Giáo án hố học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi
Tuần:23 Tiết: 62
Ngày soạn: 20/01/ 07
Bài: khái quát về nhóm
Oxi
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Học sinh biết: ký hiệu hố học, tên gọi và tính chất vật lý cơ bản của các ngun tố trong nhóm
oxi.
- Các ngun tố nhóm oxi có số oxi hố –2, +4, +6 trong các hợp chất (trừ oxi khơng có số oxi
hố +4, +6)
- Học sinh hiểu: tính chất hố học chung của các ngun tố trong nhóm oxi là tính phi kim mạnh
nhưng kém hơn các ngun tố trong nhóm halogen.
- Quy luật biến đổi về cấu tạo và tính chất các ngun tố trong nhóm oxi.
- Quy luật biến đổi tính chất các hợp chất với hidro và hợp chất hidroxit của các ngun tố trong
nhóm oxi.
2. Kỹ năng:
- Vận dụng các quy luật về sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong chu kỳ,
nhóm.
- Giải thích được sự khác nhau giữa oxi và cácngun tố trong nhóm.
II. CHUẨN BỊ:
- Giáo viên:
• Bảng tuần hồn các ngun tố hố học.
• Bảng phụ theo sách giáo khoa, tranh.
- Học sinh:
• Ơn lại các kiến thức về cấu tạo ngun tử.
• Bảng tuần hồn các ngun tố hố học.
• Các khái niệm: độ âm điện, số oxi hố.
III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1. Ổn định lớp: (1’)
* Kiểm tra bài cũ:

dầu thô, khói núi lũa, cơ thể sống
- Thế nào là chất bán dẫn? - Là chất tuỳ thuộc vào điều kiện
có thể là chất dẫn điện hoặc không
dẫn điện.
- Selen là chất bán dẫn, dẫn điện kém
trong bóng tối và dẫn điện tốt khi được
chiếu sáng.
- Cho biết người tìm ra
nguyên tố poloni và ý nghĩa
tên gọi của nó?
- Poloni do bà Meri Curi tìm ra và
có nghĩa là nước Ba Lan quê
hương bà.
- Telu là chất rắn màu xám, thuộc loại
nguyên tố hiếm.
- Poloni là nguyên tố kim loại có tính
phóng xạ.
Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi (20’)
II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA
NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI:
1. Giống nhau:
- Các nguyên tố nhóm VIA
có đặc điễm gì giống nhau
về cấu tạo nguyên tử?
- Có cấu hình e lớp ngoài cùng
tương tự nhau.
- Nguyên tử của các nguyên tố có 6 e
lớp ngoài cùng, trong đó có 2 e độc
thân.
   

2
3p
4
, 4s
2
4p
4
, - Nguyên tử nguyên tố oxi không có
phân lớp d. Nguyên tử của những
nguyên tố còn lại có phân lớp d trống.
- Giữa oxi và các nguyên tố
khác có gì khác nhau?
- Oxi không có phân lớp d, các
nguyên tố khác có phân lớp d
trống.
- Khi bị kích thích những e ở lớp ngoài
cùng có thể chuyển đến những AO còn
trống để tạo ra lớp ngoài cùng có 4 hoặc
6 e độc thân.
- Phân lớp d này ảnh hưởng
đến nguyên tử các nguyên tố
như thế nào?
- Làm cho nguyên tử các nguyên
tố có số oxi hoá là +4 và +6
- Do đó các nguyên tố nhóm oxi có tạo
nên những hợp chất trong đó chúng có
số oxi hoá là +4, +6.
Hoạt động 3: Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi (10’)
1. Tính chất của các đơn chất:
- Nhắc lại tính chất của các

- Câu hỏi trắc nghiệm:
• Tính chất nào sau đây không đúng với nhóm oxi (nhóm VIA)? Từ oxi đến telu:
A. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần.
B. Bán kính nguyên tử tăng dần.
C. Tính bền của các hợp chất với hidrô tăng dần.
D. Tính axit của các hidroxit giảm dần.
• Trong nhóm oxi, theo chiều địên tích hạt nhân tăng dần thì sự biến đổi nào sau
đây là đúng?
A.Tính oxi hoá tăng dần, tính khử giảm dần.
B. Năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần.
C. Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
D. Tất cả sai.
5. Dặn dò:
- Học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa.
- Soạn trước bài Oxi.
Trường THPT Phạm Hùng Giáo viên: Trần Đình Luận