Trường: Bài 1:
Lớp : Phản ứng Oxi hóa khử
Tên:
Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :
a. NH
3
+ O
2

→ NO + H
2
O
b. FeS
2
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
) + H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
Câu 2: Cho phản ứng M
2
O
x

2
(đkc).
Câu 3: Để xác định hàm lượng cồn (C
2
H
5
OH) trong máu người ta cho huyết thanh tác dụng với
dung dịch Kali dicromat theo phương trình:
C
2
H
5
OH + K
2
Cr
2
O
7
+ 8H
2
SO
4
→2CO
2
+ 2Cr
2
(SO
4
)
3

Hãy viết các phương trình hóa học cho mỗi trường hợp và cho biết vai trò của clo trong mỗi phản ứng
đó.
Bài 4:
Luyện tập chương 5: Nhóm Halogen.
Câu1: Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh:
a/ HCl b/ H
2
SO
4
c/ HNO
3
d/ HF
Câu 2: Sẽ quan sát thấy hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kaliIodua
có chứa săn một ít hồ tinh bột? Dẫn ra phương trình hóa học của phản ứng mà em biết.
Câu 3: Hãy cho biết tên của các chất A, B, C, biết rằng chúng tham gia các phản ứng dược ghi
bằng các sơ đồ sau. Biết A là chất khí màu vàng lục ở điều kiện thường.
A + H
2
→B
A + H
2
O ↔ B+C
A + H
2
O + SO
4
→ B+…
C→ B + …
Hãy viết phương trình đầy đủ các phản ứng.
Trường: Bài 5:

là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:
a. SO
2
là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí.
b. SO
2
là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các
vật liệu.
c. SO
2
vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
d. SO
2
là 1 oxit axit.
Câu 3: Để loại bỏ SO
2
ra khỏi CO
2
có thể dùng cách nào sau đây:
a. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong.
b. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch Br
2
dư.
c. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch Na
2
CO
3
dư.
d. Cho hỗn hợp đi qua dung dịch NaOH.
Câu 4: Kết luận nào sau đây đúng đối với SO

đã

khử KMnO
4
thành Mn
2+
.
c.
KMnO
4
đã khử SO
2
thành S
+6
d.
H
2
O đã oxi hóa KMnO
4
thành Mn
+2
.
B. Tự luận
Câu 1: a. Phản ứng nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh dioxit và ngược lại lưu huỳnh
dioxit thành lưu huỳnh.
b. khí lưu huỳnh dioxit là một trong những khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những
công trình được xây dựng bằng đá, thép:
- Tính chất nào của khí SO
2
đã phá hủy những công trình này?

và dung dịch KI
Chọn đáp án đúng:
1/ a, b 2/ a, d 3/ a, c 4/ b, c
Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích để nguyên tử lưu
huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị:
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
b. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
3
3d
2
c. 1s
2
2s

a. Tính oxi hóa. b. Tính khử.
c. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. d. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.
Câu 7: Từ quặng Pirit sắt, nước, không khí và các điều kiện, thiết bị có đủ, có thể điều chế các chất sau
đây:
a. FeSO
4
; Fe (OH)
3
b. H
2
SO
4
; Fe (OH)
2
c. H
2
SO
4
; Fe
2
(SO
4
)
3
; FeSO
4
; Fe d. H
2
SO
4

H
2
O
2
+ Ag
2
O 2Ag + H
2
O + O
2
Tính chất của H
2
O
2
được diễn tả đúng nhất là:
a. Hidropeoxit chỉ có tính oxi hóa. b. Hidropeoxit chỉ có tính khử.
c. Hidropeoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử.
d. Hidropeoxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
B. Tự luận:
Nếu đốt Mg trong O
2
không khí rồi đưa vào bình đựng khí SO
2
, nhận thấy có 2 chất bột được sinh ra:
bột A màu trắng, bột B màu vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng nhưng cháy được
trong không khí, sinh ra khí C làm mất màu dung dịch KMnO