Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lý thuyết về phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Dạng 1: Lý thuyết về tốc độ phản ứng
Câu 1: Tốc độ phản ứng là
A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 2: Đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học là:
A. mol/s B. mol/l.s C. mol/l D. s
Câu 3: Cho các yếu tố sau:
a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác
d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc
Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:
A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e.
Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác
Câu 5: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín
A. Dùng nồi áp suất B. Chặt nhỏ thịt cá.
C. Cho thêm muối vào. D. Cả 3 đều đúng.
Câu 6: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H
2

2
MnO
2 H
2
O + O
2

Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
A. Nồng độ H
2
O
2
B. Nồng độ của H
2
O
C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác MnO
2

Câu 8: Cho phản ứng hóa học:

0
t
(k) (k) 2 (k)
A + 2B AB

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu
A. Tăng áp suất. B. Tăng thể tích bình phản ứng.
B. Giảm áp suất. D. Giảm nồng độ của A
Câu 9: Trong các phản ứng sau đây, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp có tốc độ phản ứng
lớn nhất là

D. Tăng đồng thời nồng độ SO
2
và O
2
lên 2 lần
Câu 3: Cho phương trình phản ứng:
2A B C

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lý thuyết về phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]
2
[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc
A. Nồng độ của chất. B. Nồng độ của chất B.
C. Nhiệt độ của phản ứng. D. Thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 4: Nồng độ etylen trong phản ứng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) được đo ở 900K, tại các thời điểm:
Thời gian (s) 0 10 20 40 60
[C
2
H
4
] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25
Tốc độ phản ứng của etylen ở:
A. t = 40s là 0,014 mol/l.s B. t = 10s là 0,016 mol/l.s
C. t = 40s là 0,005 mol/l.s D. t = 10s là 0,026 mol/l.s

-3
mol/(l.s) D. 5,0.10
-5
mol/(l.s)
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
Câu 9: Cho phản ứng: Br
2
+ HCOOH 2HBr + CO
2
Nồng độ ban đầu của Br
2
là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br
2
còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của
phản ứng trên tính theo Br
2
là 4.10
-5
(mol/l.s). Giá trị của a là
A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.
Câu 10: Khi nhiệt độ tăng thêm 10
0
C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Khi nâng nhiệt độ
từ 25
0
C lên 75
0
C thì tốc độ phản ứng đó tăng lên
A. 32 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần
Câu 11: Khi nhiệt độ tăng thêm 10

C trong 15 phút với hệ số nhiệt độ γ = 2. Thời gian phản
ứng tiến hành ở 110
0
C là:
A. 112,5s B. 150s C. 120s D. 140s
Câu 15: Để hoà tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20
0
C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong
dung dịch HCl nói trên ở 40
0
C trong 3 phút. Để hoà tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55
0
C thì
cần thời gian là
A. 60s B. 34,64s C. 54,54s. D. 40s
Dạng 3: Lý thuyết về cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch
Câu 1: Một cân bằng hóa học đạt được khi
A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.
B. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.
D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ,
áp suất.
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lý thuyết về phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 2: Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì điều nào dưới đây là không đúng

A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N
2
.
C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe.
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Câu 7: Cho cân bằng hoá học:
;
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH H < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng áp suất của hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
C. giảm áp suất của hệ phản ứng D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011)
Câu 8: Cho phản ứng:
3 (r) 2 2 (k) 2 (k)
3 r
2 NaHCO Na CO + CO + H O H = 129kJ

Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi
A. Giảm nhiệt độ B. Tăng nhiệt độ
C. Giảm áp suất D. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
Câu 9: Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:
;
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI H > 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học
A. Thay đổi áp suất B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi nồng độ khí H

; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lý thuyết về phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO
3
.
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
Câu 13: Cho cân bằng sau trong bình kín:
2
2 k 4 k
2NO N O

(màu nâu đỏ)(không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. H < 0, phản ứng thu nhiệt B. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt
C. H > 0, phản ứng thu nhiệt D. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
Câu 14: :
2 (k) 2 (k) 3 (k)


B.
3 (k) 2 (k) 2 (k)
2SO 2SO + O

C.
(k) 2 (k) 2 (k)
2NO N + O

D.
2 (k) (k) 2 (k)
2CO 2CO + O

Câu 17:
(I) 2HI (k) H
2
(k) + I
2
(k) ; (II) CaCO
3
(r) CaO (r) + CO
2
(k) ;
(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO
2
(k) ; (IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (3), (4).
(Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008)
Câu 19: Cho các cân bằng sau:
(1) 2
SO
2
(k) +O
2
(k) 2SO
3
(k) (2) N
2
(k) +3H
2
(k) 2
NH
3
(k)
(3) CO
2
(k)+H
2
(k) CO(k)+ H
2
O(k) (4) 2HI (k) H
2
(k) + I
2
(k)

2 HI
C.
2
C
22
HI
K
HI
D.
22
C
2
HI
K
HI

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch:
(k)
k k k
A B C D

Người ta trộn bốn chất A, B, C, D mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được
thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là
A. 9. B. 10 C. 1 D. 7
Câu 3: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O
2
vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở
40
0
C để xảy ra phản ứng:

(3) HI (k)


1
2
H
2
(k) +
1
2
I
2
(k) (4) 2HI (k)

H
2
(k) + I
2
(k)
(5) H
2
(k) + I
2
(r)

2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, nếu K
C

của cân bằng (1) bằng 64 thì K

(hằng số cân bằng K
c
= 1). Nồng độ cân bằng của CO, H
2
O lần lượt là
A. 0,018M và 0,008 M B. 0,012M và 0,024M
C. 0,08M và 0,18M D. 0,008M và 0,018M
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011)
Câu 7: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH
đạt trạng thái
cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H
2
] = 2,0 mol/lít; [N
2
] = 0,01 mol/lít; [NH
3
] = 0,4 mol/lít.
Nồng độ ban đầu của N
2
và H
2
lần lượt là
A. 2M và 2,6 M. B. 3M và 2,6 M. C. 5M và 3,6 M. D. 7M và 5,6 M.
Câu 8: Khi phản ứng:
2 (k) 2 (k) 3 (k)
N + 3H 2NH

đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH

2 (k) 2 (k) 3 (k)
2SO + O 2SO

Số mol ban đầu của SO
2
và O
2
lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một
nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO
2
. Vậy số mol O
2
ở trạng thái cân bằng là
A. 0 mol B. 0,125 mol C. 0,25 mol D. 0,875 mol
Câu 11: Cho phản ứng:
2 (k) 2 (k) (k)
H + I 2HI

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lý thuyết về phản ứng hóa học

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

Ở nhiệt độ 430
0
C, hằng số cân bằng K
C
của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích