MỘT SỐ KINH NGHIỆM ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP 12
TỔ : HOÁ TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ
I/ ĐẶT VẤN ĐỀ:
Trong nhiều năm qua kết quả học tập cảu học sinh trường THPT Nguyễn Huệ đã có
nhiều chuyển biến, kết quả các kỳ thi tốt nghiệp đạt khá, tốt trong khối bán công, song ở
đó vẫn có nhiều may rủi. Vậy làm thế nào để có một kết quả thực sự cao hơn, chắc chắn
hơn, đó là một vấn đề đặt ra cho nhà trường cũng như tổ bộ môn Hoá chúng tôi. Mỗi
thành viên trong tổ bộ môn chúng tôi đều trăn trở để tìm tòi mọi biện pháp để giúp cho
các em có một phương pháp học tốt hơn. Bằng kinh nghiệm giảng dạy của mỗi thành
viên trong tổ đưa ra những kinh nghiệm để giúp cho các em ôn thi bộ môn Hoá được tốt
hơn để vững vàng bước vào kỳ thi với kết quả cao nhất.
II/ THỰC TRẠNG VIỆC GIẢNG DẠY VÀ HỌC TẬP BỘ MÔN HOÁ HỌC Ở
LỚP 12 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ.
1/ Thực hiện chủ trương của Bộ giáo dục và sở trong những năm qua trường THPT
Nguyễn Huệ luôn quan tâm đến việc đổi mới phương pháp dạy học để nâng cao chất
lượng đào tạo học sinh. Cụ thể nhà trường đã thành lập các tổ chuyên môn để sinh hoạt,
trao đổi rút kinh nghiệm các giờ dạy, thao giảng khuyến khích sử dụng công nghệ thông
tin trong giảng dạy, hợp đồng giáo viên có chất lượng cao. Đầu tư cơ sở vật chất thiết bị
đầy đủ.
2. Tình hình học tập của học sinh:
- Học sinh chất lượng đầu vào thấp, khả năng tiếp thu của các em rất kém, phần lớn
các em đã bị mất gốc kiến thức, đặc biệt là các môn tự nhiên không có cả kĩ năng bình
thường nhất, đó là cộng, trừ, nhân, chia.
- Ảnh hưởng của xã hội tác động -> lười học bài, thích chơi hơn là học bài ở nhà.
- Điều kiện kinh tế của gia đình cũng ảnh hưởng đến học tập của các em.
3. Với thực trạng như vậy: yêu cầu đặt ra đối với bộ môn là:
- Dạy như thế nào để học sinh yếu thích môn học của mình, học sinh có hứng thú để
học.
- Dạy như thế nào để học sinh biết phương pháp học tập bộ môn và biết tự học ở nhà
- Dạy như thế nào để học sinh có thể làm được bài kiểm tra, để làm được các đề thi
tốt nghiệp.

+ Đối với Hoá vô cơ: Phần kim loại
Trạng thái NH có thể có -> t/c hợp chất
- Nắm được vị trí -> cấu hình electron
Tính chất: dẫn ra các phản ứng minh hoạ
Điều chế
Vd: Nguyên tố Natri
vị trí Ô :11 Cấu hình electron nguyên tử Phi kim
Chu kỳ : 3 1s
2
2s
2
2p
6
/3s
1
-> dễ nhường e
-
ở lớp nc Nước
Nhóm :IA Tính khử mạnh Không khử ion
kim loại trong dd
- có số oxi hoá + 1
- H/c : NaOH -> BG mạnh
NaHCO
3
-> lưỡng tính, bị nhiệt phân
Na
2
CO
3
-> Tính axit,

)
3
Nguyên tố Fe - Ô : 26
- Chu kỳ : 4 /Cấu hình electron
- Nhóm: VIIIB / [Ar] 3d
10
4s
2
-> Fe có tính khử trung bình
- Số ôxi hoá: +2, +3
Điều chế: khử ôxi sắt = CO ở nhiệt độ cao
Fe
+2
- H/c sắt II có tính khử
- H/c: Fe
+2
Fe
Fe
+3
- H/c sắt III có tính ôxi hoá
+ Đối với Hoá hữu cơ:
- Phải nắm được CTTQ của từng loại h/c
- Cấu tạo : cấu trúc phân tử -> tính chất.
Nhóm chức nào -> tính chất
VD: Este : RCOOR Este no đơn chức C
n
H
2n
O
2

2+
+ 2e
- Khử H2O ở nhiệt
độ thường trừ Be
- Không khử được
KL trong dd
Tính khử mạnh
Al -> Al
+3
+ 3e
- Có lớp màng oxi
bảo vệ -> bền trong
KK và H
2
O ở nhiệt
độ thường
Khử được ion KL
trong dd
Điều chế Điện phân h/c nóng
chảy (muối clorua
hặc hyđrát)
Điện phân h/c nóng
chảy
- Điện phân Al
2
O
3
nóng chảy
Ứng dụng - RB: Tế bào quy
điện

2
= n
OH-
- n
T
+ Dạng bài tập: KL + AX -> Tính m muối hoặc thể tích khí
- Dùng bảo toàn KL hoặc tăng giảm KL, hoặc bảo toàn electron
+ Dạng bài: Tính lưỡng tính của Hydroxit nhôm, lượng tỷ số
nAl
nOH
= T , T = 3 cực
đại.
+ Sử dụng các định luật bảo toàn để tính nhanh cho học sinh quen thuộc, ôn nhiều
lần một vấn đề, thường xuyên kiểm tra, lên bảng, kiểm tra vở bài tập.
+ Giáo viên: cần hướng dẫn học sinh phương pháp giải đơn giản nhất, dễ nhớ nhất,
tiện lợi nhất
+ Ngoài ra giáo viên cần động viên các em, gần gũi với các em.
+ Một số bài tập minh họa:
1 Bài 8 (111) Cho 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng
tuần hoàn tác dụng hết với H
2
O thu được 1,12 lít H
2
(đktc) và dd kiềm.
a) Xác định tên 2 kim loại b) Thành phần % về khối lượng
Hướng dẫn: 2 kim loại cùng nhóm -> cùng hoá trị cùng tính chất -> cùng giá trị
trung bình
a) Gọi tên của hai kim loại: là M và KL mol nguyên tử TB là
M
2M + 2H

1mol 1mol khối lượng tăng 71g
n
M phản ứng
=
71
255,5 −
= 0,05 (mol) -> M =
05,0
2
= 40
Bài 3 ( 2 - 132) Sục 6,72 lít khí CO
2
(đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol
Ca(OH)
2
. Khối lượng kết tủa thu được là :
A. 10 gam B. 15gam C. 20 gam D. 25gam
Hướng dẫn: Loại bài này ta phải lập tỷ số
2nCO
nOH
= T
Ta có n
CO2
=
4,22
72,6
= 0,3 (mol)
n
CO2
= 2. n

A + 2b = 0,3 -> b = 0,05 -> m CaCO3 = 0,2 x 400
A + b = 0,25
* GV trường hợp :
Cho học sinh 1 CT ngắn gọn trong trường hợp này: n
CO2
= n
OH
- n
CaCO3
-> n
CaCO3
= n
OH
- n
CO2
= 0,5 - 0,3 = 0,2
N
CaCO3
= 0,2 x 100 = 20g
Bài 4: Bài 6 (132)
Sục a mol khí CO
2
vào dd Ca(OH)
2
thu được 3gam kết tủa. Kết quả lọc tách kết
tủa, dd còn lại đun nóng. Thêm đựoc 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là:
A. 0,05 mol B. 0,06mol
C. 0,07 mol D. 0,08 mol
Hướng dẫn: Trường hợp này đã tạo 2 muối nhờ 2 phản ứng trên, sau đó đem muối
Ca(OH)2 tiếp tục bị đun nóng ta có thêm phản ứng : Ca(HCO

100
3
+ 2 x
100
2
= 0,03 x 0,04 = 0,07 (mol)
Bài 5 : (bài 6 - 129) Cho 100 ml dd AlCl
3
1M tác dụng với 200ml dd NaOH kết tủa
tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng, nhưng đ 2,55g. Tính nồng độ
mol các dd NaOH đầu.
Hướng dẫn Dạng bài này lập tỷ số
3+
−
nAl
nOH
= T ( T = 3 cực đại
3 <T < 4
T = 4 tan hoàn toàn
x
N AlCl
3
=
100
100
x 1 = 0,1 (mol) = n
Al
+3
N
OH