Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập hóa học






 !"#$%&'()&)
*& &$ &+   )( , - &$ &+."/'%0&),,&12&$
&+"
3" 45 645745
8"77775645-99 5
"4594545
:" -45!45-45
Với dạng bài tập này, thường thì chúng ta sẽ
viết pt ra, đặt ẩn và giải, còn T sẽ giải theo
cách phân tích hệ số và pp đường chéo ^^!
H2 + 1/2O2 ---

H2O
CO + 1/2O2---

CO2
CH4 + 2O2---

CO2 +H2O ( cách tính
nhẩm cân bằng của oxi trong các pư với
hidrocacbon như sau :
+Với ankan ta lấy tổng hệ số của C và H sau
đó trừ cho 1 rồi chia cho 2
ở vd trên thì ta có 1+4-1=4/2=2(hệ số của

;+<=:>?@A%&B*&C&?CC' D&C).C&?CED
D0%F8G&H&I(?G8& H J -K " + ?G


,L%$%2DM%G?G3.C&?CN&&O"
3" 98"-!"69
:" PQ.'%0%GH&MDRS
Với bài này, Tân giải nó như sau :
n
hh
=2.24/22.4=0.1mol
n
Br2
=19.2/160=0.12mol
ta có
anken + 1Br2
ankin + 2Br2
vậy theo sơ đồ ta có
(anken) 1 0.8 4
1.2
(anken) 2 0.2 1
Vậy thì
nCaC
2
=nC
2
H
2
=(1/1+4)*0.1=0.02mol
=>mCaC

H
10 chưa bị cracking là : 124-100=24lít

8 " !" #$ %&% ' (   )
*
$+,-$ .,/01$ 2%$3" ,/)
4
-56%

78'.,/ 9.,/
8":,/ .,/
86";< =6>?@,0
*

*
$A>+B6>0
4
C=6>?D
" -56 = 6> E $A #$ /56 F"2D?E/G/56/8'*8'H*I
$""JB6>0
4

7I:'IK 9H'ILK
8'4LK :"*:K
8 9 " 0= 6> ? @, * J M" N #A
$A>"F% OPQ-@ -R'>
STU,<,
9$?/,*>G2V"
W G  -X, - YQ % % F@$ %
% 2< + >Z, YQ [U  9)


&)







4



*&

Q

)

4



*&

3?


7
&

0

/
&D

%G

M&

&

/
-


D

/
-
AS&

%*



%M



?G

?)=
3"

4

 8"

7-


"

66

 :"

749


Phát hiện vấn đề :
Quan sát bài toán, ta nhận ra rằng, cả
quảng đường đi của hỗn hợp thì không có
số liệu nào xuất hiện,nên chúng ta chỉ cần
quan tâm chất đầu và chất cuối
Giải quyết vấn đề:
nAl=0.1mol
nAl2O3=0.02mol
ta có
Al (0.01mol) -------



%

%

*:

,

=

6>

7

@,

;'

eX
*
)
4
2V

"

_

0

3,

C

C

)0

-A

5

%
"

_



fA

T

$,'

/g

/JQ

#A

J

Fi




$Y

F_

/
7

**'`

/ 

I'H

/
9

'*

/ 

.'I

/

)

h
7
&




J


m


)


&

)


%G




I&




3"


I&


b


3


N

5




?
G






I&

65 :"

45


)

!45
Phát hiện vấn đề :
Nung hỗn hợp mà không nói gì đến các số
liệu, nhưng lại bắt chúng ta tìm % khối
lượng của mỗi chất, nên ta cho số liệu vào
đễ dễ tính toán
Giải quyết vấn đề :
Gọi khối lượng hỗn hợp ban đâu là 100g,
vậy khối lượng chất ra B là 50.4g
Gọi x,y lần lượt là số mol của C
a
CO
3
v
à
CaSO
3,ta có hệ pt sau
100x+120y=100g
56x+56y=50.4g
Giải hệ ta được
X=0.4mol
Y=0.5mol
m

4


A

F%

"

_

09/

"

-56

*

,"$



U

/

,%/



`.'4HK



.`'I*K 

.:K



.:K
9

.`'I*K



`.'4HK



fh



-56
:n=HQ&mo&pI&Qq
PP: Với dạng bài tập này, chúng ta có thể viết pt phản ứng để làm việc với nó, đó là đối với
cách giải thông thường là như vậy, nhưng nó sẽ mất của chúng ta khoảng 1 đến 2 phút.
Nhưng Tân thì không thích viết pt mà lại thích phân tích nguyên tô bên trong chất cần tìm, rồi

x
O
y
và
Al , nếu viết pt thì lâu đấy, nhưng còn Tân thì
phân tích xem bên trong hh ban đầu đó gồm
những nguyên tố nào
Giải quyết vấn đề :
Hỗn hợp ban đầu gồm có các nguyên tố sau :
Fe, O, Al.Thực chất muốn tìm hợp chất thì có
xét tỉ lệ x/y của oxit sắt. Vẫy ta tìm số mol của
từng chất
nH
2
SO
4
=1.8*0.1=0.18mol
nH
2
=0.672/22.4=0.03mol
Nhìn qua bài toán, thì chỉ có Al sinh khí, vậy
từ đó ta có thể suy ra được số mol Al
2Al + 3H
2
SO
4


Al
2

mFe
x
O
y
=6.94-0.54=6.4g
Lại cũng từ phân tích hệ số ta thấy nH
2
SO
4

phản ứng với axit bằng nH
2
O sinh ra< tại sao
lại quan tâm tới H
2
O ư! ,đơn giản là vì nó
chứa O trong đó, mà ta cần có số mol của O
và Fe mà ^^!>
nH
2
SO
4
=nH
2
O=0.12mol=nO
=>mO=0.12*16=1.92g
=>mFe =6.4-1.92=4.48g
=>nFe=0.08mol
Vậy ta có x/y=0.08/0.12=2/3
Vậy oxit là Fe

2
O
3
Giải quyết bài này, nếu thành thục rồi thì
khoảng 20s ^^!
4
`&)&).&rC
.

(


h

%u%&D%G?+h

"Qn
DD&D%G-4D"Q&mrC
.

(
?)=
3"rC8"rC
7


"rC


7

4
no 
8-=9%,2<i$A>pTc$%p$,<m$$'JQ#$/562<56]"Y'`
,A"U%,<%p$i"QJD%p$-/
7eX) eX
*
)
4 
9eX
4
)
` 
fhpY-_-56
v'n&H&O)&w2.'%0*&mI&QqO%o(x?)-
'&2D'.'%0&L())&')'n?)Sy
:TUV6=/'%0D'%0?G'
5N>Y>#$/56,"$q#$/56$%r#$/56$%
`&)&)!-3rC


7
gz744?
D 0 

h

4-g@u%B"Qn{&wD0&D%GDJm
&H?GDD|&&D%G?)=
3"6-6 8"6- "66- :"69K
Phát hiện vấn đề :

O=nO=0.03mol=>mO=0.03*
16=0.48g
m kim loại= 2.81-0.48=2.33g
nSO
4
2-
=nH
2
SO
4
=0.03mol
=>mSO
4
2-
=0.03*96=2.88g
=>mmuối=2.88+2.33=5.21g
Trong vòng khoảng 30-40s nếu
thành thục thì ít hơn, ta sẽ cho ra
kết quả
Về dạng toán này thì chỉ có thế,
các bài tập tương tự như trên thôi
^^!
no 
oD 6=0% % %*'H,= 6>@,eX
*
)
4
';)' j) F%.::,/ p$
0
*


g*&Q)hb&N?G%$?oD)Q+0.N&)3
rCrCrC7rC7N?G-"3&)&)&U7
?+&+UD(I&@A%2DS&ODD{B"+~
c$2${>Q'T5m|
]"Q-B$=6>F3keX*)'eX)
rCc4" 

•6"9C

{Q-$c$2$F3
Uc"t"c4"-?
cy?wc4"-€7c4"7?
}>h5
rCc-€4" •4"7€6"9c-4"4!
2$Q/,F%:W.
${>5N^
oD K=  --79     rC rC rC


7
) rC
7


J m M& 
D 0 U
7 
?s @GB &D %G -7 ?+& + U @J { p D( I& A
%&B)D0/"QnD0/&D%GD"V'&0?)

v%2%n}144!s%297y
Phát hiện vấn đề :
Thường bài tập này được gọi là khó, vì sao?. Nếu AgNO3 sau khi phản ứng dư thì nó sẽ đấy Fe
2+

lên Fe
3+
và kim loại Ag đẩy ra khỏi muối.
Vậy tại sao chúng không dùng phương pháp bảo toàn e để đoán nhận ^^!
nFe=0.1 Fe

Fe
2+
+ 2e
I
0.1mol----

0.2mol
nAl=0.1mol
Al

Al
3+
+3e
0.1mol--

0.3mol
Tổng số mol nhường là 0.2+0.3=0.5mol
nAg
+

7


" 8"" "


6
" :"


K

v%2%n}144!y
Ta luôn có số mol andehit đơn chức luôn bằng ½ số mol Ag
Riêng HCHO thì nó lấy 4Ag nên nó bằng 1/4mol Ag
Vậy giải quyết bài toán như sau :
nNO2=0.1mol
theo bảo toàn electron ta có
nAg=0.1mol
<Tân không nói đoạn này, chắc ai cũng
hiểu>
Số mol andehit là :
n=1/2*0.1=0.05mol
=>M
andehit
=3.6/0.05=72
Đáp án là bao nhiu nhỉ, cách tính nhẩm như
sau :
1C=30; 2C=44; 3C=58; 4C=72
Nó liên tiếp nhau 14dvc ^^!

4
0
8
90)'9
`
0
L
90)
;+<=   / ?  %q m M&M D & L
s( % %‚ &'< UG&D%G4!?+&

@%&B"
%
&
'( )&)
/&D%G?+&

@%&B"Q&mo&p??)=
3"
7
)


6
 8"


6
)
7

=0.1/0.04=2.5
oD- "9%*::,/"_f)0 %*::,/"_7/9/
4
;"-568'H,
#A#X%@-<,%/"_f)0/
7'.,%/~/ 4'.,%/~/
9'.,%/~/%a4'.,%/~/ *,%/~/%a4,%/~/
Bài này giải như sau :
8
Cũng nhờ phân tích hệ số ta có :
TH1 : KOH vừa đủ
Vậy n
KOH
=3nAl(OH)
3
=(7.8/78)*3=0.3mol
=>Cm
KOH
=0.3/0.2=1.5mol/l
TH2: KOH dư
Ta có nKOH=3nAlCl
3
+nAl(OH)
3
=0.2*3+0.1=0.7mol
=>V
KOH
=0.7/0.2=3.5mol/l
8)&w&Gq&F
oD7-"7'/$%/%'-N'#A$A>"F%PQ-@-R9%=6>

0
L
)0•9
.
0

)0
oD4"9%*'`I,=6>@,09))0' 90
4
9))0' 9
I
0
.
)0YC-
c$`:,/"_)0;B#$/56,"$#"-56"#$>+/
74'.*, I'`., 9H'`*, #A]"+#Y
oD"9%'.*,=6>$%/-N/-@-R#A$A>"Y
c$C-'">+"-56*'H,JFi9h>S$%/
/
790
4
)09
*
0
.
)0 9
*
0
.
)09

nCaCO
3
=40/100=0.4mol
=>nCO
2
=0.4mol
Thực tế CO đi qua hh trên lấy 1O để tạo ra CO
2
, vì thế ta có
nO=nCO=nCO
2
=0.4mol
=>mO=0.4*16=6.4g
=>mhh=64+6.4=70.4g
Đây là 1 dạng bài tập bảo toàn khối lượng
+%%#$/56
;+<=&u&u*&?D+EDm%F
rC)'.&rC%DN&D%G9rC%
DƒX&n4M&&D0@BG"+"
Từ bài tập trên Tân cũng giải theo cách tương tự như sau
mCO+m=mFe+mCO2
mà mCO=0.4*28=11.2g
=>m=0.4*44+64-11.2=70.4g
H