBr

nhất? Giải thích.
2. (1 đ) Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi:
a. Cho H
2
SO
4
đặc vào dung dịch bảo hoà KNO
3
và thêm một ít bột Cu
b. Cho dung dịch H
2
SO
4
loãng vào dung dịch KNO
2
.
3. (1,5 đ) Có 5 mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dịch H
2
SO
4
loãng
(không dùng hoá chất khác) có thể nhận biết những kim loại nào?
Câu V: (4đ)
1. (2đ) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom
chứa 75,8% brom (theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans.
a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của X.
b) Viết phương trình của X với :
 Dung dịch KMnO
4
(trong môi trường H

SỞ GD & ĐT BẠC LIÊU KÌ THI CHỌN HSG LỚP 11 VÒNG TRƯỜNG
2
TRƯỜNG THPT NGAN DỪA Năm học : 2010-2011
Môn thi : Hóa học ( Lần 2)
Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề )
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu I: ( 4 điểm)
1. (1 đ)
a> B thuộc nhóm VA => A thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.
Nếu A, B cùng một chu kỳ thì : Z
A
+ Z
B
= 2Z
A
+ 1 = 23 => Z
A
= 11, Z
B
=12 (loại)
Nếu A, B thuộc chu kỳ lớn thì: Z
A
+ Z
B
> 23 (loại).
Vậy A, B thuộc chu kỳ nhỏ. Mà B thuộc phân nhóm chính nhóm V nên B có thể là N hoặc
P. (0,25 đ)
Nếu B là N (Z=7) thì A là S (Z=16) thoả mãn.
Nếu B là P (Z=15) thì A là O (Z=8) loại vì P tác dụng với O
2

⇒ m
l
= -1, 0, +1 và m
s
= +1/2 ⇒ có 3 trường hợp có nghiệm phù hợp.
n = 2, l = 1, m
l
= 0, m
s
= -
2
1
⇒ 2p
5
⇒ flo (F). (0,25 đ)
n = 2, l = 1, m
l
= -1, m
s
= +
2
1
⇒ 2p
1
⇒ Bo (B). (0,25 đ)
n = 3, l= 1, m
l
= -1, m
s
= -

⇒ ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA. (0,25 đ)
3. (1,5 đ): a..
2,4.1, 232
0,11
0,082(273 54, 6)
x y
N O
n mol
= =
+5, 06
46 /
0,11
x y
N O
M g mol
= =
(0,25 đ)
14x +16y = 46

2
16
.100 69,57 2, 1
46
y
y x NO
= ⇒ = = ⇒
(0,25 đ)

C + 4HNO
3
= CO
2
+ 4NO
2
+ 2H
2
O
AgNO
3
t
o
Ag + NO
2
+1/2 O
2

2NO + O
2
= 2NO
2
(0,25 đ)
d.(0,75d) NO
2
oxít axit hỗn hợp nên khi tan vào nước tạo hỗn hợp hai axit HNO
3
và HNO
2


O
y
+ HNO
3
→ .................... + N
a
O
b
+ ............. (0,5 đ)
c> As
2
S
3
+ 8HNO
3
+ 2H
2
O = 4NO
↑

+ 2N
2
O
↑

+ 2H
3
AsO
4
+ 3H

3
--

= 0,5mol
Ptpư
kim loại Cu tan hết (0,25 đ)
b) Tính V= 4,48 lit (0,5 đ)
c) (0, 5 đ)
d) V= 4 lit (0, 5 đ)
Câu III: (4 điểm)
2.a. Điều kiện để có kết tủa của AgCl :
[Ag
+
][Cl
-
]>T
AgCl
[Ag
+
]>
[ ]
9
1
10
10
10
10
−
−
−

AgBr
(0,25 đ)
[Ag
+
]
AgCl
> [Ag
+
]
AgBr
=> AgBr kết tủa trước.
4
b. AgBr Ag
+
+ Br
-
T
1
= 10
-13
Ag
+
+ Cl
-
= AgCl T
-1
2
= 10
10


10
lúc bắt đầu xuất hiện kết tủa thì:

[ ] [ ]
MBrMCl
4
101,0
−−−
=→=
Câu IV: (4đ)
Câu c: (0,5 điểm)

2. a. Ban đầu tạo ra HNO
3
đặc :
H
2
SO
4 đặc
+ KNO
3
= KHSO
4
+ HNO
3 đặc
Sau đó HNO
3
đặc oxi hố Cu và giải phóng khí màu nâu NO
2
, dung dịch thu được có màu

có màu nâu:
2NO + O
2
= NO
2
3. Trích 5 mẫu thử kim loại cho và 5 cốc đựng H
2
SO
4
lỗng:
ở cốc nào khơng thấy có bọt khí thốt ra(kim loại khơng tan) Kim loại là Ag;
Cốc nào có khí thốt ra đồng thời có kết tủa trắng thì kim loại là Ba:
Ba + H
2
SO
4
= BaSO
4
↓

+ H
2
↑

ở các cốc khác đều có khí thốt ra(các kim loại là Fe, Mg, Al):
- Fe + H
2
SO
4
= FeSO

+ H
2
↑

- Lọc bỏ BaSO
4
thu được dung dịch Ba(OH)
2
. Cho dung dịch Ba(OH)
2
vào 3 mẫu kim loại còn
lại : kim loại nào tan là Al.
- 2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O = Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2
↑

N
F
F
F
. .
B