SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN
Môn thi : HOÁ HỌC
Ngày thi : 05 - 7 - 2012
Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

Câu 1 (2 điểm)
1/ 3 hợp chất của natri là X, Y, Z có mối quan hệ sau:
X
2
CO

Y
0
t

CO
2



dung dichZ

Y
X

Z
Xác định công thức hóa học của X, Y, Z và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.

phần dung dịch thì thu được một lượng muối khan Z. Tổng khối lượng Y và Z là 0,83125 gam.
a/ Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.
b/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A, B, C, D. Cho rằng thể tích của dung dịch
thay đổi không đáng kể.
Câu 5 (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử dạng C
n
H
2n
, toàn bộ
sản phẩm cháy được hấp thu hết vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20%. Sau khi hấp thu xong, nồng
độ của NaOH còn lại trong dung dịch là 8,45%. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1/ Xác định công thức phân tử của A.
2/ Hỗn hợp khí X gồm A và H
2
có tỉ khối so với hiđro là 10,75. Đun nóng X với bột Ni làm
xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.
a/ Chứng minh rằng hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom.
b/ Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X; hỗn hợp Y.

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23.
Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Hết 0,25 đ

NaOH + CO
2


NaHCO
3

0,25 đ
2NaHCO
3

0
t

Na
2
CO
3
+ CO
2
 + H
2
O
0,25 đ
CO

4

0
t

K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

0,25 đ
2KClO
3

0
t

2KCl + 3O
2

0,25 đ
Mg(HCO
3
)
2


4

 Nhỏ dung dịch HCl vào 4 mẫu thử
Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là dung dịch AgNO
3

AgNO
3
+ HCl  AgCl  HNO
3

Mẫu thử phản ứng sủi bọt khí là dung dịch K
2
CO
3

K
2
CO
3
+ 2HCl  2KCl + CO
2
 + H
2
O
 Nhỏ dung dịch Na
2
SO
4
vào 2 mẫu còn lại

Từ C, H
2
O, không khí, chất vô cơ, điều kiện và xúc tác cần thiết coi
như có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học tạo ra axit
gluconic, natri etylat, etyl axetat
C + O
2


0
t
CO
2

0,25 đ

6nCO
2
+ 5nH
2
O  
Clorophin
(-C
6
H
10
O


0,25 đ C
6
H
12
O
6
+ Ag
2
O




o
t
C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
0,25 đ C

2
H
5
ONa + H
2

0,25 đ

C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
0,25 đ

Ánh sáng
Axit
Dd NH
3

Men rượu
Men giấm

C

2Na + 2H
2
O  2NaOH + H
2

x x x 0,5x (mol) 0,125đ
pthh
Ba + 2H
2
O  Ba(OH)
2
+ H
2

y 2y y y (mol)
0,125 đ pthh
23x + 137y = 41,175
0,5x + y = 0,45
0,125 đ Hệ pt
)mol(225,0n
)mol(45,0n
2
)OH(Ba
NaOH


100g dd X có 0,45mol NaOH và 0,225mol Ba(OH)
2

1g dd X có 4,5.10
-3
mol NaOH và 2,25.10
-3
mol Ba(OH)
2

HCl + NaOH  NaCl + H
2
O
a a a a (mol)
0,125 đ
pthh

2HCl + Ba(OH)
2
 BaCl
2
+ 2H
2

2
+ Na
2
SO
4
 BaSO
4
 + 2NaCl
0,125 đ pthh
)mol(10.25,2db5,0n
)mol(10.5,4c2an
3
)OH(Ba
3
NaOH
2





 (a + b) + 2(c + d) = 9.10
-3
(*)
0,125 đ
)HCl(M
42





0,125 đ

H
2
SO
4
đặc

Trong 10ml C có:
)M(4,0
01,0
10.4
C
)M(1,0
01,0
10
C

SO
4

Trong A có:
)M(125,0
4,0
05,0
C
)HCl(M


Trong B có:
)M(2
1,0
2,0
C
)SOH(M
4
2


0,125 đ
Câu 5
(2điểm)1/ (1 điểm) C

0,25 đ

Khối lượng NaOH phản ứng: 0,4n . 40 = 16n mol
0,125 đ
Khối lượng NaOH ban đầu: 295,2.20% = 59,04 gam
0,125 đ
Nồng độ của NaOH trong dung dịch sau phản ứng:
C% =
59,04 16
.100% 8,45%
295,2 0,2 .44 0,2 .18
n
n n


 0,125 đ
n = 2, A là C
2
H
4

0,125 đ
2/ (1 điểm)
a/ Hỗn hợp X có x mol C
2
H
4

,Ni t

C
2
H
6

y mol y mol y mol
0,25 đ
C
2
H
4
dư: (x – y) mol, nên hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom
0,125 đ
b/ Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
%VC
2
H
4
=
3
.100% 75%
3 1



%VH
2
= 25%