Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC NĂM 2009
MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A
---***---
Giải các bài toán hoá vô cơ và hữu cơ (gồm 32 câu trắc nghiệm)
I)phần hoá vô cơ:(16 câu)
Câu 1* : Hoà tan hết m gam ZnSO
4
vào nước được dung dịch X.Cho 110ml
dung dịch KOH 2M vào X,thu được a gam kết tủa.Mặt khác,nếu cho 140ml
dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa.Giá trị của m là:
A.20,125 B.22,540 C.12,375 D.17,710
Câu 2:Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng
là ns
2
np
4
.Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro,X chiếm 94,12%
khối lượng.Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:
A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00%
Câu 3:Cho luồng khí CO(dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al
2
O
3
nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn ,thu được 8,3 gam chất rắn.Khối
lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là:
A.0,8 gam B.8,3 gam C.2,0 gam D.4,0 gam
Câu 4* : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa
đủ dung dịch H
2

X,sinh ra V lít khí(đktc).Giá trị của V là:
A.4,48 B.3,36 C.2,24 D.1,12
Câu 8*:Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO
3
1M,đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn,thu được khí NO(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch
X.Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu.Giá trị của m là:
A.1,92 B.3,20 C.0,64 D.3,84
Câu 9:Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch
HCl(dư),thu được 5,6 lít khí H
2
(đktc).Thể tích O
2
(ở đktc) cần để phản ứng
hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:
A.2,80 lít B.1,68 lít C.4,48 lít D . 3,92 lít
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
Câu 1 0 :Cho 3,024 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO
3
loãng,thu
được 940,8ml khí N
x
O
y
(sản phẩm khử duy nhất,ở đktc) có tỉ khối hơi so với
H
2
bằng 22.Khí N
x

chất rắn khan.Giá trị của m là:
A.38,34 B.34,08 C.106,38 D.97,78
Câu 13* : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung
dịch chứa hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,5M và NaNO
3
0,2M.Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn,thu được dung dịch X và khí NO(sản phẩm khử duy nhất).Cho
V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được lớn
nhất.Giá trị tối thiểu của V là:
A . 360 B.240 C.400 D.120
Câu 14:Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian,thu được
hỗn hợp rắn(có chứa một oxit) nặng 0,95m gam.Phần trăm khối lượng PbS
đã bị đốt cháy là:
A.95,00% B.25,31% C . 74,69% D.64,68%
Câu 15:Một phản ứng có dung tích không đổi,chứa hỗn hợp khí N
2
và H
2
với
nồng độ tướng ứng là 0,3M và 0,7M.Sau khi phản ứng tổng hợp NH
3
đạt
trạng thái cân bằng ở t
0
C,H
2

KOH
=0,28 mol(2);
PT: ZnSO
4
+ 2KOH→Zn(OH)
2
+ K
2
SO
4
(1)
0,11 mol← 0,22 mol→0,11 mol
→m
ZnSO4
=0,11x161=17,71 gam
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
PT: ZnSO
4
+ 2KOH→Zn(OH)
2
+ K
2
SO
4
(2)
0,14mol← 0,28 mol→0,14 mol
→m
ZnSO4
=0,14x161=22,54 gam

%100
4832
32
x
40,00% → Chọn D
Câu 3: x: số mol CuO ; y : số mol Al
2
O
3
PT:CuO + CO
(dư)
=Cu + CO
2
x mol →x mol
Theo đề bài ta có: 80x + 102y=9,1 (1)
Mặt khác sau pư: 64x + 102y=8,3(2); giải hệ (1)và(2) ta được x=y=0,05 mol
→Vậy m
CuO
hỗn hợp ban đầu là:0,05x80=4,00 gam→ Chọn D
Câu 4: x:số mol Al và y: số mol Zn;
PT: 2Al + 3H
2
SO
4
→…+3H
2
↑
x mol→
2
3

(chất tan)=0,1*98=9,8 gam
→mdd H
2
SO
4
=
%
%100*
c
mct
=
%10
%100*8,9
=98 gam
Vậy khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng bằng:
m
spu=
m
kl
+ m
axit(dung môi)
-(m
khí
↑
hoặc m
↓
kết tủa
)
=3,68 + 98-(0,1*2)=101,48 gam → Chọn C
Câu 5:nCO

dư nên có phản ứng làm tan kết tủa:
CO
2
+ H
2
O +BaCO
3
↓
= Ba(HCO
3
)
2
Bđ: 0,002 0,012 0
Pư: 0,002 → 0,002
Spư: 0 0,01
→ Vậy m
↓
=0,01*197=1,97 gam →Chọn C
Câu 6: nCu(NO
3
)
2
bđ=0,035mol ; x: số mol Cu(NO
3
)
2
bị nhiệt phân.
PT:Cu(NO
3
)

HNO
3
=H
+
+ NO
3
-
0,03 mol→0,03 mol 0,03→0,03 mol
[H
+
]=
3,0
03,0
=0,1M
→ pH=-lg[H
+
]=-lg[0,1]= 1 → Chọn C
Câu 7: nNa
2
CO
3
=0,15 mol ; nKHCO
3
=0,1mol; nHCl=0,2 mol
PT: KHCO
3
+HCl = KCl + CO
2
+ H
2

Fe + 4HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
Bđ: 0,12 0,4 0
Pư: 0,1 → 0,4 0,1
Spư: 0,02 0 0,1
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
Sau phản ứng dd X gồm: nFe(dư)=0,02mol và nFe(NO
3
)
3
=0,1mol
Tiếp tục xảy ra phản ứng: Fe + 2Fe(NO
3
)
3
= 3Fe(NO
3
)
2
Bđ: 0,02 0,1 0
Pư: 0,02 → 0,04 0,06
Spư: 0 0,06 0,06

2
↑
x mol →
2
3
x mol
Sn +HCl→… +H
2
↑
y mol → y mol
Ta có: 27x + 119y=14,6 (1) và
2
3
x + y= 0,25(2)
Giải hệ (1) và (2): x=y=0,1mol
Mặt khác: 2Al +
2
3
O
2
= Al
2
O
3
0,1→0,075
*Chú ý:để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì:Sn + O
2
=SnO sẽ chuyển thành
SnO
2

2
O

n
8*042,0
← 0,042 mol
M
M
=
8*042,0
024,3
n=9n ; biện luận:
Vậy M:Al và N
x
O
y
:N
2
O
→ Chọn C
n 1 2 3
M 9
(loại)
18
(loại)
27