Phần 2

Các định luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Định luật sau:

ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)

ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL)

ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)


1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)

Trên phương trình ion:
= Σ
đ.tích vế phải

4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion
=M
nguyên tố tạo ion

Giải:
Theo ĐLBTKL có:

Aùp dụng 1:
ddA
Na
+

Aùp dụng 2: (ĐHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe
2+
: 0,1 mol
Al
3+
: 0,2 mol
SO
4
: x mol
Cl : y mol
Khi cô cạn ddA, thu được
46,9 gam rắn. Tính x,y ?
2-
-


Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion

3
H
6
chiếm
71,43% theo thể tích). Hỗn hợp X:R, H
2

với số mol R gấp 5 lần số mol H
2
.
Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni,
sau một thời gian; thu được hhZ.
Tính khối lượng hỗn hợp Z


Aùp dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998)
Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam
Fe
x
O
y
nóng đỏ Sau 1 thời gian thu
được hh X chứa các chất rắn.
Cho hhX phản ứng hết với HNO
3
đặc
(dư), thu được 18,15 gam muối sắt.
Tìm công thức oxit trên.