SẮT VÀ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM B
Câu 1:Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe
2+
/ Fe Cu
2+
/ Cu Fe
3+
/Fe
2+
Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự
A.Fe
3+
,Cu
2+
,

Fe
2+
B Fe
2+
,Cu
2+
,

Fe
3+
C.

Cu
2+
,

, dd HCl , dd CuSO
4
B : Cl
2
, O
2
, dd HCl , dd CuSO
4
, dd HNO
3
đặc nguội
C : Cl
2
, O
2
, dd HCl , dd CuSO
4
, dd FeCl
3
D : Tất cả các chất trên .
Câu 3:Muốn khử dd chứa Fe
3+
thành dd có chứa Fe
2+
cần dùng kim loại sau:
A. Zn B. Cu C. Ag D. Cả A, B đúng
Câu 4 :Tính chất vật lý nào sau đây của Sắt khác với các đơn chất kim loại khác.
A.Tính dẻo, dễ rèn. B. Dẫn điện và nhiệt tốt. B. Có tính nhiễm từ. C. Là kim loại nặng.
Câu 5:Hợp chất nào không tác dụng với dung dịch HNO
3

dư. C. Dung dịch FeCl
2
dư. D. Dung dịch FeCl
3
dư.
Câu 8:Chất và ion nào chỉ có thể có tính khử ?
A. Fe; Cl
-
; S; SO
2
B. Fe; S
2-
; Cl
-
C.

HCl; S
2-
; SO
2
; Fe
2+
D.

S; Fe
2+
; Cl
-
; HCl
Câu 9:Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là.

2
O
3
, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại
là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 13 :Mẫu hợp kim sắt - thiếc để trong không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy.
A. Sắt B. Thiết C. Cả 2 kim loại D. Không xác định được
Câu 14:Để điều chế Fe(NO
3
)
2
có thể dùng phản ứng nào sau đây:
A. Fe + HNO
3
B. Ba(NO
3
)
2
+ FeSO
4
C. Fe(OH)
2
+ HNO
3
D. FeO + HNO
3
Câu 15:Cấu hình electron của Fe
3+
là:
A. 1s

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
D.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
.
Câu 16 :Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt ( II ) là:
A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá và tính khử D: Không có những tính chất trên
Câu 17 :Phản ứng nào không thể xảy ra khi trộn lẫn các dung dịch sau.
A. AgNO
3

O
3
tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt
C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ
Câu 20:Phản ứng nào sau đây sai :
A: Al + Fe
2
O
3
→ Al
2
O
3
+ Fe B: Fe
3
O
4
+ HCl → FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O
C: FeO + CO → Fe + CO
2
D: Fe
3
O
4

O
4
D. FeO và Fe
3
O
4
Câu 22:Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe
2
O
3
; FeO + Fe
2
O
3
dùng cách nào sau đây.
A. HNO
3
và NaOH B. HCl và đung dịch KI C. H
2
SO
4
đặc và KOH D. HCl và H
2
SO
4
đặc
Câu 23 :Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H
2
SO
4

+ H
2
O

+ NO
A. FeO B. Fe(OH)
2
C. Fe
x
O
y
( với x/y ≠ 2/3 ) D. Tất cả đều đúng
Câu 27 :Cho phương trình phản ứng: FeCu
2
S
2
+ O
2
→ ba oxit Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu
2
S
2
và O
2
là:
A. 4 và 15 B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30
Câu 28 :Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là:
A. FeO B. Fe
2
O

4
2-
(y mol). Khi cô cạn dung dịch
thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần lượt là
A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4
Câu 32 :Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. A có số khối là:
A. 60 B. 70 C. 72 D. 56
Câu 33 :Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử oxit sắt là:
A. Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
C. FeO D. Không xác định được.
Câu 34 :Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe
2
O
3
bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A.
Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá
trị của m là:
A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g
Câu 35 :Ở 20
oC
khối lượng riêng của Fe là 7,85g/cm
3
. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích

4
= NaNO
3
X
5
= MgCl
2
X
6
= KCl X
7
= NH
4
Cl Với dung dịch nào thì không gây kết tủa ?
A. X
4
, X
6
, X
7
B. X
1
, X
4
, X
5
C. X
3
, X
6

O
3
, FeO D. Al
2
O
3
, CuO
Câu 38 :Cho dung dịch Ba(OH)
2
(có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl
3
và FeSO
4
. Tách kết tủa đem nung trong không khí đến
khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là :
A. Fe
2
O
3
, BaSO
4
B. Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
C. Al

, AgNO
3
, CuCl
2
, FeCl
3
. Kim loại nào phản ứng được với 3 trong số 4
dung dịch : A. Fe B. Mg C. Al D. Cu
Câu 41 :Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag
+
 Cu
2+
+ 2Ag; (2) Cu + Fe
2+
 Cu
2+
+ Fe; (3) Zn + Cu
2+
 Zn
2+
+ Cu
Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 3 C. Chỉ có 2, 3 D. Chỉ có 1 và 3
Câu 42 :Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H
2
dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al
2
O
3
, CuO, Fe
2

2+
A. Chỉ có Cu
2+
B. Chỉ có Al
3+
C. Chỉ có Cu
2+
, Pt
2+
D. Chỉ có Al
3+
, Zn
2+
Câu 44 :Cho các dung dịch : X
1
(HCl) X
2
(KNO
3
) X
3
(HNO
3
) X
4
( HCl, KNO
3
)X
5
( FeCl

4
, ZnCl
2
, NaCl
,
KNO
3
. Khi điện phân 4 dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta
1 dung dịch bazơ? A. CuSO
4
B. NaCl C. ZnCl
2
D. KNO
3
Câu 47 :Một tấm kim loại Au bị bám một lớp sắt trên bề mặt. Ta có thể rửa lớp sắt đó bằng cách dùng dung dịch nào trong số các
dung dịch sau (I) CuSO
4
dư, (II) FeSO
4
dư,(III) FeCl
3
dư, (IV) ZnSO
4
dư, (V) HNO
3
A. (III) hoặc (V) B. (I) hoặc (V) C. (II) hoặc (IV) D. (I) hoặc (III)
Câu 48 :.Chỉ dùng nước và một dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt 3 kim loại:Na,Ba, Cu
A. Nước, dung dịch HNO
3
B. Nước, dung dịch H

Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
Câu 51 :Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
ta có thể dùng:
A. Dung dịch H
2
SO
4
và dung dịch NaOH C. Dung dịch H
2
SO
4
và dung dịch NH
3
B. Dung dịch H
2
SO
4
và dung dịch KMnO
4
D. Dung dịch NaOH và dung dịch NH
3
Câu 52 :Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72

(0,025 mol) D. AgNO
3
(0,05) , Cu(NO
3
)
2
(0,025)
Câu 55 :Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H
2
SO
4
loãng dư ta thu được dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856
lít khí B (ở 27,3
0
C và 1 atm). Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là:
A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38%
C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25%
Câu 56 :Điện phân 200ml dd CuSO
4
0,5 M và FeSO
4
0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot:
A. chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt
C. chỉ có sắt D. vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại là tối đa
Câu 57 :Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong ddHCl , sau pứ thu được 336mlkhí H
2
ở đkc thì khối lượng lá kim loại giảm
1,68%. Tên kim loại đã dùng là
A. Mg . B. Cr. C. Fe. D. Zn.
Câu 58 :Cho sơ đồ sau : Cr

O
7
. D. Na
2
CrO
4
Câu 59 :Muốn nhận biết sự có mặt của ion NO
3
-
trong dung dịch ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. dd HCl. B. dd H
2
SO
4
. C. Cu,H
2
SO
4
. D. Ag, HCl.
Câu 60 :Ở trạng thái cơ bản Cr(Z=24) có số e độc thân là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 61 :Oxit nào khi tác dụng với nước cho ra hỗn hợp 2 axit?
A. CrO. B. SO
3
. C. Cr
2
O
3
. D. CrO
3

vào. Có hiện tượng gì xảy ra?
A. Có dd màu da cam. B. Có kết tủa màu vàng.
C. Có dd màu da cam, sau đó chuyển sang màu vàng. D. Có dd màu vàng, sau chuyển sang màu da cam.
Câu 66 :Phản ứng nào thể hiện tính khử của hợp chất Cr(II) ?
A. Cr(OH)
2
+ HCl. B. Cr(OH)
2
+O
2
+H
2
O. C. CrCl
2
+KOH. D. Cả A và C.
Câu 67 :Trong dd muối của crom có cân bằng sau :
Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O → 2 CrO
4
2-
+ 2H
+
Cho ít giọt dd KOH vào có hiện tượng gì xảy ra
A. tạo dd không màu. B. dd chuyển sang màu vàng.

?
 →
++
2
ClNaOH
X X là hợp chất nào của Crom?
A. Na[Cr(OH)
4
]. B. Cr
2
(SO
4
)
3
. C. Na
2
Cr
2
O
7
. D. Na
2
CrO
4
.
Câu 70 :Pứ giữa sắt với hợp chất nào sau đây tạo ra muối sắt (III)?
A. dd CuSO
4
. B. dd HCl. C. H
2

2
Cr
2
O
7
. D.NaCrO
4
Câu 73 :Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
đến Fe thấy thoát ra 6,72 lít khí CO
2
ở đkc. Thể tích CO (đkc) đã
tham gia pứ là : A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 11,2 lít.
Câu 74 :Phản ứng nào sau đây chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa?
A. Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
. B. Fe(OH)
3

4
thu được dd X. Dung dịch X có khả năng làm mất màu dd thuốc tím. Cho Cu vào dd
X thấy có màu xanh xuất hiện . Oxit sắt đó là
A. FeO. B. Fe
2
O
3
. C. Fe
3
O
4
. D. không có chất nào.
Câu 77 :Khử hoàn toàn 16g oxit sắt bằng khí CO, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8g. Công thức của oxit sắt là :
A. FeO. B. Fe
2
O
3
. C. Fe
3
O
4
. D. Fe
2
O
3
hoặc Fe
3
O
4.
Câu 78 :Cho 28 gam bột Fe và 3,6 gam bột Mg tác dụng với 200ml dung dịch CuSO

A. Al, Ag. B. Na, Al. C. Cu, Al. D. Ag, Cu.
Câu 84 :Để tách kim loại bạc ra khỏi hỗn hợp gồm sắt, đồng và bạc mà không làm thay đổi khối lượng của bạc, người ta khuấy thật kỹ
hỗn hợp trong dd nào sau đây?
A. HCl. B. FeCl
3
. C. AgNO
3
. D. HCl hoặc FeCl
3
.
Câu 85 :Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO
3
4% . Khi lấy vật ra thì lượng AgNO
3
trong
dung dịch giảm 17% . Khối lượng của vật sau phản ứng là
A. 10,76 g. B. 9,76 g. C. 11,85 g. D. tất cả đều sai.
Câu 86 :CrO, Cr
2
O
3,
CrO
3
lần lượt có tính chất hoá học là
A. Bazơ, lưỡng tính, axit. B. Bazơ, axit, lưỡng tính. C. Axit, bazơ, lưỡng tính. D.Lưỡngtính, bazơ, axit.
Câu 87 :Cho Cu dư vào dung dịch AgNO
3
được dung dịch A, cho Fe dư vào dung dịch A được dung dịch B. Các muối có trong dung
dịch B là: A. Fe(NO
3

O
3
. Số lượng pứ tối đa xảy ra trong
điều kiện có đủ là
A. 9. B. 8. C. 7. D. 6.
Câu 90 :Sơ đồ chuyển hóa nào đúng?
A. FeS
2
→ FeO→ FeSO
4
→ Fe(OH)
2
→ FeO→ Fe. B. FeS
2
→ Fe
2
O
3
→ FeCl
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe.
C. FeS
2
→ Fe

dư .Phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Cho a gam hỗn hợp gồm
Ni và Cu trên vào dd Cu(NO
3
)
2
dư phản ứng kết thúc thu được (a + 0,5) gam kim loại. Giá trị của a là:
A. 15,5 gam. B. 1,55 gam. C. 17,6 gam. D. kết quả khác.
Câu 92 :Từ 2,125 tấn quặng boxit chứa 60% nhôm oxit người ta sản xuất ra 0,54 tấn nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy
Al
2
O
3
. Hiệu suất của quá trình sản xuất là
A. 80%. B. 42,35%. C. 48%. D. 90%.
Câu 93 :Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO
3
loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất
tan và kim loại dư. chất tan đó là
A. Cu(NO
3
)
2
. B. Fe(NO
3
)
3
. C. HNO
3
. D. Fe(NO
3

A. 2,85. B. 5,7. C. 2,28. D. 1,14.
Câu 98 :Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2
muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là:
A. 0,075. B. 0,12. C. 0,06. D. 0,04.
Câu 99 :Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y
và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là
A. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. B. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4

3
bằng dd HNO
3
được hỗn hợp khí E gồm 2 khí X và Y có tỷ khối so với hidro
bằng 22,85. X, Y lần lượt là:
A. N
2
, CO
2
B. CO
2
, N
2
O C. NO
2
, CO
2
D. NO, CO
2
.
Câu 102 :Dung dịch X chứa hai chất tan H
2
SO
4
và CuSO
4
có pH = 1. Cho từ từ dd NaOH 1M vào 100ml dd X cho đến khi kết tủa cực
đại thì dùng hết 250ml dd NaOH. Nồng độ mol/l của H
2
SO

, A
4
lần lượt
là: A. NO, BaSO
3
, [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
. B. NO, BaSO
4
, [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
.
C. NO, BaSO
4
, [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
. D. NO, BaSO
4

A. Các hợp chất CrO, Cr(OH)
2
tác dụng được với dd HCl còn Cr
2
O
3
tác dụng được với dung dịch NaOH.
B. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
C. Các hợp chất Cr
2
O
3
, Cr(OH)
3
, CrO, Cr(OH)
2
đều có tính chất lưỡng tính.
Câu 107 :Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H
2
SO
4
đặc, nóng (giả thiết SO
2
là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được
A. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)

A. chất khử . B. chất oxi hóa. C. môi trường. D. chất xúc tác.
Câu 109 :Trong phản ứng đốt cháy CuFeS
2
tạo ra sản phẩm CuO, Fe
2
O
3
và SO
2
thì một phân tử CuFeS
2
sẽ
A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron. C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron.
Câu 110: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp A gồm FeS
2
và Cu
2
S vào dd H
2
SO
4
đặc nóng thu được dd X và khí SO
2
. Cho X tác dụng
với dd NH
3
dư, lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi rồi dẫn luồng khí H
2
dư đi qua thì được 2,24
gam chất rắn. Thành phần % theo khối lượng của Cu

2
. D. Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
Câu 113 :Khử hoàn toàn 16g oxit sắt bằng khí CO, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8g. Công thức của oxit sắt là:
A. FeO. B. Fe
2
O
3
. C. Fe
3
O
4
. D. Fe
2
O
3
hoặc Fe
3
O
4.
Câu 114 :Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HNO
3
. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kim loại và dd X.Thành
phần của ddX là
A. Fe(NO

Câu 116 :Cho 1,58 g hỗn hợp A gồm bột Mg và Fe tác dụng với 125ml dd CuCl
2
. Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu được dd B
và 1,92g chất rắn C. Thêm vào dd B một lượng dư dd NaOH loãng, lấy kết tủa mới tạo thành nung ở nhiệt độ cao thu được 0,7 g chất
rắn D gồm 2 oxit kim loại. Số pứ hóa học xảy ra là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
Câu 117 :Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
cần 4,48 lít CO (đktc) được khối lượng Fe là:
A. 14,5g B. 15,5g C. 14,4g D. 16,5g.
Câu 118 :Cho Zn vào dd HNO
3
thu được hỗn hợp khí E gồm N
2
O và N
2
. Khi kết thúc, cho thêm NaOH vào thì lại giải phóng ra hỗn
hợp khí F, hỗn hợp khì F đó là:
A. H
2
, NO
2
B. H
2
, NH
3
C. N
2

, Fe
2
O
3
D. FeO, Al
2
O
3
.
Câu 120 :Hòa tan hoàn toàn 5,8 gam FeCO
3
vào dd HNO
3
vừa đủ, phản ứng xong, thêm vào dd tạo thành một lượng dư dd HCl thì
được dd X. X có thể hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu?
A. 14,4g B. 1,6g C. 16g D. 4,8g.
Câu 121: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 0,04 mol FeCO
3
và 0,02 mol FeS
2
bằng dung dịch HNO
3
đặc, nóng. Dung dịch thu được
sau phản ứng tác dụng với dd Ba(OH)
2
dư được kết tủa X, lấy X đem nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Y. Giá trị
của m là: A. 4,8 B. 8,4 C. 14,12 D. 9,46.
Câu 122 :Trộn m gam bột Al với Fe
2
O

)
3
.24H
2
O tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)
2
thì được m gam
kết tủa. Giá trị của m là: A. 21,4 B. 57,3 C. 93,2 D. 114,6.
Câu 124: Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu ngoài không khí được 41,4 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng
dd H
2
SO
4
20% (d = 1,14g/ml). Thể tích dd H
2
SO
4
tối thiểu cần dùng là:
A. ≈ 430ml B. ≈ 200ml C. ≈ 215ml D.≈210ml.
Câu 125: Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dung dịch CuSO
4
, FeSO
4
, FeSO
4
, FeCl
3
.
Khi cho chất rắn vào dung dịch ( một chất rắn + một dung dịch). Thì số trường hợp xảy ra phản ứng là:
A. 4. B. 3. C. 6. D. 2.