SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

Câu 1 (2 điểm)
Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:
A + ?  Na
2
SO
4
+ ?
Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư thu được 11,65 gam kết tủa.
Câu 2 (2 điểm)
Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO
3
, CaCl
2
, Na
2
CO
3
,
Ca(HCO
3

80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%.
2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C
15
H
31
COOH) (tỉ lệ mol tương
ứng 1:3).
b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được
9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo. Tính x, y.
Câu 4 (2điểm)
1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu
được 0,224 lít H
2
(ở điều kiện tiêu chuẩn).
Xác định công thức hóa học của oxit sắt.
2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó. Cho 36 gam Y vào nước dư thì
thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn).
Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó.
Câu 5 (2 điểm)
Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4
gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt
phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch
H
2
SO
4
94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)
2
. Sau thí nghiệm thu được dung dịch

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN

CÂU ĐÁP ÁN
THANG
ĐIỂM
GHI CHÚ
Câu 1
(2 điểm)
Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư thu được
11,65 gam kết tủa.
mol0,05n
2
BaCl

M
2
(SO
4
)
x

4+ 2NaOH  Na
2
SO
4
+ Mg(OH)
2
 0,25 đ
MgSO
4
+ Na
2
SO
3
 Na
2
SO
4
+ MgSO
3

0,25 đ
MgSO
4
+ Na

4
+ Na
2
SiO
3
 Na
2
SO
4
+ MgSiO
3

0,25 đ
3MgSO
4
+ 2Na
3
PO
4
 3Na
2
SO
4
+ Mg
3
(PO
4
)
2


2

NaHCO
3

Không
hiện
tượng
Không
hiện
tượng
Không
hiện tượng
CaCl
2

Không
hiện
tượng
CaCO
3

Không
hiện tượng
Na
2
CO
3

Không

0,25 đ

NaHCO
3
Na
2
CO
3


 + 2NaCl
0,25 đ
Ca(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
 CaCO
3
 + 2NaHCO
3

0,25 đ
Ca(HCO
3
)
2


0
t
CaCO
3
 + CO
2
 + H
2

0
,xt t

CH
2
=CHCl
0,25đ
nCH
2
=CHCl
0
, ,xt t p

(-CH
2
-CHCl-)
n

0,25đ
Khối lượng CaC
2
= 800. 80% = 640 kg
0,125đ
Số mol C
2
H
2
= số mol CaC
2
= 640: 64 = 10 kmol

(RCOO)
3
C
3
H
5
+ 3NaOH

C
3
H
5
(OH)
3
+ 3RCOONa
0,25đ
Số mol NaOH = 3.số mol glixerol =
9,2
3. 0,3
92
 mol Khối lượng NaOH:
x
= 0,3. 40 = 12 gam
025đ
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng
glixerol + khối lư

0
t

Cu + CO
2

a mol a mol
0,125đ

Fe
x
O
y
+ yCO
0
t

xFe + yCO
2

b mol bx mol
0,125đ
Khối lượng hỗn hợp đầu: 80a +(56x + 16y)b = 1,2 gam (1)
0,125đ
Khối lựong chất rắn: 64a + 56bx = 0,88 gam (2)
0,125đ
Fe + 2HCl

FeCl
2


2AOH + H
2



x mol x mol x/2 mol
0,125đ
A
2
O + H
2
O

2AOH
y mol 2y mol
0,125đ
Khối lượng hỗn hợp: Ax + (2A + 16)y = 36 gam (1)
0,125đ
Khối lượng bazơ: (A + 17).(x + 2y) = 44,8 gam (2)
0,125đ
Số mol H
2
:
0,1
2
x
 mol, Vậy x = 0,2 mol, thay vào (1), (2),
được: y = 0,3 mol



0,125 đ
2 4
2 4
2
100.94,18
94,18( )
100
94,18.100
110,8( )
85
110,8 100 10,8( )
H SO
ddH SO
H O
m g
m g
m g
 
 
   0,125 đ
)g(2,1
18
2.8,10

O
= 18 – 7,2- 1,2 = 9,6(g)
0,125 đ

CT TQ: C
x
H
y
O
z

x: y: z = 1: 2: 1
CT nguyên: (CH
2
O)
n
(n: nguyên, dương) 0,125 đ
CTPT: C
2
H
4
O
2


3
COO)
2
Zn + H
2
 0,125 đ

2CH
3
COOH + CuO  (CH
3
COO)
2
Cu + H
2
O
0,125 đ
2CH
3
COOH + Cu(OH)
2
 (CH
3
COO)
2
Cu + 2H
2