ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH. NĂM HỌC 2008-2009
MÔN THI: Hóa học (Thời gian làm bài 150 phút)
Bài I (2,0điểm)
Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe.
Nếu cho hỗn hợp vào nước cho đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí.
Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong
thu được
7
4
V lít khí.
Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì
thu được
9
4
V lít khí
1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2. Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở
các trường hợp trên đều ở điều kiện chuẩn.
Bài II: ( 2,5điểm )
1. Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong
từng thí nghiệm sau :
Cho CO
2
dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến
đổi số mol kết tủa theo số mol CO
2
). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung
dịch vừa thu được cho đến dư.
2. Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ
kim loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những
dụng cụ này.

2Al + 2H
2
O + 2NaOH
→
2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
(2)
- Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH:
2Na + 2H
2
O
→
2NaOH + H
2
↑
(3)
2Al + 2H
2
O + 2NaOH
→
2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
(4)
- Khi cho hỗn hợp vào dd HCl:

2

có trong V lít khí.
⇒
Số mol H
2
có trong
7
4
V lít là
7
4
n; (0,25điểm)
có trong
9
4
V lít là
9
4
n
Dựa vào pt (1) và (2) ta có :
3
0,5
2 2
x
x n x n+ = ⇔ =
(0,25điểm)
Theo (3) và (4) ta có :
3 7
2 2 4

3
+ CO
2 dư
+ H
2
O
→
Ca(HCO
3
)
2
(2)
Nhận xét: Khi n = n
⇒

↓
n = max (0,5 điểm)
Khi n = 2n
⇒

↓
n = 0
- Cho tiếp dd Ca(OH)
2
vào dd vừa thu được. Dung dịch lại
đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,5 điểm)
Ca(HCO
3
)
2

→
FeCl
2
+ H
2
↑
(1)
22,4
56
0,4( )
0,5 1,6 0,8( )
Fe
HCl
n mol
n mol
= =
= × =

⇒
số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ,
trong dung dịch B chỉ có FeCl
2
2FeCl
2
+ Cl
2

0
t
→

4Fe(OH)
3
(5)
2Fe(OH)
3

0
t
→
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O (6)
Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe
→
0,4 mol (FeCl
2
+ FeCl
3
)
→
0,4mol(Fe(OH)
2
+ Fe(OH)
3
)
→

(100 15,12)%
×
≈
−
g
Gọi số mol FeCl
2
(tương ứng Fe(OH)
2
) là x,
số mol FeCl
3
(tương ứng Fe(OH)
3
) là y ta có:
0,4
90 107 37,7
x y
x y
+ =


+ =

Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1 (1,0 điểm)
2
0,3
( ) 0,6
0,5
M

2
S
3
+ 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H
2
S
↑
(2)
H
2
S + Pb(NO
3
)
2

→
PbS
↓
+ 2HNO
3
(3) (0,5điểm)
n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol
Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) : T/h 2 loại
H
2
S

Từ (1,2): n =
1
3
n = 0,03 : 3 = 0,01mol (0,25 điểm)
Từ (1): n = 2n = 2 . 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm)
n = 3n = 3 . 0,01= 0,03mol (0,25 điểm)
Từ (2
/
): n = n = . 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm)
m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam
m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam
Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm)
% m = 48,08%
(H
2
S, H
2
) Sdư
H
2
S
H
2
Al
2
S
3
H
2
S

1,08 100
2,08
×
S
bđ
(0,25 điểm)