MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)
B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO
2
)

A.MỤC TIÊU:
1. Kiến thức

HS biết được các tính chất của SO
2

Biết được các ứng dụng của SO
2
và phương pháp diều chế SO
2
trong
phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

2. Kĩ năng


Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các
bài tập tính toán theo phương trình hoá học.B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.
 HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit.
C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Hoạt động 1
KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15')
Hoạt động của Gv Hoạt dộng của HS

a) Phương trình
CO
2
+ Ba(OH)
2
 BaCO
3
+
H
2
O
Theo phương trình

nBa
(OH)
2

nBaCO
3
=
nCO
2
= 0,1 (mol)

CMBa
(OH)2
=
V
n
=

làm màu quì tím
chuyển màu đỏ (gọi 1 hs đọc tên axit
H
2
SO
3
)
Gv: Giới thiệu:
SO
2
là chất gây ô nhiểm không khí,
là một trong những nguyên nhân gây
mưa axit

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản
ứng cho tính chất 2 và 3

b) Tính chất hoá học

Hs: 1) Tác dụng với nước
SO
2
+ H
2
O  H
2
SO

2
SO
3

(k) (r) (r)
SO
2
+ BaO  BaSO
3
Gv: Gọi 1 hs đọc tên muối được tạo
thành ở 3 phản ứng trên

Gv: Các em hãy rút ra kết luận về
tính chất hoá học của SO
2

Chuyển ý:

(k) (r) (r)
Hs đọc tên:
CaSO
3
: canxi sunfit
Na
2
SO
3

H
2
SO
4

2) Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ
trong cồng nghiệp giấy.
3) Dùng làm chất diệt nấm mốc…
Hoạt động 4
III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4')

Gv: Giới thiệu cách điều chế SO
2

trong phòng thí nghiệm
Gv: SO
2
thu bằng cách nào trong
những cách sau đây:
a) Đẩy nước
b) Đẩy không khí (úp bình
thu)
c) Đẩy không khí ( ngửa
bình thu)
giải thích

Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) và
trong công nghiệp.
Gv: Gọi Hs viết các phương trình
phản ứng

HS: Nêu cách chọn của mình và giải
thích (C) (dựa vào dSO
2
/kk
=
29
64
và
tính chất tác dụng với nướ
c)
b/ Đun nóng H
2
SO
4
đặc với Cu.
2/ Trong công nghiệp.
Đốt lưu huỳnh trong không khí
S + O
2
 SO
2

(r) (k) (k)
4FeS
2
+ 11O
2
 2Fe
2
O

2

2/ SO
2
+ Ca(OH)
2
 CaSO
3
+ H
2
O

3/ SO
2
+ H
2
O  H
2
SO
3

4/ H
2
SO
3
+ Na
2
O  Na
2
SO

O
làm bài tập 1.
Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit
tác dụng vừa đủ với 200ml dung
dịch axit H
2
SO
4

a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thể tích khí SO
2
thoát
ra(ở đktc) ?
c/ Tính nồng dộ mol của dung
dịch axit đã dùng ? Hs: làm bài tập vào vở.
a/ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO


nSO
2

=

nNa
2
SO
3

=

0,1 mol
C
M
H
2
SO
4
=
V
n
=
2,0
1,0
= 0,5 M

c/ VSO
2 (đktc)