SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 9 THCS CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2008-2009
----------- -----------------------
MÔN THI: HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút
Ngày thi: 04/03/2009
(Đề thi có 2 trang)
Câu I: (4 điểm)
1) Cho một ví dụ có số liệu cụ thể làm cơ sở để giải thích hiện tượng benzen cháy trong
không khí lại sinh ra nhiều muội than. Biết không khí chứa 20% O
2
về thể tích.
2) a. Crăckinh nhằm mục đích gì ? Dầu mỏ Việt Nam có ưu điểm nổi bật nào ?
b. Khi xăng dầu cháy, không phun nước vào lửa để dập tắt đám cháy, hãy giải thích. Đề
xuất cách dập lửa thích hợp khi xăng dầu cháy.
Câu II: (4 điểm)
Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa dưới đây (mỗi mũi tên ứng với 1
phương trình hóa học):
A B
D
E G
X
1
X
2
X
3
X
4
R
1

, R
3
, R
4
là 4 muối có chứa cùng một thành phần nguyên tố kim loại.
- Y
1
, Y
2
, Y
3
, Y
4
đều có chứa nguyên tố clo.
- Các chất A, B, .., X
1
, X
2
, .., R
1
, R
2
, .., Y
1
, .., Y
4
là những chất khác nhau.
Câu III: (4 điểm)
1) Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO
3

đốt; số mol CO
2
thu được nhiều hơn số mol nước một lượng bằng số mol mỗi hidrocacbon trong
hỗn hợp. Số mol CO
2
sinh ra do Y cháy nhiều hơn do X cháy một lượng bằng số mol mỗi
hidrocacbon. Xác định công thức phân tử và dựa theo hóa trị các nguyên tố C, H để viết công
thức cấu tạo có thể có của X và Y.
Cho: C = 12 H = 1 O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56
Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Ag = 108Ca = 40
Ba = 137 Na = 23 K = 39S = 32 Br = 80
Ghi chú: Thí sinh được dùng Bảng Tuần Hoàn các nguyên tố hóa học
- Hết -
Họ và tên thí sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh : . . . . . . . . Chữ ký GT 1 : . . . . .
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 9 THCS CẤP TỈNH, NĂM HỌC 2008-2009
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HOÁ HỌC
(Hướng dẫn chấm gồm 2 trang)
Câu I: (4 điểm)
1) - Nêu ví dụ cụ thể: 1 điểm
Chẳng hạn: 2C
6
H
6
+ 15O
2
→ 12CO
2
+ 6H
2

BaCO
3
BaSO
4
FeCl
2
NaCl
Cl
2
CuCl
2
HCl
Al
Zn(NO
3
)
2
FeSO
4
CuSO
4
AgNO
3
H
2
O
HCl
Na
2
CO

tham gia phản ứng:
)(170
3
yxm
AgNO
+=

+ Khối lượng kết tủa :
*
xm
AgCl
5,143
=
*
ym
AgBr
188
=
+ Theo giả thiết lập đúng : 170(x+y)=143,5x + 188y 0,25 điểm

⇒
18
5,26 x
y
=
0,25điểm
mhỗn hợp =
NaBrNaCl
mm
+

2
SO
4
Na→
2
SO
4
+ 2H
2
O (2) 0,25
điểm
+ Theo (2) cứ 80 gam NaOH phản ứng với 98 gam H
2
SO
4
cho môi trường trung tính
pH=7
+ Theo bài ra
1
42
==
SOHNaOH
mm
(g) suy ra NaOHdư
⇒
môi trường sau phản ứng là môi
trường kiềm có pH > 7. 0,5 điểm
TN 2: NaOH + HCl NaCl + H→
2
O 0,25

+ SO
2
+ 2H
2
O
RO + H
2
SO
4

→
RSO
4
+ H
2
O
RO + H
2

→
R + H
2
O
Câu V: (4 điểm)
Công thức của X, Y lần lượt có dạng C
x
H
y
, C
z

z = x + 1 0,25 điểm
Suy ra x = 3 và z = 4 0,25 điểm
CTPT của X và Y lần lượt là C
3
H
6
và C
4
H
6
. 0,5 điểm
CTCT có thể có : X có 1 CTCT mạch hở và 1 CTCT mạch vòng
Y có 4 CTCT mạch hở và 3 CTCT mạch vòng
Mỗi CTCT đúng được 0,25 điểm , đúng 8 hoặc cả 9 CTCT được 2 điểm
– Hết –