Phương pháp giải nhanh Hoá học

PHÁP TRIỂN PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON GIẢI NHANH CÁC BÀI
TOÁN VỚI CHẤT KHỬ LÀ KIM LOẠI VÀ AXIT CÓ TÍNH OXI HÓA(٭) Với hình thức thi trắc nghiệm học sinh thường mất nhiều thời gian khi giải những bài tập
tính toán. Để giải quyết vấn đề đó cần tim ra những phương pháp giải nhanh nhằm tiết kiệm
thời gian. Với bài tập hỗn hợp kim loại phản ứng với hỗn hợp axit có tính oxi hóa là những bài
toán khó để giúp học sinh giải nhanh loại bài tập này tôi đưa ra phương pháp(٭)
I. Cơ sở lí thuyết:
Xét kim loại M có số oxi hóa khi tham gia phản ứng oxi hóa khử là +n với (n>0) và axit
HNO
3
.
Giọi số mol electron kim loại M nhường là a (a

R
*

) quá trình oxi hóa M

M
+n
+n.e ta
có n
M
=
n
a
. Giả sử N

(2).
Từ (1) và (2) ta có mối quan hệ giữa số mol NO
3
-
tạo muối và số mol N
+x
được biểu thị bằng
biểu thức sau:
x
N
NO
n
n


3
=
x
a

5
= 5-x(*)
Số mol electron trao đổi gấp bao nhiêu lần số mol điện tích của anion tạo muối thì số mol
của anion tạo muối gấp bấy nhiêu lần số mol của N
+x

Tương tự đối với chất oxi hóa là axit H
2
SO
4

.
n
a
=
2
a
(2’) Từ (1’) và (2’) ta có mối quan hệ giữa số mol SO
4
2-
tạo muối và số mol S
+x
là:
x
S
SO
n
n

2
4
=
x
a
a
6
2
=

HNO
3
=4n
NO
=4.
4,22
24,2
= 0,4 mol
 x =
1,0
4,0
=4M
Phương pháp đề xuất:
Phương pháp giải nhanh Hoá học

Phương trình nhận electron: N
+5
+ 3e

N
+2
ta thấy số mol electron trao đổi gấp 3 lần số mol
điện tích anion tạo muối nên
n
NO

3
tạomuối
= 3n
NO

Phương trình nhận electron: N
+5
+ 3e

N
+2
ta thấy số mol electron trao đổi gấp 3 lần số mol
điện tích anion tạo muối nên
n
NO

3
= 3n
NO
mà n
HNO
3
= n
NO

3
+ n
NO
= 3n
NO
+ n
NO
=4.n
NO


2
là x số mol của SO
2
là y ta có





88,56446
12,0
yx
yx
giải ra ta có





02,0
1,0
y
x

Phương trình nhận electron: S
+6
+2e

S
+4

NO
2
= 0,1 mol => khối lượng anion nitrat tạo muối là: 62.0,1= 6,2g
Vậy khối lượng muối khan thu được là: m = 6 + 1,92 + 6,2 = 14,12g
Ưu điểm của phương pháp này là số kim loại tùy ý bao nhiêu cũng được, càng nhiều kim
loại phương pháp càng tỏ ra vợt trội so với phương pháp thông thường
Ví dụ 4. Cho 12g hỗn hợp hai kim loại X, Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO
3
thu
được m(g) muối và 1,12 lít khí không duy trì sự cháy(đktc). Tính giá trị của m?
Giải
Khí không duy trì sự cháy là N
2

Phương trình nhận electron: N
+5
+5e

N
0

n
N
0
=2n
N
2
= 2.
4
.


N
+2 N
+5
+1e

N
+4

n
NO

3
tạomuối
=
1
1
n
N
4
+
1
3
n
N
2


Phương trình nhận electron: N
+5
+ 4e

N
+ N
+5
+1e

N
+4

n
NO

3
tạomuối
=
1
1
n
N
4
+
1
4
n


3
tạomuối
+ n
N
4
+ n
N
1
= 0,06 + 0,02 + 0,005.2 = 0,09 mol
 x= C
M
3
HNO
=
1,0
09.0
=0,9M 