BÀI TẬP ƠN TẬP THI HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2009-2010

- Để đạt kết quả tốt trong kì thi quan trọng này ( hệ số 3) Thầy hy vọng các em sẽ dành thời gian xem
lại bài, hồn thành những bài tập Thầy biên soạn cho các em.
Những kiến thức cơ bản nhất HS lớp 10 cần phải nắm đối với mơn Hóa Học:
+ Hóa trị - Viết đúng cơng thức phân tử của chất.
+ Các dạng PTHH cơ bản - Viết và cần bằng đúng PTHH.
+ Thuộc các cơng thức tính cơ bản ( 6 CTT) và các dạng tốn đặc trưng.
A/. LÝ THUYẾT:
Câu 1a. Cân bằng các PTHH sau bằng PP thăng bằng electron:
1. I
2
+ HNO
3
> HIO
3
+ NO + H
2
O 2. Mg + HNO
3
> Mg(NO
3
)
2
+ NO +H
2
O
*3. Zn + HNO
3
> Zn(NO

+ H
2
O 6. Zn + HNO
3
> Zn(NO
3
)
2
+ N
2
 + H
2
O
Câu 1b. Hồn thành các PTHH sau:
1.
MnO
2
+HCl
2.
KMnO
4
+HCl
3.
NaCl + H
2
O (đpdd, có màn
ngăn)
4.
Fe + Cl
2

12.
Zn +HCl
13.
Fe+HCl
14.
Cu+HCl
15.
CuO+HCl
16.
FeO+HCl
17.
Fe
2
O
3
+HCl
18.
Al(OH)
3
+HCl
19.
Fe(OH)
2
+HCl
20.
Fe(OH)
3
+HCl
21.
CaCO

28.
AgNO
3
+NaBr
29.
AgNO
3
+NaF
30.
Ag+O
3
31.
KMnO
4
(nhiệt phân)
32.
FeS + HCl
33.
H
2
S+O
2 thiếu
34.
H
2
S+O
2 dư,
nhiệt độ cao.
35.
FeS

41.
H
2
S + NaOH (1:2)
42.
H
2
SO
4
+

CuO
43.
H
2
SO
4
+

BaCl
2
44.
H
2
SO
4
+

Ba(OH)
2

4l
+ Fe
2
O
3
49.
Al + H
2
SO
4
loãng
50.
Cu + H
2
SO
4
đ, nóng
51.
Fe + H
2
SO
4
loãng
52.
Cu + H
2
SO
4 l
53.
Fe + H

b. Quan sát, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi khí Clo sục qua dung dòch hỗn
hợp KI và hồ tinh bột.
c. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dòch HF? Viết PTHH chứng minh.
d. Viết phương trình phản ứng chứng minh:
+ Oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon
+ H
2
S là một axit và là một chất khử.
+ SO
2
là một oxit axit, vừa mang tính khử, vừa mang tính oxi hóa.
+ H
2
SO
4
đặc có tính oxi hóa mạnh (2PTHH) , H
2
SO
4
loãng chỉ có tính axit mạnh ( 4 PTHH)
Câu 3:
a. Từ FeS
2
, NaCl, H
2
O, O
2
, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: NaOH, Fe
2
O

4
loãng lần lượt vào các chất trên
+ Cho dd H
2
SO
4
đđặc nguội lần lượt vào các chất trên.
Câu 4: Nhận biết các dung dịch sau:
a. NaCl, KBr, NaI, NaF, HCl
b. HCl, NaCl, Na
2
SO
4
c. NaCl, Na
2
SO
4
, BaCl
2

B/. BÀI TẬP:
I. TỐN CƠ BẢN:
Câu 5: Đốt cháy hồn tồn một lượng bột nhơm trong khí oxi dư. Để hòa tan hồn tồn chất rắn thu
được cần dùng 29,4 gam dd H
2
SO
4
20% và sau phản ứng thu được dd A
a. Tìm khối lượng nhơm ban đầu và khối lượng muối trong dd A.
b. Để phản ứng vừa đủ với dd A thì cần bao nhiêu lít dung dịch BaCl

2
SO
4
10%. Cơ cạn dung dịch
sau phản ứng thì thu được 11,87 gam muối khan và 2,24 lít khí khơng màu (đktc)
a. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Zn trong hồn hợp đầu.
b. Tìm khối lượng dung dịch H
2
SO
4
cần dùng.
III. TỐN TÌM NGUN TỐ:
Câu 10: Để đốt cháy hồn tồn một kim loại kiềm cần dùng 896 ml khí oxi (đktc). Sau khi phản ứng
kết thúc thu được 4,96 gam oxit. Tìm kim loại kiềm trên.
Câu 11: Cho 1,95 gam một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng thu
được dung dịch A. Cho dd A vào dd AgNO
3
dư thì thu được 8,61 gam kết tủa trắng. Tìm
kim loại trên.
IV. TỐN SO
2
/ H
2
S + DD KIỀM:
Câu 12: Cho 896 ml khí SO
2
vào dd NaOH dư. Sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối?
Câu 13: Cho 0.896 lít khí SO
2
(đktc) vào 25ml dd NaOH 2M sau phản ứng thu được dung dịch X.