Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI , TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN T
Ố
1
HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. 2
Tiết: 19.20 3
Ngày soạn : 28/11/2007 4
5
I. Mục tiêu bài học: 6
1. kiến thức: 7
- Hiểu tính kim loại,tính phi kim. 8
- hiểu qui luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng 9
tuần hoàn. 10
hiể kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong BTH, tính axit- bazơ của oxit 11
và hidroxit tương ứng của các nguyên tố trong BTH. 12
II. Chuẩn bị: Giáo án 13
Bảng tuần hoàn 14
III. Phương pháp : thuyết trình , vấn đáp. 15
IV. Tiến trình lên lớp : 16
1. Ổn định lớp 17
2. Kiểm tra bài cũ 18
câu hỏi : 19
1) viết cấu hình e của Na(Z=11),K(Z=19),F(Z=9),Cu(Z= 20
29),Ag(Z=47),Cl(Z=17). Từ đó cho biết nguyên tố thuộc chu kì, 21
nhóm nào? 22
2) Bán kính, độ âm điện, năng lượng ion hoá của nguyên tử các nguyên 23
tố trong 1 chu kì, 1nhóm A biến đổi như thế nào? 24
3. Giảng bài mới : 25
26
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
1. Hoạt động 1: sự biến đổi
tính kim loại, tính phi kim

n
h
a
n

e
ion
âm S
2-
,O
2-
,Cl
-
: tính phi kim

? Tính kim loại ,tính phi
kim?

-HS xem BTH , chỉ cho HS
-HS trả lời:
+ kim loại : Na, Mg, Al, Fe
+ phi kim: S, O, Cl
đậm,bên phải đường kẻ là
các nguyên tố phi kim,bên
trái đường kẻ là các nguyên
tố kim loại .Cách phân này
chỉ mang tính tương đối.
 S ự biến đổi tính kim
loại, tính phi kim
 Trong 1 chu kì
? Độ âm điện ,năng lượng
ion hoá,bán kính nguyên t ử
trong 1 chu kì theo
chiều t ăng dần của điện
tích hạt nhân. ? Độ âm điện tăng thì khả

năng nhường ,nhận
e thay
đổi như thế nào,tính
kim
loại , tính phi kim biến đổi
như thế nào

? Năng lượng ion hoá tăng,
e bứt ra khó hay dễ,tính kim
loại và tính phi kim biến

đổi như thế nào



- HS trả lời:
+ Trong 1 chu kì
,theo
chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân : độ âm điện
,
năng lượng ion hoá tă
ng
dần, bán kính nguyên tử gi
giảm dần
-HS trả lời:
+ Độ âm điện tăng thì khả

năng nhận e tăng , nhường
e giảm tính phi kim tăng ,
tính kim loại giảm
- HS trả lời:
+ Năng lượng ion hoá tăng
thì e bứt ra khó nên tính

loại, tính phi kim:

- Trong mỗi chu kì, theo
chiều tăng của điện tích
hạt nhân thì tính kim loại
của các nguyên tố giảm

? Trong 1nhóm
A ,theo
chiều tăng của điện tích hạt
nhân thì tính kim loại và

tính phi kim biến đổi như

thế nào
?Tại sao
-VD: Nhóm IA,VIIA
+ Trong nhóm IA, từ
Li(Z=3) đ ến Cs(Z=55) tính
kim loại tăng rõ rệt.
+ Nhóm VIIA: là các phi
kim điển hình, khả nă
ng
nhận e giảm dần từ F(Z=9)
đến I(Z=53), tính
phi kim
giảm dần.
- Qui luật trên được lặp lại
đối với mỗi nhóm A.
?Theo chiều tăng của điện t
tích hạt nhân tính kim loại v
và tính phi kim biến đổi nh
như thế nào.
- GV nhận xét :

2. Hoạt động 2:Sự biến đổi
về hoá trị của các nguyê


- HS trả lời:

điện tích hạt nhân thì năng
lượng ion hoá v à độ âm
điện tăng dần , đồng thời
bán kính nguyên tử giảm
dần nên khả năng nhườnge
giảmtính kim loại giảm,
khả năng nhận e tăng
tính phi kim tăng.


nhóm A biến đổi tuần hoàn.
II. Sự biến đổi về hoá trị
của các nguyên tố.
- Trong 1 chu kỳ: Theo
chiều tăng dần của điện tích
- HS xem bảng 2.4(SGK)
? Nhận xét về sự biến đổi
hoá trị cao nhất của một
nguyên tố với oxi, hoá trị

với hidro của các phi kim
trong chu kì 2,3 theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân.

- Đối với các chu kì khác
sự biến đổi hoá trị diễn ra
tương tự.
? Trong chu kì theo chiều
tăng của điện tích hạt nhân
hoá trị cao nhất của nguyên
tố với oxi ,hoá trị với hidro
của các phi kim biến đổi
như thế nào.
?Nhận xét sự biến đổi hoá
trị của các nguyên tố
3. Hoạt động 3: Sự biến đổi
tính chất acid- bazo của oxit
và hydroxit tương ứng.
- HS xem bảng 2.5

hidro của các phi kim giảm
dần từ 4 đến1(theo chiều

tăng dần của điện tích hạt
nhân).
- HS trả lời: - HS trả lời: - HS trả lời:
hạt nhân, hoá trị cao nhất
của các nguyên tố với Oxi
tăng lần lượt từ 1- 7, còn
hoá trị với H của các phi
kim giảm từ 4-1.
kết luận: hoá trị cao nhất

tố biến đổi tuần hoàn theo
chiều tăng điện tích hạt
nhân nguyên tử.
IV. Định luật tuần hoàn
(SGK). electron, bán kính, độ âm
điện, năng lượng ion hoá
của nguyên tử, tính kim
loại, phi kim của các
nguyên tố hoá học, thành
phần và tính chất của các
nguyên tố biến đổi theo
chiều tăng của điện tích h ạt
nhân.Từ đó phát biểu thành
định luật- định luật tuần
hoàn.
- Nội dung của định luật
tuần hoàn.