Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


ÁP ÁN CHI TIT  THI TUYN SINH H – C
KHI B NM 2008 – MÃ  195

Mc dù bn đi công tác nhng tôi vn chú ý theo dõi hot đng ca các forum trong đt thi th
2 và tht đáng mng là ngay sau khi các bui thi din ra, rt nhiu thy cô giáo đã nhit tình gii chi
tit và trn vn đ thi tuyn sinh H môn Hóa nm nay cho khi B, trong đó có nhng bài vit khá
hay nh đáp án chi tit ca tác gi Lê Phm Thành. Tuy có hi mun, nhng tôi cng xin đóng góp
mt s ý kin riêng ca mình cho đ thi nm nay vì tôi tin rng nhng ai thc s quan tâm đu có th
tìm thy trong bài vit này nhng điu đáng đ hc hi.
*
Trong bài vit có s dng t liu đc cung cp bi tác gi Lê Phm Thành!

PHN CHUNG CHO TT C THÍ SINH (44 câu, t câu 1 đn câu 44)
Câu 1 : Cho bit các phn ng xy ra nh sau :
2FeBr
2
+ Br
2
→ 2FeBr
3
;

2NaBr + Cl
2
→ 2NaCl + Br
2
Phát biu đúng là
A. tính kh ca mnh hn ca

2
< Cl
2

→
Fe
3+
< Br
2
< Cl
2
(ch xét riêng tính oxh, còn tính kh s theo chiu ngc li ging nh dãy đin hóa)
Câu này không khó nhng có tính logic, khá hay. Làm trong 5-10s
Câu 2 : Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tng dn tính phi kim t trái sang phi là
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
B áp án C.
Câu này có th loi tr đáp án, do đa s các em đu bit F là phi kim mnh nht, nên đáp án A
và B d dàng b loi. Gia C và D cng không khó đ chn đc đáp án đúng.
Nhìn chung, đây là mt câu hi d, ch cn 5s.

Câu 3 : Nguyên tc luyn thép t gang là
A. dùng O
2
oxi hoá các tp cht Si, P, S, Mn, trong gang đ thu đc thép.
B. dùng cht kh CO kh oxit st thành st  nhit đ cao.


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



B. H
3
N
+
-CH
2
-
CO
, H
OHCl
−
3
N
+
-CH
2
-CH
2
-
COOHCl
−
.
C. H
3
N
+
-CH
2
-
CO

-
, hn na, nu
có kinh nghim thì cng ch cn thy rng  đây có 2 nhóm: có to mui và không to mui, ta không
cn quan tâm đ bài vit theo cách nào.
Nu làm mt cách bài bn thì ch cn xét v trí ct ca liên kt peptid (chú ý là liên kt amide và
liên kt ester có đim chung rt d nh ^^)
Tuy nhiên, bài này có th làm bng cách suy lun rt thông minh nh sau: sn phm to thành
phi có nhánh –CH(CH
3
)- do đó loi ngay 2 đáp án A và B. Chú ý d kin HCl(d) là ta s có đc
đáp án đúng.
Vi cách suy lun nh vy thì bài này có th làm trong 5-10s.
 đây, đáp án gây nhiu A và B có phn hi “thô” khi không đa nhánh vào!

Câu 5 : Cho s đ chuyn hoá sau :
00
2
Br (1:1mol),Fe,t NaOH(d ),t ,p HCl(d )
Toluen X Y Z
+++
⎯
⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→
öö

Trong đó X, Y, Z đu là hn hp ca các cht hu c, Z có thành phn chính gm
A. m-metylphenol và o-metylphenol. B. benzyl bromua và o-bromtoluen.
C. o-bromtoluen và p-bromtoluen. D. o-metylphenol và p-metylphenol.
B áp án D.
X : o-bromtoluen và p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C
6

Cl
−
, . Cht đc dùng đ làm
mm mu nc cng trên là
2
4
SO
−
A. Na
2
CO
3
. B. HCl. C. H
2
SO
4
. D. NaHCO
3
.
B áp án A.
Nguyên tc làm mm nc cng toàn phn (bng phng pháp hóa hc) là dùng Na
3
PO
4
hoc
Na
2
CO
3
đ loi b Mg

C. C
3
H
5
OH và C
4
H
7
OH. D. C
3
H
7
OH và C
4
H
9
OH
B áp án A.
Ta gi chung 2 ru là
OHR
→
ete thu đc là
ROR
, phn ng ete hóa có n
ru
= n
nc
= 0,1
mol M
→

Câu 9 : Oxi hoá 1,2 gam CH
3
OH bng CuO nung nóng, sau mt thi gian thu đc hn hp sn
phm X (gm HCHO, H
2
O, CH
3
OH d). Cho toàn b X tác dng vi lng d Ag
2
O (hoc AgNO
3
)
trong dung dch NH
3
, đc 12,96 gam Ag. Hiu sut ca phn ng oxi hoá CH
3
OH là
A. 76,6%. B. 80,0%. C. 65,5%. D. 70,4%.
B áp án B.


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


CH
3
OH HCHO
→
4Ag
→

0,8 g/ml)
A. 5,4 kg. B. 5,0 kg. C. 6,0 kg. D. 4,5 kg.
B áp án D.
C
6
H
10
O
5

H = 72%
⎯
⎯⎯⎯→
2C
2
H
5
OH
→
m(tinh bt) =
46% 5 0,8 0,5 162
4,5
46 72%
×× ×
×=
kg
 đây ta b qua h s n ca tinh bt và dùng s đ hp thc (có tính đn hiu sut) đ tính
nhanh. (Mc dù, thc ra là: (C
6
H

Ngoài ra, cng có th thay 6,25 hoc 5,4 bng 2,333 vi ý ngha là nhm vic 3,24 chia 0,72
thành nhân vi 0,72, cng to thành b đáp án rt hay.

Câu 11 : Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO
3
và b mol FeS
2
trong bình kín cha không khí (d).
Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu, thu đc cht rn duy nht là
Fe
2
O
3
và hn hp khí. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia
a và b là (bit sau các phn ng, lu hunh  mc oxi hoá +4, th tích các cht rn là không đáng k).
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b.
B áp án B.
Bài tp này có th gii quyt theo 2 cách:
Cách 1: Vit PTP đt cháy.
4FeCO
3
+ O
2

→
2Fe
2
O
3
+ 4CO

→
-2
Áp dng đnh lut bo toàn e, ta có
2
11
4
O
ab
n
+
=

C 2 cách làm đu cho ta mt kt qu là:
Áp sut khí trong bình không đi ⇔
baba 2
4
11
4
1
+=+
⇔ a = b.
 đây, các em phi lu ý rng 2 cách làm đu có cùng 1 bn cht, vì  cách 1, mun cân bng
phn ng đã cho ta phi áp dng đnh lut bo toàn e ri. (^^ d nhiên, hn ch vit ptp cng là mt
phong cách riêng ca Sao bng).
Trong trng hp ca câu hi này, các đáp án gây nhiu có phn cm tính khi xp chúng đôi
mt gp đôi nhau, mc dù vy, cng ging nh câu 10, đây là nhng đáp án “có th chp nhn đc”.
Tuy nhiên, s là hay hn nu ta xp các đáp án gây nhiu da trên vic đánh giá nhng đim yu ca
thí sinh. Ví d a = 1,67b da vào vic thí sinh có th xác đnh sai s oxh ca S trong FeS2 là -2, ,
cng có ý kin cho rng nên thêm đáp án a = 5b vi lp lun là thí sinh có th nhm nu ch cn c
vào h s ca phng trình mà xem cht rn cng có th tích nh cht khí. Tuy nhiên, theo tôi thì kh

→
2
; Fe
2
O
3

→
2FeCl
3
→
m
FeO
= 7,62/127*72 = 4,32gam mFe
→
2
O
3
= 4,8g hay 0,03 mol (nhm)
→
m = mFeCl
3
= (56 + 35,5*3)*0,03*2 = 9,75g
→
m = mFeCl
3
= 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam.
Chú ý là có th dn thành mt phép tính liên hoàn :
→
m = m(FeCl

3+
, Mn
2+
, S
2-
, . S cht và ion
trong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
Cl
−
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
B áp án B.
Có tính oxi hóa và tính kh ⇔ s oxi hóa trung gian : Cl
2
, SO
2
, Fe
2+
, Mn
2+
.
Trong câu hi này s có nhiu bn s chn nhm phi đáp án A, do các hp cht ca Mn ít đc
chú ý trong chng trình, nht là chng trình không phân ban. Câu hi này l ra nên đc sp xp
vào phn la chn cho thí sinh phân ban thì s công bng hn.
Bài này làm trong 10 – 15s.

Câu 14 : Phn ng nhit phân không đúng là
A. 2KNO
3

0

0
t
⎯
⎯→ NaOH + CO
2
B áp án D.


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


2NaHCO
3

0
t
⎯
⎯→ Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
Các mui Cacbonate ca kim loi kim bn vi nhit nên không b nhit phân tip trong điu
kin thông thng.
Câu hi này khá d, làm trong 5-10s
Câu 15 : Cho dãy các cht : KAl(SO

Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO
3
(d). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn
thu đc 0,896 lít khí NO ( đktc) và dung dch X. Khi lng mui khan thu đc khi làm bay hi
dung dch X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
B áp án B.
n
Mg
= 0,09 mol

n
→
e(cho)
= 0,18 mol (nhm)
n
NO
= 0,04 mol
→
n
e(nhn)
= 0,12 mol (nhm)
n
e(cho)
> n
e(nhn)Trong dung dch có to thành NH
→

ph thuc vào nng đ ch không ph thuc vào lng cht.
HNO
3
d nhng nng đ rt thp (loãng) thì vn có th to thành NH
4
NO
3
.
ây là mt bài tp khá hay, có tính phân loi. Nu hc sinh đã quen vi vic dùng phng pháp
bo toàn e trong các bài toán có phn ng oxh – kh thì s không gp nhiu khó khn lm khi phát hin
ra mâu thun, mc dù vn có th hi lúng túng khi suy lun ra s có mt ca NH
4
NO
3
, còn nu hc
sinh cu th thì rt d b mt đim  câu này.
Phng án 13,32 là có tính “nhiu” cao nht khi hc sinh ch tính khi lng ca Mg(NO
3
)
2
.
Phng án 8,88 là trong trng hp ch tính khi lng Mg(NO
3
)
2
mà s mol tính da vào NO



Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

ây là mt câu hi thun lý thuyt và khá d, làm trong 5s.
Nu hi thành phn ca supephosphate đn và supephosphat kép thì s hay hn và khó hn.
Câu 18 : un nóng mt ru (ancol) đn chc X vi dung dch H
2
SO
4
đc trong điu kin nhit đ
thích hp sinh ra cht hu c Y, t khi hi ca X so vi Y là 1,6428. Công thc phân t ca
Y là
A. C
3
H
8
O. B. C
2
H
6
O. C. CH
4
O. D. C
4
H
8
O.
B áp án B.
d(X/Y) = 1,6428 > 1
→
M
X
> M

đáng l phi hi “công thc phân t ca X là” thì li hi “công thc phân t ca Y là” (!?).
Chú ý phng pháp bin đi t l thc  trên, nó có th áp dng m rng cho các bài tp tìm
công thc phân t khác, c trong vô c và hu c, ví d tìm CTPT ca oxit, hp cht vi hidro, CTPT
hidrocacbon và các cht hu c, (xem thêm cách bin đi  câu 36)
Bài này làm trong 30-40s
Câu 19 : Cho các phn ng :
Ca(OH)
2
+ Cl
2
→ CaOCl
2
+ H
2
O 2H
2
S + SO
2
→ 3S + 2H
2
O
2NO
2
+ 2NaOH → NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O 4KClO


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


 đây phi xét đn cu to ca CaOCl
2
thì mi thy đc điu này : Cl
(-1)
-Ca-O-Cl
(+1)
Clorua vôi là mt cht khá đc bit và d n tng nên tôi ngh s không có nhiu em b sai câu
này. Còn phn ng phân hy ca Ozone, theo tôi là không nên đa vào đ thi H, vì nu hc sinh có
kin thc sâu hn s d bn khon và mt thi gian  câu này.
Bài này làm trong 10-15s.

Câu 20 : Cho 8,9 gam mt hp cht hu c X có công thc phân t C
3
H
7
O
2
N phn ng vi 100 ml
dung dch NaOH 1,5M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cô cn dung dch thu đc 11,7 gam cht
rn. Công thc cu to thu gn ca X là
A. HCOOH
3
NCH=CH
2
. B. H
2

RCOONa
m
gim
= 11,7 – 2- 8,9 = 0,8 g hay M
gim
= 8 gam
→
M
R’
= 23-8 = 15 hay là –CH
3
→
đáp án D
Bài này có th gii trong 20-30s, các s liu đu có th nhm đc.
Câu 21 : Dn 1,68 lít hn hp khí X gm hai hiđrocacbon vào bình đng dung dch brom (d). Sau
khi phn ng xy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phn ng và còn li 1,12 lít khí. Nu đt cháy hoàn
toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO
2
. Công thc phân t ca hai hiđrocacbon là (bit các th tích
khí đu đo  đktc).
A. CH
4
và C
2
H
4
. B. CH
4
và C
3

CTPT ca hai hiđrocacbon là : CH
4
và C
3
H
6
T l v th tích cng là t l v s mol nên ta tính toán ngay vi th tích mà không cn chuyn
v s mol, mc dù các s liu th tích  đây đu  đktc và d dàng chuyn đi thành s mol.
Bài tp này khá đn gin và đc trng cho các bài tp có liên quan đn hidrocacbon. Tuy nhiên,
cn chú ý cn thn khi s dng vi các phép tính liên hoàn có c cng tr, nhân chia.
Làm trong 20 – 30s.
Câu 22 : Axit cacboxylic no, mch h X có công thc thc nghim (C
3
H
4
O
3
)
n
, vy công thc phân t
ca X là


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


A. C
6
H
8

−
+
×
=
n = 2
→
→
CTPT ca X là C
6
H
8
O
6
 làm cách này thì các em phi nm rt vng công thc tính đ bt bão hòa k.
^^ đc thêm bài ging “ bt bão hòa k và ng dng trong gii toán” trên Blog ca tôi đ bit
thêm chi tit và hiu rõ hn cách xây dng công thc tính này.
Cách 2:
Da vào vic xây dng CTPT tng quát.
Axit cacboxylic no, mch h có CTPT tng quát dng: C
x
H
2x+2-k
(COOH)
k
Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t, ta có:
⎪
⎩
⎪
⎨
⎧

H
4
O
3
)
n
là acid CTCT dng:
→
(
)
2
3
2
3
4
2
3
3
n
n
n
n
n
COOHHC
−−

no, mch h
→
2
3

.
C. thay đi nhit đ. D. thêm cht xúc tác Fe.
B áp án D.
Cân bng hóa hc ch có th b chuyn dch khi thay đi các yu t nng đ, nhit đ và áp sut.
Cht xúc tác ch có vai trò làm tng tc đ phn ng (thun và nghch) mà không làm cho cân bng
chuyn dch!


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


ây là mt bài khá d, vì các phn ng thng dùng đ hi v cân bng Hóa hc rt quen thuc
và có th gii hn đc nh: phn ng tng hp NH
3
, tng hp SO
3
, nhit phân CaCO
3
,
Bài này làm trong 10-15s.
Câu 24 : Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat và hiđrocacbonat ca kim loi kim M tác dng ht
vi dung dch HCl (d), sinh ra 0,448 lít khí ( đktc). Kim loi M là
A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.
B áp án A.
M
2
CO
3

→

b hao ht là 20%)
A. 55 lít. B. 81 lít. C. 49 lít. D. 70 lít.
B áp án D.
3HNO
3

H = 80%
⎯
⎯⎯⎯→
C
6
H
7
O
2
(NO
3
)
3
V(HNO
3
) = {[3*(89,1/297)/0,08]*63/0,675}/1,5 = 70 lít.
Câu này nu tính liên hoàn trong 1 phép tính nh trên thì quá phc tp và d sai sót, nên chia
nh thành các phép tính.
Các phng án nhiu cha n, nên thay bng các giá tr 47,25 ; 56 ; 84 hoc 105.
Câu 26 : Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc phn ng sinh
ra 3,36 lít khí ( đktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lng d axit nitric (đc, ngui), sau
khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là

12
O
4
. Cho 0,1 mol X tác dng va
đ vi 100 gam dung dch NaOH 8% thu đc cht hu c Y và 17,8 gam hn hp mui. Công thc
cu to thu gn ca X là
A. CH
3
OOC-(CH
2
)
2
-COOC
2
H
5
. B. CH
3
COO-(CH
2
)
2
-COOC
2
H
5
.
C. CH
3
COO-(CH

Y
= [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 s rt d mc sai sót)
Cách 2:
Phng pháp tng – gim khi lng
m
tng
= 17,8 – 16 = 1,8g (nhm) M
→
tng
= 1,8/0,1 = 18 (nhm) M
→
gc ru
= 23*2 – 18 = 28
→
-CH
2
-CH
2
-
→
X là CH
3
COO-(CH
2
)
2
-OOCC
2
H
5

][OH
−
] = 10
−14
pH + pOH = 14.
→
ây là mt bài toán dung dch quen thuc, tng đi d, làm trong 15-20s


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Câu 29 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đn chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml dung dch gm
KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu đc 8,28 gam hn hp cht rn khan. Công
thc phân t ca X là
A. C
2
H
5
COOH. B. CH
3
COOH. C. HCOOH. D. C
3
H
7
COOH.
B áp án B.
X tác dng hoàn toàn ⇔ X ht (KOH và NaOH có th d)
Cách 1:
Phng pháp bo toàn khi lng

3,6g cng là 0,05 mol C
2
H
3
COOH – rt tròn và s có tính cht “nhiu” cao hn.
Bài này làm trong 20-30s.
Câu 30 : Cht phn ng vi dung dch FeCl
3
cho kt ta là
A. CH
3
NH
2
. B. CH
3
COOCH
3
. C. CH
3
OH. D. CH
3
COOH.
B áp án A.
CH
3
NH
2
+ H
2
O

O
NH
3
+ O
2

0
850 C, Pt
⎯
⎯⎯⎯→ Khí Y + H
2
O
NH
4
HCO
3
+ HCl loãng → Khí Z + NH
4
Cl + H
2
O
Các khí X, Y, Z thu đc ln lt là
A. SO
3
, NO, NH
3
. B. SO
2
, N
2

2

0
850 C, Pt
⎯
⎯⎯⎯→ NO + H
2
O


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


NH
4
HCO
3
+ HCl loãng → CO
2
+ NH
4
Cl + H
2
O
(Các ptp không cn vit ra mà ch hình dung trong đu)
Chú ý điu kin trong 2 phn ng đu: phn ng (1) có O
2
d, phn ng (2) có xúc tác Pt và
850*C, dù sao đây cng đu là các phn ng quá quen thuc trong chng trình lp 10 và 11.
Bài này có th làm trong 5-10s.

.MgCO
3

MCO
3

→
CO
2
(cái này nhm trong đu)
→
nMCO
3
= nCO
2
= 0,04 mol (nhm)
→
%m(CaCO
3
.MgCO
3
) = {[(100 + 84)*0,02]/40}*100% = 92%.
ây là mt câu hi rt d, vì th mà các phng án “nhiu” không có nhiu ý ngha.
Bài này làm trong 20-30s
Câu 33 : Cho các phn ng :
HBr + C
2
H
5
OH

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
B áp án B.
HBr + C
2
H
5
OH
0
t
⎯
⎯→ C
2
H
5
Br + H
2
O
C
2
H
4
+ Br
2

⎯
⎯→
C
2
H
4

Bài này không khó, làm trong 10-15s
Câu 34 : Tin hành hai thí nghim sau :
- Thí nghim 1 : Cho m gam bt Fe (d) vào V
1
lít dung dch Cu(NO
3
)
2
1M;
- Thí nghim 2 : Cho m gam bt Fe (d) vào V
2
lít dung dch AgNO
3
0,1M.
Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lng cht rn thu đc  hai thí nghim đu bng nhau.
Giá tr ca V
1
so vi V
2
là
A. V
1
= V
2
. B. V
1
= 10V
2
. C. V
1

2
, đó là trong trng hp thí
sinh quên mt điu này, mà xem t l là 1:1.
Bài này làm trong 15-20s.
Câu 35 : Polime có cu trúc mng không gian (mng li) là
A. PE. B.amilopectin . C. PVC. D. nha bakelit.
B áp án D.
 làm đc câu này cn phi nh và nm vng cu trúc phân t ca các polime
Tuy nhiên câu này khá d và khá quen thuc, làm trong 5-10s
Câu 36 : Công thc phân t ca hp cht khí to bi nguyên t R và hiđro là RH
3
. Trong oxit mà R
có hoá tr cao nht thì oxi chim 74,07% v khi lng. Nguyên t R là
A. S. B. As. C. N. D. P.
B áp án C.
i vi mt nguyên t thì: Hóa tr cao nht vi H + Hóa tr cao nht vi O = 8.

→
Oxit có dng : R
2
O
5

→
96,25
04,74
2
80
100
07,74

H
5
OH + Br
2

⎯
⎯→
2,4,6-tribromphenol
phn ng xy ra ngay ra trong dung dch,  nhit đ thng, không cn xúc tác, theo t l 1:3 (d
hn nhiu so vi benzen : brom khan, nhit đ cao, xúc tác là bt Fe (^^ chính xác hn là FeBr
3
)).
Câu này khá hay, nu không cn thn thì s có nhiu bn chn nhm đáp án A, vì đáp án A là
ngc li, nh hng ca gc C
6
H
5
- đn nhóm –OH.
Bài này làm trong 5-10s.



Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Câu 38 : Hiđrocacbon mch h X trong phân t ch cha liên kt σ và có hai nguyên t cacbon bc
ba trong mt phân t. t cháy hoàn toàn 1 th tích X sinh ra 6 th tích CO
2
( cùng điu kin nhit
đ, áp sut). Khi cho X tác dng vi Cl

 đây cn quan tâm đn tính đi xng ca phân t và s dng phng pháp “đm nhanh s
lng đng phân trên mch C” ( đây có 1 trc đi xng chính và 2 trc đi xng ph)
(xem thêm “áp án chi tit môn Hóa khi A nm 2008 ca Sao bng lnh giá”).
Bài này có th xem là khá hay, làm trong 10-15s.
Câu 39 : Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam cht béo cn va đ 0,06 mol NaOH. Cô cn dung dch
sau phn ng thu đc khi lng xà phòng là
A. 17,80 gam. B. 18,24 gam. C. 16,68 gam. D. 18,38 gam.
B áp án A.
Phn ng : (RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3NaOH
⎯
⎯→
3RCOONa + C
3
H
5
(OH)
3
(nhm trong đu)
Theo bo toàn khi lng : m(xà phòng) = m(cht béo) + m(NaOH) – m(glixerol)
→
m(xà phòng) = 17,24 + 40*0,06 – 92*0,06/3 = 17,80 gam. (các giá tr 40, 92 và 0,02 là nhm
đc)
Câu này không khó, làm trong 30-40s
Câu 40 : Cho dãy các cht : C

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Lu ý là trong s các disaccarit đc hc trong chng trình thì ch có mantoz là có tham gia
phn ng tráng gng. Ngoài ra, C
2
H
2
có phn ng vi AgNO
3
/NH
3
to kt ta nhng không phi là
phn ng tráng gng. (kt ta Ag
2
C
2
có màu vàng còn lp bc Ag đc to ra t phn ng tráng
gng có v sáng ánh kim ca kim loi).
Bài này khá d nu kin thc các em đã vng vàng, ta va đc đ va đánh du và đm, ch cn
khong 10s.
Câu 41 : Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,35 mol KOH. Dung dch thu đc có các cht
A. K
3
PO
4


⎯
⎯→
2H
3
PO
4
Phân tích h s ca nguyên t trong CTPT, ta có t l:
275,1
21,0
35,0
1 <=
×
=<
P
K
n
n

→

Hai mui là : K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
Bài này câu hi không hay và quá đn gin, l ra nên cho thêm th tích và nng đ ca dung

2
O
nCO
2
= nO
2
⇔ (3n − 2)/2 = n n = 2 Este là C
→ →
2
H
4
O
2
hay HCOOCH
3
(metyl fomiat).
ây là mt dng bài tp thông thng khá ph bin và không khó.
Bài này làm trong 20-30s.

Câu 43 : Cho cht hu c X có công thc phân t C
2
H
8
O
3
N
2
tác dng vi dung dch NaOH, thu đc
cht hu c đn chc Y và các cht vô c. Khi lng phân t (theo đvC) ca Y là
A. 85. B. 68. C. 45. D. 46.

+ NaNO
3
+ H
2
O


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


→
Y là CH
3
CH
2
NH
2
(M = 45 đvC).
ây là mt câu hi tng đi khó và chc s khin nhiu bn s lúng túng trong vic xác đnh CTCT ca X. Có nhiu
cách đ tìm ra CTPT ca X, thm chí nu là ngi có kinh nghim thì không cn phi suy ngh nhiu,  đây tôi xin trình bày ví
d mt li suy ngh nh sau:
• X có cha N và 3O mà X li tác dng vi NaOH sinh ra sn phm hu c X là mt este, hoc mt mui
amoni hu c.
→
• Vì đ bt bão hòa k = 0 X không th là mt este X là mui amoni hu c.
→ →
• Nu X là mui amoni ca amin vi acid hu c khi tác dng vi NaOH không th ch có 1 sn phm hu
c phi là mui ca NH
→
→

dung dch
A. NaOH (d). B. HCl (d). C. AgNO
3
(d). D. NH
3
(d).
B áp án B.
Cách t duy rt đn gin: ta thy Fe
2
O
3
là mt oxit base không có tính lng tính ch có th
tan đc trong acid đáp án B.
→
→
i vi bài tp này, ch cn chú ý Cu tan trong Fe
3+
là làm đc, tôi ngh đây là mt phn ng
rt đc trng trong dãy đin hóa nên s không khó cho các em tr li.
D kin s mol các cht bng nhau ch đ cho câu hi thêm cht ch (Cu và Fe
3+
tác dng va
đ), còn đi vi thí sinh thì không cn phi quan tâm đn d kin này cng có th tìm ra đáp án đúng.
Vì ch có đáp án B mi có th tha mãn yêu cu.
Có th b qua d kin “có s mol bng nhau” mà vn đm bo tính chính xác ca câu hi bng
cách thay đi cm t “hn hp X tan hoàn toàn” bng “hn hp X có th tan hoàn toàn”)
(Nu xét riêng tng đáp án thì:
NaOH ch hòa tan đc Al.
AgNO
3

4
, C
2
H
5
OH, CH
2
=CH-COOH, C
6
H
5
NH
2
(anilin), C
6
H
5
OH
(phenol), C
6
H
6
(benzen). S cht trong dãy phn ng đc vi nc brom là
A. 6. B. 8. C. 7. D. 5.
B áp án D.
Tr CH
4
, C
6
H

n
NO
= 0,2 mol
Ta có th nh t l : nHNO
3
= 4nNO = 0,8 mol
→
V(HNO
3
) = 0,8 lít.
ây là bài tp khá hay nhng không khó vì nó cng khá quen thuc, đi vi nhng bn đã có k
nng, rèn luyn tích cc và có kinh nghim thì ch cn 20-25s, tt c các s liu trong đáp án đu có
th nhm đc.
Câu 47 : Cho các phn ng :
(1) O
3
+ dung dch KI → (2) F
2
+ H
2
O
0
t
⎯
⎯→
(3) MnO
2
+ HCl đc
0
t

2
+ HCl đc
0
t
⎯
⎯→ MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Cl
2
+ H
2
S + H
2
O → HCl + H
2
SO
4
Bài tp này không quá khó, ch cn nm vng tính cht hóa hc ca các nguyên t nhóm
Halogen và Oxi – nhng ni dung quan trng trong chng trình lp 10 và thng có trong đ thi
H. Các phn ng trên đu là nhng trng tâm mà các thy cô giáo phi nhn mnh trong quá trình
dy hc: phn ng (1) là phn ng chng minh tính oxh ca O
3
mnh hn O
2
, phn ng (2) phn ánh

. B. C
2
H
4
. C. CH
4
. D. C
3
H
8
.
B áp án A.
S nguyên t C trung bình = 2
→
X có 2C.
Do : V(CO
2
) = V(H
2
O)
→
X là ankan: C
2
H
6
.
Bài này có nhng bin lun logic khá đc trng cho bài tp v phn ng đt cháy cht hu c, vì
vy nên khá quen thuc và không quá khó, làm trong 10-15s.
Câu 49 : Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đng đng k tip, khi lng phân t ca Z bng 2 ln khi
lng phân t ca X. Các cht X, Y, Z thuc dãy đng đng

3
;
- Thí nghim 2 : Nhúng thanh Fe vào dung dch CuSO
4
;
- Thí nghim 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dch FeCl
3
;
- Thí nghim 4 : Cho thanh Fe tip xúc vi thanh Cu ri nhúng vào dung dch HCl
S trng hp xut hin n mòn đin hoá là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
B áp án B.
Ch có các thí nghim 2 và 4 xut hin n mòn đin hóa.
Câu hi này cng khá d và quen thuc, ch cn 5-10s.
Phn II. Theo chng trình phân ban (6 câu, t câu 51 đn câu 56)


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510


Câu 51 : Mui (phenylđiazoni clorua) đc sinh ra khi cho C
652
CHNCl
+−
6
H
5
-NH
2
(anilin) tác dng

+ HCl
→

652
CHNCl
+
−
+ 2H
2
O
→
Loi A, B, D Duy ch có C đúng !
→
Phng án nhiu ca bài tp này hi tùy tin, nhng do đc thù ca câu hi nên có th chp
nhn đc, cn phi nh phn ng mi làm đc, 10 – 15s.

Câu 52 : Cho các dung dch : HCl, NaOH đc, NH
3
, KCl. S dung dch phn ng đc vi Cu(OH)
2

là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
B áp án B.
Các dung dch phn ng đc vi Cu(OH)
2
là : HCl, NaOH đc và NH
3
.
Vn đ lng tính ca Cu(OH)

, (CH
3
)
2
CO. B.(CH
3
)
2
CO, C
2
H
5
CHO, CH
2
=CH-CH
2
OH.
C.C
2
H
5
CHO, (CH
3
)
2
CO, CH
2
=CH-CH
2
OH. D.CH

→
X, Y, Z ln lt là : C
2
H
5
CHO, (CH
3
)
2
CO, CH
2
=CH-CH
2
OH.
Tuy nhiên, cng có mt cách bin lun rt thông minh nh sau:
Cht Y ch tác dng vi brom khi có mt CH
3
COOH Y không th là ete hay Aldehyde

phi là đáp án C
→ →
ây s là mt câu hi khó nu c bin lun tun t và đy đ nh cách làm th nht, trong đó có
điu kin xy ra phn ng th Brom ca xeton là điu mà rt ít thí sinh quan tâm.
Nhng nu bin lun nh cách làm th 2, thì ta thy bài toán tr nên rt đn gin và d dàng
chn đc đáp án đúng mà không cn quan tâm đn các d kin khác (^^ nu quan tâm thì cng có
th th li d dàng và cho kt qu ok)
Vi cách bin lun th 2, bài này ch cn làm trong 10-15s.
Câu 55 : Cho sut đin đng chun E
0
ca các pin đin hoá : E

2
. Khi lng cht rn sau khi
các phn ng xy ra hoàn toàn nh hn khi lng bt Zn ban đu là 0,5 gam. Cô cn phn dung dch
sau phn ng thu đc 13,6 gam mui khan. Tng khi lng các mui trong X là
A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam.
B áp án A.
Theo bo toàn khi lng, khi lng cht rn gim = khi lng mui tng.
⇒
m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam.
Câu này không khó, làm trong 15-20s.

Qua vic gii nhanh các bài tp trong đ thi tuyn sinh H – C khi B nm 2008 môn Hóa, ta
rút ra mt s nhn xét nh sau:


Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510



1,  thi nm nay v c bn là tng đng vi đ thi H nm ngoái (2007) tuy nhiên các em
hc sinh cng nh giáo viên đã làm quen tt hn vi hình thc thi trc nghim cng nh các dng bài
tp thi trc nghim có th ri vào đ thi nên có s chun b tt hn.  thi cng cha có thêm nhiu
câu hi mi, dng bài mi có ý tng hay và đc đáo, nhiu phng pháp mi có th cho ra nhng
bài tp rt hay nh “Phân tích h s và ng dng” còn cha đc khai thác trong đ thi, các câu hi
hay vn ch xoay quanh Phng pháp bo toàn khi lng, tng – gim khi lng và bo toàn
electron. ây là mt đim hn ch ln ca đ thi, và do đó tôi tin tng và hy vng rng ph đim
chung ca nm nay vn kh quan hn nm ngoái.
2, T l kin thc lp 12 tip tc chim u th và gi vai trò ch đo trong đ thi H vi
khong 80 - 85% câu hi cho các ni dung liên quan (t l này có phn cao hn so vi các nm
trc, k c nm 2007). Tuy nhiên, Hóa hc và Toán hc không ging nh Vt lý hay Sinh hc, kin

yu t trên. Nht là khi B GD – T gn nh chc chn s phi t b k hoch gp 2 k thi H và
Tt nghip THPT làm mt (tôi s có bài vit phân tích nhng bt hp lý ca d tho này sau).
Chúc các em hc tt và thi tt!!!

**********************

 hiu rõ hn mt s phng pháp đã s dng trong đáp án cng nh nâng cao tc đ và hiu
qu làm bài, mi các bn và các em tìm đc các bài ging v phng pháp ca Sao bng lnh giá –
V Khc Ngc ti Blog:
/>
hoc />Bài toán hu c kinh đin 12 cách gii ca Sao bng lnh giá
Vn đ rèn luyn k nng tính  trng ph thông

Công thc tính nhanh cho bài toán vô c kinh đin ca Sao bng lnh giá

áp án chi tit cho đ thi tuyn sinh H - C môn Hóa khi A nm 2008 mã đ 794

áp án chi tit cho đ thi tuyn sinh H - C môn Hóa khi A nm 2007ánh giá đy đ hn ý ngha ca phng pháp ghép n sMt s điu chnh trong k hoch khai ging các lp hc nm 2008-2009Hiu đúng hn v cht lng tínhPhân tích h s phn ng và ng dng trong gii nhanh bài toán Hóa hc


Chuyn đi các công thc biu din phân t đngPhân tích h s cân bng ca phn ng và ng dng trong gii nhanh bài toán hóa hcCác bài ging ca Sao bng lnh giá – V Khc Ngc có th đc s dng, sao chép, in n,
phc v cho mc đích hc tp và ging dy, nhng cn phi đc chú thích rõ ràng v tác gi.
Tôn trng s sáng to ca ngi khác cng là mt cách đ phát trin, nâng cao kh nng
sáng to ca bn thân mình ^^
Liên h tác gi:

V Khc Ngc – Phòng Hóa sinh Protein – Vin Công ngh Sinh hc
Vin Khoa hc và Công ngh Vit Nam
in thoi: 098.50.52.510
a ch lp hc: p107, K4, Tp th Bách Khoa, Hà Ni
(ph trách lp hc: 0942.792.710 – ch Hnh)